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TP-cours de chimie n°3 : FORMULES DE LEWIS DE QUELQUES
MOLECULES
Objectifs : - En utilisant la règle de l’octet et du duet déterminer la formule de Lewis de
quelques molécules simples.
- Visualiser la géométrie de ces molécules en utilisant des modèles moléculaires
compacts et éclatés.
I ) RAPPELS
I-1) Qu’est-ce qu’une molécule ?
Une molécule est une entité chimique électriquement __________, formée par
l’association d’un nombre limité ______________.
I-2) Formule brute d’une molécule
Les symboles des éléments présents dans la molécule sont écrits côte à côte avec, en indice, en bas à droite, le
nombre d’atomes de chaque élément. L’indice 1 n’est jamais spécifié.
Exemple : Le sucre de cuisine est formé molécules de saccharose de formule brute C12H22O11. Cette formule
indique qu’une molécule de saccharose est formée par l’association de …………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………
II ) FORMULE DE LEWIS DES MOLECULES ET REGLE DE L’OCTET
Comment, dans la molécule de saccharose, les différents atomes sont-ils liés entre eux ? L’application de la règle
de l’octet ( et du duet ) ainsi que l’utilisation de la formule de Lewis permet de répondre à cette question.
II-1) FORMULE DE LEWIS DES ATOMES
Les électrons externes des atomes sont ceux qui sont impliqués dans la formation des molécules ( et des ions ).
La représentation de Lewis ( 1875 – 1946 ) d’un atome permet de représenter très simplement la structure de sa
couche électronique externe.
REPRESENTATION DE LEWIS
Seuls figurent les électrons de la couche externe.
 Les électrons célibataires sont représentés par des points ( . )
 Les paires d’électrons ou doublets d’électrons sont représentés par des tirets ( - )

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EXEMPLES
élément
hydrogène
carbone
azote
oxygène
chlore
symbole
numéro atomique Z
1
6
7
8
17
formule électronique de l’atome
nombre d’électrons sur
la couche externe
formule de Lewis de l’atome
II-2 ) La molécule de chlorure d’hydrogène
Formule brute : _____________
Lors de la formation de la molécule, l’atome d’hydrogène et l’atome de chlore mettent leur électron célibataire
en commun. Cette mise en commun maintient les atomes en contact et crée un _________________ ou liaison
_________________.
atomes isolés
mise en commun de deux
électrons célibataires et
formation d’un doublet liant.
formule de Lewis de la
molécule.
doublet non liant :
doublet liant :
1°) Dans la molécule de chlorure d’hydrogène combien d’électrons externes possède l’atome d’ hydrogène ?
L’atome de chlore ? ( faire un schéma explicatif ).
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2°) Comment peut-on qualifier de telles structures électroniques externes ?
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II-3) Formules de Lewis de quelques molécules simples.
a) Règle à utiliser pour la détermination de la formule de Lewis.
La formule de Lewis d’une molécule peut se déterminer à partir des formules de Lewis des atomes qui la
constitue.
Lors de la formation d’une molécule chacun des atomes constituant la molécule forme
un ou des doublets liants ( liaisons covalentes ) afin d’acquérir une structure
électronique externe en _____________ ( en ________ pour l'hydrogène ).
N.B Cette règle admet de nombreuses exceptions. Elles ne seront pas abordées en classe de seconde.
Conséquence
Le nombre de doublets liants formés par un atome est généralement égal au nombre
d’électrons célibataires de sa couche externe.
b) Travail à réaliser
Compléter le tableau de la page suivante afin de déterminer les formules de Lewis des molécules de formule
brute : H2 ; Cl2 ; O2 ; N2 ; H2O ; NH3 ; CH4 ; CO2 ; C2H6 ; C2H4.
III ) GEOMETRIE DES MOLECULES
La représentation de Lewis est précieuse mais elle ne permet pas de rendre compte de la géométrie des
molécules. Dans la réalité les molécules ne sont pas des arrangements d’atomes dans le plan, mais dans l’espace.
La connaissance de la géométrie des molécules est primordiale si l’on veut bien comprendre leur comportement
chimique ( propriétés de certains médicaments, des enzymes, des molécules olfactives, etc. ).
Pour représenter les molécules complexes sur lesquelles ils travaillent les chimistes utilisent le plus souvent des
logiciels spécialisés, mais les modèles moléculaires compacts ou éclatés ( liaisons en bâtonnet ) sont toujours très
utilisés.
1°) Construire les modèles moléculaires compacts et éclatés des molécules étudiées dans le § II. Compléter la
dernière colonne du tableau avec les mots suivants, illustrés par des schémas : linéaire, coudée ( en V ), plane,
pyramidale, tétragonale..