I – Solide ionique
1) Interactions électrostatiques
Un solide ionique est constitué de cations (+) et d’anions (-) assimilés à des sphères
dures. L’ensemble est électriquement neutre.
L’interaction électrostatique entre ces ions assure la cohésion du solide ionique.
La force électrostatique assurant cette cohésion est la loi de Coulomb :
avec , constante de Coulomb
dans l’air et dans le vide
2) Formule d’un solide ionique
Cations et anions à connaitre :
La formule statistique d’un solide ionique indique la proportion des ions présents.
Ex : fluorure de calcium
Ion fluor, F- et ion calcium : Ca2+
Fluorure de calcium : CaF2
La formule indique le cation suivit de l’anion sans les charges avec en indice le nombre d’ions permettant de
respecter la neutralité électrique.
Autres exemples :
Hydroxyde de cuivre II nitrate d’argent sulfate de baryum carbonate d’ammonium
Chlorure de cuivre II carbonate de calcium sulfate d’ammonium phosphate d’argent
Nitrate d’aluminium
Acti – Van der Waals
II – Solide moléculaire
1) Electronégativité
Dans une liaison covalente, le partage du doublet d’électrons entre
deux atomes ne se ait pas toujours de manière symétrique.
Tout dépend l’électronégativité des atomes, c'est-à-dire de leur
aptitude à attirer les électrons.
Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut dans la
classification périodique :
L’élément le plus électronégatif est le fluor F
Electronégativité
croissante