CORRECTION DS 1G7 EXERCICE N°1 On désire prélever 0,30mol

CORRECTION DS 1G7
EXERCICE N°1
1- On désire prélever 0,30mol de fer ce qui correspond à une masse :
m = nxM = 0,30 x 55,8 = 17g (2chiffres significatifs)
2- On désire prélever 0,20 mol d’acide ce qui correspond au volume : V = n/C=0,20/0,050=4,0L
(2chiffres significatifs).
3- Pour trouver le réactif limitant comparons :
nFe / 2 = 0,15 mol et nH+ / 6 = 0,033 mol
le réactif limitant est celui pour lequel on obtient la plus petite valeur en l’occurrence H+, on
a alors xmax = 0,033 mol
4-
2Fe + 6H+  2Fe3+ + 3 H2
EI
0,30
0,20
0
0
EF
0,30-2xmax= 0,23
0
2xmax = 0,066
3xmax = 0,10
5- A la fin de la réaction, on a récupéré 0,10 mol de H2 ce qui correspond au volume V :
V = 0,10 x 24 = 2,4 L
6- A la fin de la réaction la concentration de la solution en Fe3+ est : C nFe3+ / Vt
Avec Vt : volume de la solution : 4,0L (cf question2) C = 0,66/4,0 = 0,016 mol/L
7- A la fin de la réaction, on attend une concentration en Fe3+ de 0,016 mol/L, pour vérifier
cette concentration, il suffit de préparer une solution de concentration 0,016 mol/L et de
comparer ces solutions à l’aide d’un spectrophotomètre.
EXERCICE N°2
1- Equation de la réaction :
6CO2 + 6H2O  6O2 + C6H12O6
2- Si l’on se place dans les conditions stœchiométriques , on a :
nCO2/6 = nH2O/6 soit nCO2 = nH2O donc si l’on veut consommer 3,0 mol de CO2 il faut 3,0 mol de
H2O
3- Dans ces conditions la quantité de matière de glucose formée est 6 fois moins importante
que la quantité de CO2 consommé, on aura donc formé : 3,0/6 = 0,50 mol de glucose
4- Un arbre consomme 15 kg de CO2 , sachant que MCO2 = 44g/mol , ceci correspond à n =
15x103 / 44 = 341 mol ( la masse est exprimée en gramme car la masse molaire est en
g/mol),
On forme 6 fois moins de glucose, soit : 341/6 = 56,8 mol de glucose de masse molaire
MC6H12O6 = 180 g/mol ce qui correspond à m = nxM = 56,8 x 180 = 10 x103 g = 10 kg (2cs car la
masse initiale de CO2 est donnée avec 2 cs).
EXERCICE N°3
1- Pour B1 : λmax = 430 nm
Pour B2 : λmax = 610 nm
2- La couleur du BBT dépend du pH de la solution
3- a- les 2 molécules sont des molécules organiques car leur squelette est formé de C et d’H
b- une molécule organique est colorée si elle présente des doubles liaisons conjuguées.
c- la molécule b) comporte plus de doubles liaisons conjuguées que la molécule a), or plus
une molécule comporte de doubles liaisons conjuguées plus sa longueur d’onde maximale
d’absorption est élevée, donc ici la molécule qui a la plus grande longueur d’onde
d’absorption est la b).
d- B1 correspond donc à a), cette molécule absorbe dans le bleu, sa couleur est donc la
couleur complémentaire du bleu soit l’orange.
B2 correspond à b) cette molécule absorbe dans l’orange, sa couleur est donc la couleur
complémentaire donc bleue.