Interrogation N°5 de Sciences Physiques sujet A NOM

Interrogation N°5 de Sciences Physiques sujet A NOM : ……………………
Données : M(O) = 16 g.mol -1 M(H) = 1 g.mol -1 M(C) = 12 g.mol -1 M(N) = 14 g.mol -1
M(Cu) = 63,5 g.mol -1 M(Sn) = 119 g.mol -1 M(Mg) = 24,0 g.mol -1 M(Au) = 197 g.mol -1
NA = 6,02 x 10 23mol -1
Présentation, soin rédaction (1pt)
Exercice 1 (5pts) :
On prépare une solution aqueuse sucrée par dissolution de 5g de glucose dans l’eau. La molécule de glucose a
pour formule C6H12O6.
1) Donner la définition de la mole.
2) Que représente le nombre NA ?
3) Calculer la masse molaire moléculaire du glucose.
4) Quelle est la quantité de matière en glucose présente dans la solution ?
5) Quel est le nombre de molécules de glucose contenues dans la solution ?
Exercice 2 (7pts) :
1) Quelle est la masse de 2,0.10-1 mol d’ammoniac NH3 ?
2) La masse d’une mole d’atomes de sodium est 23g. Quelle est la masse d’un atome de sodium ?
3) Le symbole de l’or est Au. Combien d’atomes d’or contient une pièce d’or de masse 122 mg ?
4) Le bronze est un alliage de cuivre et d’étain (symbole Sn), déjà connu dans l’Antiquité. Un objet en
bronze contient nCu = 1mol de cuivre et nSn = 6mol d’étain. Calculer la masse de cet objet.
5) La chlorophylle a pour formule moléculaire C55H72O5NxMg.
Calculer le nombre x d’atomes d’azote contenus dans la molécule de chlorophylle sachant que la masse
molaire de la chlorophylle vaut M= 892g.mol-1
Exercice 3, toutes les réponses doivent être justifiées:
1H
2He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
1) Quels sont les éléments correspondants aux structures électroniques suivantes :
a) (K)2(L)4
b) (K)2
c) (K)2(L)8(M)1
2) Donner la formule chimique de deux ions dont la structure électronique s'écrit : (K)2(L)8
3) Un élément chimique est placé dans la troisième ligne et la sixième colonne de la classification
périodique simplifiée.
a) En déduire la structure électronique de l'atome correspondant.
b) Quel est son numéro atomique ?

Interrogation N°5 de Sciences Physiques sujet B NOM : ……………………
Données : M(O) = 16 g.mol -1 M(H) = 1 g.mol -1 M(C) = 12 g.mol -1 M(N) = 14 g.mol -1
M(Cu) = 63,5 g.mol -1 M(Sn) = 119 g.mol -1 M(Mg) = 24,0 g.mol -1 M(Au) = 197 g.mol -1
NA = 6,02 x 10 23mol -1
Présentation, soin rédaction (1pt)
Exercice 1 (5pts) :
On dissout un comprimé de vitamine C dans de l’eau. Le comprimé contient 0,5 g de vitamine C. La molécule
de vitamine C a pour formule C6H8O6.
1) Donner la définition de la mole.
2) Que représente le nombre NA ?
3) Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
4) Quelle est la quantité de matière en vitamine C présente dans la solution ?
5) Quel est le nombre de molécules de vitamine C contenues dans la solution ?
Exercice 2 (7pts) :
1) Quelle est la masse de 2,0.10-1 mol de dioxyde de carbone CO2 ?
2) La masse d’une mole d’atomes d’aluminium est 27g. Quelle est la masse d’un atome d’aluminium ?
3) Le symbole de l’or est Au. Combien d’atomes d’or contient une pièce d’or de masse 122 mg ?
4) Le bronze est un alliage de cuivre et d’étain (symbole Sn), déjà connu dans l’Antiquité. Un objet en
bronze contient nCu = 6mol de cuivre et nSn = 1mol d’étain. Calculer la masse de cet objet.
5) La chlorophylle a pour formule moléculaire C55H72OxN4Mg.
Calculer le nombre x d’atomes d’oxygène contenus dans la molécule de chlorophylle sachant que la
masse molaire de la chlorophylle vaut M= 892g.mol-1
Exercice 3, toutes les réponses doivent être justifiées:
1H
2He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
1) Quels sont les éléments correspondants aux structures électroniques suivantes :
a) (K)2(L)1
b) (K)2
c) (K)2(L)8(M)4
2) Donner la formule chimique de deux ions dont la structure électronique s'écrit : (K)2(L)8
3) Un élément chimique est placé dans la troisième ligne et la cinquième colonne de la classification
périodique simplifiée.
a) En déduire la structure électronique de l'atome correspondant.
b) Quel est son numéro atomique ?