Classe de BTS AB1 Chapitre 3 : Les liaisons faibles Chapitre de
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Classe de BTS AB1 Chapitre 3 : Les liaisons faibles Chapitre de Chimie n°3 Les liaisons faibles I- Les liaisons de Van der Waals Définition : Remarque : Lorsqu'une molécule, est apolaire c'est-à-dire n'a pas de moment dipolaire, si elle se trouve près d'une molécule polaire, la molécule apolaire peut être polarisée et donc devenir à son tour un dipôle, il peut alors y avoir une liaison de Van der Waals entre la molécule polaire et la molécule polarisée II- Les liaisons hydrogène Définition : Liaison hydrogène entre des molécules d'eau Les liaisons hydrogène intermoléculaires Définition : Par exemple, ce sont des liaisons hydrogène qui maintiennent ensemble les deux brins de nucléotides qui constituent l'ADN Structure de L'ADN Les liaisons hydrogène intramoléculaires Définition : Exemple : Acide maléique (ci-contre) Remarque sur leur énergie : Classe de BTS AB1 Chapitre 3 : Les liaisons faibles Chapitre de Chimie n°3 Les liaisons faibles I- Les liaisons de Van der Waals Définition : Ce sont des liaisons électrostatiques de faible énergie (environ 10 kJ.mol-1). Elles résultent de l'interaction entre les dipôles de moment dipolaires μ. Elles sont majoritairement intermoléculaires, c'est-à-dire qu'elles se trouvent entre des molécules (et pas à l'intérieur d'une molécule) Remarque : Lorsqu'une molécule, est apolaire c'est-à-dire n'a pas de moment dipolaire, si elle se trouve près d'une molécule polaire, la molécule apolaire peut être polarisée et donc devenir à son tour un dipôle, il peut alors y avoir une liaison de Van der Waals entre la molécule polaire et la molécule polarisée II- Les liaisons hydrogène Une liaison hydrogène est toujours présente entre les atomes N,O et F et l'hydrogène issu d'une liaison comme N-H, O-H, F-H. Les particularités de ces atomes sont : une forte électronégativité, un rayon atomique petit et la présence de doublets non-liants. Liaison hydrogène entre des molécules d'eau Les liaisons hydrogène peuvent être intermoléculaires : on en trouve entre des molécules d'eau, d'ammoniac, de fluorure d'hydrogène, d'alcools... Par exemple, ce sont des liaisons hydrogène qui maintiennent ensemble les deux brins de nucléotides qui constituent l'ADN Structure de L'ADN Classe de BTS AB1 Chapitre 3 : Les liaisons faibles Elles peuvent également être intramoléculaires, c'est-à-dire exister à l'intérieur d'une même molécule. C'est le cas par exemple pour l'acide maléique ci-contre, un diacide qui présente une liaison hydrogène entre ces deux fonctions acides Leur énergie est plus importante que celle des liaisons de Van der Waals, elle est d'environ 30 kJ.mol-1. Liaison hydrogène entre des molécules d'eau Classe de BTS AB1 Chapitre 3 : Les liaisons faibles Structure de L'ADN Liaison hydrogène entre l'adénine et la thymine Liaison hydrogène entre la guanine et la cytosine
