Équilibrer

Comment compter les atomes?
1. Le symbole d’un élément représente un atome de cet élément.
Exemples : Na = 1 atome de sodium
H = ______________
2. Un indice est un nombre dans le coin en bas à droite en arrière du
symbole d’un élément. S’il y a plus qu’un atome de cet élément, dans ce
cas l’indice indique le nombre d’atomes.
Exemples : H2 = 2 atomes d’hydrogène
O3 = ________________
3. Un indice à l’extérieur d’une parenthèse multiplie tous les éléments à
l’intérieur de la parenthèse.
Exemples : Al(OH) 3 = 1 atome d’aluminium, 3 atomes d’oxygène, 3 atomes
d’hydrogène
Mg3(PO4)2 = _____________________________________________
4. Un coefficient est un nombre écrit devant un symbole chimique et il
indique le nombre d’atomes de cet élément. (IMPORTANT : 3C n’est
pas égal à C3)
Exemples : 3C = 3 atomes de carbone
4H = __________________
5. Un coefficient est aussi un nombre écrit devant une formule chimique
et il indique le nombre de molécules de ce composé. Le coefficient
multiplie le nombre de chaque atome de chacun des éléments dans la
formule.
Exemples : 2H2O = 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène
3 CuSO4 = _________________________________
4 Pb(NO3)2 = ________________________________
*** Faire le travail « Comptons les atomes » ***
Les équations chimiques
L'équation chimique, c’est l’écriture symbolique de la réaction chimique
qui respecte la conservation des atomes.
Une équation chimique =
Réactifs (ce que l'on a avant la réaction)
la réaction).


les produits formés (après
Avant la flèche c'est à dire avant la réaction on écrit les réactifs.
Après la flèche c'est à dire après la réaction on écrit les produits
Exemple équation nominative :
Méthane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
Dans notre exemple: le + avant la flèche signifie "réagit avec" et la flèche
signifie "pour former"
Exemple équation chimique :
CH4 + O2
CO2 +H2O
* La Loi de conservation de la masse de Lavoisier dit que ; Durant une
réaction chimique, la masse totale des substances en réaction, les réactifs,
est toujours égale à la masse totale des substances résultantes, les produits.
Ex : Tu sais que l’oxygène réagit avec de l’eau pour produire du peroxyde
d’hydrogène et tu aimerais savoir quelle quantité d’eau tu dois ajouter à 32g
d’oxygène pour produire 68g de peroxyde d’hydrogène, tu peux te servir de
la loi :
Masse des réactifs = Masse des produits
Oxygène + Eau = Peroxyde d’hydrogène
32g d’oxygène + ? d’eau = 68g de peroxyde d’hydrogène
? d’eau = 68g de peroxyde d’hydrogène - 32g d’oxygène
? d’eau = 36g d’eau sont nécessaires
Quand tu appliques la loi de la conservation de la masse, tu peux déterminer
que 36g d’eau sont nécessaires pour réagir avec 32g d’oxygène afin de
produire 68g de peroxyde d’hydrogène.
* La théorie atomique de Dalton dit que les atomes ne peuvent pas être
créés, ni détruits, ni divisés en particules plus petites. Des composés sont
formés quand les atomes d’éléments différents se combinent en proportions
fixes.
Balancer les équations
Donc, dans une équation chimique, il devrait y avoir le même nombre
d’atomes des deux côtés de l’équation.
Une équation chimique équilibrée a le même nombre d’atomes des deux côtés
de l’équation, soit pour les produits et les réactifs.
Pour balancer les équations, des numéros appelés les coefficients sont
ajouté devant les formules des composés. Ceci change la quantité de
molécules. Tu ne peux pas ajouter ni changer les indices. Il n’est pas
nécessaire d’écrire le coefficient 1.
Pour écrire une réaction chimique balancée…
1. Définis les symboles ou la formule chimique des éléments impliqués.
CH4 + O2
CO2 +H2O
2. Compte le nombre d’atome de chaque type impliqué dans les réactifs et
les produits.
CH4 + O2
CO2 +H2O
C=1
H=4
O=2
C=1
H=2
O=3
3. Compare. Normalement, il y a conservation des atomes au cours d’une
réaction chimique. Les atomes impliqués dans les réactifs se
retrouvent forcément dans les produits.
4. Place des coefficients entiers devant les formules des réactifs et des
produits afin de faire respecter cette conservation.
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
C=1
C=1
H=4
H=4
O=4
O=4
Des fois, il est important de savoir l’état des composés chimiques requis dans la
réaction.
État
Solide
Liquide
Gaz
Solution aqueuse
Abréviation
Exercices
1. Équilibre les équations chimiques suivantes.
a) K + Br2
KBr
b) Bi + O2
Bi2O3
c) CaS
Ca + S8
*** Faire le travail « Équilibrer les équations» ***