Chap 2 20170127 CM3-5 CZ Dong Fichier

1
De l'atome à la chimie
organique
Changzhi Dong, Professeur
[e-mail]
Laboratoire « Interfaces, Traitements, Organisation et
Dynamique des Systèmes (ITODYS)
Université Paris Diderot – Sorbonne Paris Cite
L1 S2
Bâtiment Lavoisier, Pièce 648

Chapitre 2, Liaisons entre les
atomes et les molécules
1.Les orbitales moléculaires.
2.Énergie de liaison, moment dipolaire,
électronégativité
3.Le modèle de Lewis, VESPR, mésomérie
4.Liaisons faibles: hydrogène, Van der Walls
Semaines 3 à 6 2

Liaisons: programme
●Les orbitales moléculaires:
•LCAO (Linear Combination of Atomic Orbitals)
•Symétrie
•Molécules diatomiques homonucléaires
•Energie de liaison
•HF, moment dipolaire
●Electronégativité.
●Modèle de Lewis
3

Orbitales moléculaires (OM)
●Dans un atome, on a utilisé des orbitales pour décrire les
électrons (Orbitales Atomiques, OA)
●Dans une molécule, on utilise aussi des orbitales pour décrire
les électrons (Orbitales Moléculaires)
●On construit les OM à partir des OA par combinaison linéaire
(Linear Combination of Atomic Orbitals, LCAO) avec des
règles de symétrie.
●La combinaisons d'OA pour former des OMs se fait par
recouvrement
●Les orbitales sont des fonctions qui à chaque point de l'espace
fait correspondre un nombre (champ scalaire).
●Le recouvrement est une combinaison mathématique de ces
fonctions. Par exemple Ψ1+Ψ2 ou Ψ1-Ψ2 si on appelle Ψ ces
fonctions.
●On forme autant d'OM qu'on a utilisé d'OA. 4

Symétrie
●La symétrie des deux OA formant OM doit être
compatible pour obtenir un recouvrement non
nul.
S =  1 2 dV 0
5
Symétries , p et d:
•On note  une orbitale moléculaire possédant une symétrie
cylindrique autour de l'axe internucléaire.
•On note p une orbitale moléculaire qui possède un seul plan
nodal contenant l'axe internucléaire.
•On note d une orbitale moléculaire qui possède deux plans
nodaux différents contenant l'axe internucléaire.