CORRECTION DS 1G5 EXERCICE N°1 1- H2O2 + 2 I- + 2 H+ 2 H2O + I2 2- En excès signifie que le réactif est mis en grande quantité et qu’il ne peut donc pas être réactif limitant 3- Calculons les quantités de matière initiales en chacun des réactifs n H2O2 = 1,0.10-1 x 0,020 = 2,0.10-3 mol n I- = 1,0.10-2 x 0,010 = 1,0.10-4 mol Pour trouver le réactif en défaut calculons : n H2O2 /1 = 2,0.10-3 mol nI- /2 = 5,0.10-5 mol le réactif limitant est donc I- et xmax = 5,0.10-5 mol 4H2O2 + 2 I+ 2 H+ 2 H2O + I2 -3 -3 EI 2,0.10 1,0.10 0 EF 2,0.10-3-xmax 0 xmax = 5,0.10-5 = 1,95.10-3 La quantité de I2 formée est donc de 5,0.10-5 mol 5- La concentration en I2 est donc C = nI2 / V avec V = 10 + 20 + 5 = 35 mL = 0,035 L C = 1,4.10-3 mol/L 6- A la fin de la réaction, on attend une concentration en I2 de 1,4.10-3 mol /L, pour vérifier cette concentration, il suffit de préparer une solution de concentration 1,4.10-3 mol /L et de l comparer les courbes d’absorbance des deux solutions. EXERCICE N°2 1- Equation de la réaction : 6CO2 + 6H2O 6O2 + C6H12O6 2- Si l’on se place dans les conditions stœchiométriques , on a : nCO2/6 = nH2O/6 soit nCO2 = nH2O donc si l’on veut consommer 3,0 mol de CO2 il faut 3,0 mol de H2O 3- Dans ces conditions la quantité de matière de glucose formée est 6 fois moins importante que la quantité de CO2 consommé, on aura donc formé : 3,0/6 = 0,50 mol de glucose 4- Un arbre consomme 15 kg de CO2 , sachant que MCO2 = 44g/mol , ceci correspond à n = 15x103 / 44 = 341 mol ( la masse est exprimée en gramme car la masse molaire est en g/mol), On forme 6 fois moins de glucose, soit : 341/6 = 56,8 mol de glucose de masse molaire MC6H12O6 = 180 g/mol ce qui correspond à m = nxM = 56,8 x 180 = 10 x103 g = 10 kg (2cs car la masse initiale de CO2 est donnée avec 2 cs). EXERCICE N°3 1- Pour B1 : λmax = 430 nm Pour B2 : λmax = 610 nm 2- La couleur du BBT dépend du pH de la solution 3- a- les 2 molécules sont des molécules organiques car leur squelette est formé de C et d’H b- une molécule organique est colorée si elle présente des doubles liaisons conjuguées. c- la molécule b) comporte plus de doubles liaisons conjuguées que la molécule a), or plus une molécule comporte de doubles liaisons conjuguées plus sa longueur d’onde maximale d’absorption est élevée, donc ici la molécule qui a la plus grande longueur d’onde d’absorption est la b). d- B1 correspond donc à a), cette molécule absorbe dans le bleu, sa couleur est donc la couleur complémentaire du bleu soit l’orange.B2 correspond à b) cette molécule absorbe dans l’orange, sa couleur est donc la couleur complémentaire donc bleue.