MODELES MOLECULAIRES Matériels utilisés : e boîte de modèles moléculaires avec sa nomenclature ; classification périodique des éléments : contre page du livre de sciences de seconde Remarques, consignes et conseils : Ne pas porter à la bouche les modèles moléculaires. BUT DES MANIPULATIONS Identifier les atomes constitutifs d’une molécule Construire différents modèles moléculaires. Découvrir des ions. Calculer une masse molaire. Rappel : Pour représenter des molécules, on utilise des boules de différentes couleurs appelées modèles atomiques. Une couleur différente est attribuée à chaque atome. Nature de l’atome Couleur de la boule hydrogène blanche carbone noire oxygène rouge chlore verte azote bleue TRAVAIL A REALISER 1. Trois molécules sont représentées à l’aide des modèles atomiques - l’eau (H2O) l’éthanol (C2H5OH ) le dioxyde de carbone (CO2 ) Compléter le tableau Numéro de la molécule 1 Nombre d’atomes de carbone 2 3 2 1 Nombre d’atomes d’hydrogène 1 6 0 Nombre d’atomes d’oxygène 1 1 2 eau éthanol Dioxyde de carbone Nom de la molécule 2. Modèles moléculaires 2.1. Dioxygène 2.1.1. Compléter le texte suivant La formule de la molécule de dioxygène est O2. Elle est constituée de 2 atomes d’oxygène. Son modèle moléculaire est construit avec 2 boules rouge. 2.1.2. Construire cette molécule à l’aide du contenu de la boite de modèles moléculaires 2.2. Méthane 2.2.1. Compléter le texte suivant : La formule de la molécule de méthane est CH4. Elle est constituée d’un atome de carbone et de quatre atomes d’hydrogène. Son modèle moléculaire est construit avec une boule noire. et quatre boules blanches. 2.2.2. Construire cette molécule à l’aide du contenu de la boite de modèles moléculaires 2.3. L’éthanol est l’alcool qui se trouve dans les boissons alcoolisées. L’objectif est de déterminer la formule brute et le modèle moléculaire de l’éthanol. TRAVAIL A REALISER : Lecture de la classification périodique des éléments : Lire l’élément qui se trouve à la deuxième période et la XVIème colonne : oxygéne Lire l’élément qui se trouve à la première période et la I ère colonne : hydrogène Lire l’élément qui se trouve à la deuxième période et la XIV ème colonne : carbone Compléter le tableau en donnant le nom et la composition de chacun de ces trois atomes : Atome Nombre de protons Nombre d’électrons Nombre de neutrons oxygène 8 8 8 hydrogène 1 1 0 carbone 6 6 6 3. Formation d’ions : Le plus léger des trois atomes perd 1 électron pour devenir un ion positif. Le plus lourd des trois atomes gagne 2 électrons pour devenir un ion négatif. Compléter alors le tableau de la page suivante donnant le symbole chimique et la composition des ions : Nombre de Nombre Nombre de Symbole de l’ion protons d’électrons neutrons L’ion le plus léger H+ 1 0 0 L’ion le plus lourd O-- 8 10 8 3.1. Déterminer la formule brute et calculs de la masse molaire. a) La molécule d’éthanol dont la formule est à trouver, possède deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Ecrire sa formule brute : …C2 H6 O b) Lire dans la classification périodique la masse molaire atomique des trois éléments présents dans l’éthanol en utilisant la classification périodique des éléments et compléter le tableau suivant : Elément oxygène hydrogène Carbone Masse molaire atomique en g/mol 16 1 12 Calculer alors la masse molaire de la molécule d’éthanol : attention aux unités ! M = 2 x 12g + 6 x 1g + 16g = 46 g/mol. 3.2. l’éthane. Compléter la phrase puis construire la molécule d’éthane de formule C2H6. L’éthane est une molécule formée de deux atomes de carbone et de 6 atomes d’hydrogène. Construire alors le modèle moléculaire de la molécule d’éthane. RANGEMENT DU POSTE DE TRAVAIL