CORRECTION DS 1G5 EXERCICE N°1 H2O2 + 2 I

CORRECTION DS 1G5
EXERCICE N°1
1- H2O2 + 2 I- + 2 H+  2 H2O + I2
2- En excès signifie que le réactif est mis en grande quantité et qu’il ne peut donc pas être
réactif limitant
3- Calculons les quantités de matière initiales en chacun des réactifs
n H2O2 = 1,0.10-1 x 0,020 = 2,0.10-3 mol
n I- = 1,0.10-2 x 0,010 = 1,0.10-4 mol
Pour trouver le réactif en défaut calculons :
n H2O2 /1 = 2,0.10-3 mol
nI- /2 = 5,0.10-5 mol
le réactif limitant est donc I- et xmax = 5,0.10-5 mol
4-
H2O2 + 2 I- + 2 H+  2 H2O + I2
EI
2,0.10-3
1,0.10-3
0
EF
2,0.10-3-xmax
= 1,95.10-3
0
xmax = 5,0.10-5
La quantité de I2 formée est donc de 5,0.10-5 mol
5- La concentration en I2 est donc C = nI2 / V avec V = 10 + 20 + 5 = 35 mL = 0,035 L
C = 1,4.10-3 mol/L
6- A la fin de la réaction, on attend une concentration en I2 de 1,4.10-3 mol /L, pour vérifier
cette concentration, il suffit de préparer une solution de concentration 1,4.10-3 mol /L et de l
comparer les courbes d’absorbance des deux solutions.
EXERCICE N°2
1- Equation de la réaction :
6CO2 + 6H2O  6O2 + C6H12O6
2- Si l’on se place dans les conditions stœchiométriques , on a :
nCO2/6 = nH2O/6 soit nCO2 = nH2O donc si l’on veut consommer 3,0 mol de CO2 il faut 3,0 mol de
H2O
3- Dans ces conditions la quantité de matière de glucose formée est 6 fois moins importante
que la quantité de CO2 consommé, on aura donc formé : 3,0/6 = 0,50 mol de glucose
4- Un arbre consomme 15 kg de CO2 , sachant que MCO2 = 44g/mol , ceci correspond à n =
15x103 / 44 = 341 mol ( la masse est exprimée en gramme car la masse molaire est en
g/mol),
On forme 6 fois moins de glucose, soit : 341/6 = 56,8 mol de glucose de masse molaire
MC6H12O6 = 180 g/mol ce qui correspond à m = nxM = 56,8 x 180 = 10 x103 g = 10 kg (2cs car la
masse initiale de CO2 est donnée avec 2 cs).
EXERCICE N°3
1- Pour B1 : λmax = 430 nm
Pour B2 : λmax = 610 nm
2- La couleur du BBT dépend du pH de la solution
3- a- les 2 molécules sont des molécules organiques car leur squelette est formé de C et d’H
b- une molécule organique est colorée si elle présente des doubles liaisons conjuguées.
c- la molécule b) comporte plus de doubles liaisons conjuguées que la molécule a), or plus
une molécule comporte de doubles liaisons conjuguées plus sa longueur d’onde maximale
d’absorption est élevée, donc ici la molécule qui a la plus grande longueur d’onde
d’absorption est la b).
d- B1 correspond donc à a), cette molécule absorbe dans le bleu, sa couleur est donc la
couleur complémentaire du bleu soit l’orange.B2 correspond à b) cette molécule absorbe
dans l’orange, sa couleur est donc la couleur complémentaire donc bleue.