MODELES MOLECULAIRES Ø Matériels utilisés : Ÿ une boîte de

MODELES MOLECULAIRES
Matériels utilisés :
e boîte de modèles moléculaires avec sa nomenclature ;
classification périodique des éléments : contre page du livre de sciences de seconde
Remarques, consignes et conseils :
Ne pas porter à la bouche les modèles moléculaires.
BUT DES MANIPULATIONS
Identifier les atomes constitutifs d’une molécule
Construire différents modèles moléculaires.
Découvrir des ions.
Calculer une masse molaire.
Rappel : Pour représenter des molécules, on utilise des boules de différentes couleurs appelées modèles atomiques.
Une couleur différente est attribuée à chaque atome.
Nature de l’atome
hydrogène
carbone
oxygène
chlore
azote
Couleur de la boule
blanche
noire
rouge
verte
bleue
TRAVAIL A REALISER
1. Trois molécules sont représentées à l’aide des modèles atomiques
- l’eau (H2O)
- l’éthanol (C2H5OH )
- le dioxyde de carbone (CO2 )
Compléter le tableau
Numéro de la molécule
1
2
3
Nombre d’atomes de
carbone
2
1
Nombre d’atomes
d’hydrogène
1
6
0
Nombre d’atomes
d’oxygène
1
1
2
Nom de la molécule
eau
éthanol
Dioxyde de carbone
2. Modèles moléculaires
2.1. Dioxygène
2.1.1. Compléter le texte suivant
La formule de la molécule de dioxygène est O2. Elle est constituée de 2 atomes d’oxygène. Son modèle moléculaire
est construit avec 2 boules rouge.
2.1.2. Construire cette molécule à l’aide du contenu de la boite de modèles moléculaires

2.2. Méthane
2.2.1. Compléter le texte suivant :
La formule de la molécule de méthane est CH4. Elle est constituée d’un atome de carbone et de quatre atomes
d’hydrogène. Son modèle moléculaire est construit avec une boule noire. et quatre boules blanches.
2.2.2. Construire cette molécule à l’aide du contenu de la boite de modèles moléculaires
2.3. L’éthanol est l’alcool qui se trouve dans les boissons alcoolisées.
L’objectif est de déterminer la formule brute et le modèle moléculaire de l’éthanol.
TRAVAIL A REALISER :
Lecture de la classification périodique des éléments :
Lire l’élément qui se trouve à la deuxième période et la XVIème colonne : oxygéne
Lire l’élément qui se trouve à la première période et la I ère colonne : hydrogène
Lire l’élément qui se trouve à la deuxième période et la XIV ème colonne : carbone
Compléter le tableau en donnant le nom et la composition de chacun de ces trois atomes :
Atome
Nombre de protons
Nombre d’électrons
Nombre de neutrons
oxygène
8
8
8
hydrogène
1
1
0
carbone
6
6
6

3. Formation d’ions :
Le plus léger des trois atomes perd 1 électron pour devenir un ion positif.
Le plus lourd des trois atomes gagne 2 électrons pour devenir un ion négatif.
Compléter alors le tableau de la page suivante donnant le symbole chimique et la composition des ions :
Symbole de l’ion
Nombre de
protons
Nombre
d’électrons
Nombre de
neutrons
L’ion le plus léger
H+
1
0
0
L’ion le plus lourd
O--
8
10
8
3.1. Déterminer la formule brute et calculs de la masse molaire.
a) La molécule d’éthanol dont la formule est à trouver, possède deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène
et un atome d’oxygène.
Ecrire sa formule brute : …C2 H6 O
b) Lire dans la classification périodique la masse molaire atomique des trois éléments présents dans l’éthanol
en utilisant la classification périodique des éléments et compléter le tableau suivant :
Elément
oxygène
hydrogène
Carbone
Masse molaire atomique en g/mol
16
1
12
Calculer alors la masse molaire de la molécule d’éthanol : attention aux unités !
M = 2 x 12g + 6 x 1g + 16g = 46 g/mol.
3.2. l’éthane.
Compléter la phrase puis construire la molécule d’éthane de formule C2H6.
L’éthane est une molécule formée de deux atomes de carbone et de 6 atomes d’hydrogène.
Construire alors le modèle moléculaire de la molécule d’éthane.
 RANGEMENT DU POSTE DE TRAVAIL