Orbitales Hybrides

OrbitalesHybrides
Le modèle des orbitales hybrides permet de simuler la déformation des orbitales. Il consiste à
exprimer les orbitales atomiques déformées comme des combinaisons linéaires des orbitales
atomiques de valence appartenant à des sous‐couches différentes (pour un même atome). Les
nouvellesorbitalessontàcetitreappeléesorbitaleshybrides. Cemélanged'orbitalesdesymétries
différentesmaisappartenantàlamêmecoucheélectroniquepermetdemodifierl'orientationdes
nouvelles orbitales afin de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes. On écrit une
orbitalehybridesouslaforme:
Oùestl’orbitalehybride,Cplescoefficientsdelacombinaisonlinéairequidonnentl'influencede
chaqueorbitaleatomiquepdansl'hybride.Ilexiste3typesd’orbitaleshybrides:sp3,sp2etsp.
Hybridationsp
3
Ellerésultede la combinaisonlinéaired’une orbitalesavec 3orbitalespd’unmêmeatome.Pour
décrireunemoléculetétraédriquetellequeCH4,pyramidaleavecunepairenonliantecommeNH3
ouangulaireavecdeuxpairesnonliantescommeH2O.
Exemple:CH
4
;
6C1s22s22p2
Hybridationsp
2
Elle résulte de la combinaison linéaire d’une orbitale s avec 2orbitalespd’unmêmeatome.Pour
décrireunemoléculetrigonaletellequeBH3;l’autreorbitalepestinchangéeetseraàl’originedela
liaisonπdel’éthylène.Exemple:C2H4
4OAhybridesidentiques:sp3
2s2p
Formationde4liaisons duméthane
109,5°
=
TypeVSEPR:AX4;tétraédrique

Hybridationsp
Ellerésultedelacombinaisonlinéaired’uneorbitalesavecuneorbitalepd’unmêmeatome.Pour
décrireunemoléculelinéairetellequeBeH2;lesdeuxautresorbitalespsontinchangéesetserontà
l’origine,parexemple,desdeuxliaisonsπdansl’acétylène.Exemple:C2H2.
LienaveclaVSEPR
Orbitales
hybrides
AXmEp
m+p
Figurede
répulsion
Anglesde
liaisons
théoriques
Typede
liaisons
Liaison
sp34 Tétraédrique 109,5° Simple 
sp23 Triangulaire 120° Double 
sp 2 Linéaire 180° Triple 
2s
sp22pz
3OAhybrides1OApnonhybridée
TypeVSEPR:AX3,
Formationde5liaisons
Formationd’uneliaison
=
2s2p
sp2py2pz
2OAhybrides2OApnon
TypeVSEPR:AX2,linéaire
Formationde 3 liaisons
Formationde 2 liaisons 
=