Chapitre 4

1) Réaction sur le fer :
I) Action des ions hydrogène sur un métal :
Chapitre 4 : FORCES COMPAREES DES OXYDANTS
FORCES COMPAREES DES REDUCTEURS
a) Expérience :
S 5 F
Dans un tube à essai contenant de la poudre
de fer, nous versons 3 mL d'une solution
d'acide chlorhydrique très concentrée.
Nous observons un dégagement gazeux de
dihydrogène qui donne une petite explosion,
produisant un bruit caractéristique lorsque
nous approchons une flamme.
solution d’acide
chlorhydrique
fer en
poudre
A la fin de l’expérience, nous prélevons un peu de
solution des produits obtenus dans laquelle nous
versons une solution d’hydroxyde de sodium (soude).
solution de soude
Un précipité vert apparaît, mettant en évidence la
présence d'ions fer II dans la solution.
solution des
produits

1) Réaction sur le fer :
I) Action des ions hydrogène sur un métal :
Chapitre 4 : FORCES COMPAREES DES OXYDANTS
FORCES COMPAREES DES REDUCTEURS
b) Interprétation :
S 5 F
On peut interpréter le rôle des ions hydrogène par une demi-réaction :
½ équation électronique : 2 H+ + 2 e− → H2
Le métal fer a été transformé en ion fer II :
½ équation électronique : Fe → Fe2+ + 2 e−

1) Réaction sur le fer :
I) Action des ions hydrogène sur un métal :
Chapitre 4 : FORCES COMPAREES DES OXYDANTS
FORCES COMPAREES DES REDUCTEURS
c) Equation bilan :
S 5 F
½ équation : 2 H+ + 2 e− → H2
½ équation : Fe → Fe2+ + 2 e−
L’équation bilan de cette réaction est la somme des deux demi-équations :
Soit : 2 H+(aq) + Fe (s) → Fe2+(aq) + H2 (g)

2) Action sur d’autres métaux :
I) Action des ions hydrogène sur un métal :
Chapitre 4 : FORCES COMPAREES DES OXYDANTS
FORCES COMPAREES DES REDUCTEURS
a) Action sur le zinc :
S 5 F
Nous pouvons réaliser le même type d'expérience avec le zinc en poudre.
Nous observons un dégagement gazeux de dihydrogène (petite explosion).
½ équation : 2 H+ + 2 e− → H2
½ équation : Zn → Zn2+ + 2 e−
On peut écrire :
Soit : 2 H+(aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + H2 (g)
Des ions zinc II se forment, ils donnent un précipité blanc d'hydroxyde de
zinc, si nous ajoutons à la solution quelques gouttes de soude.

2) Action sur d’autres métaux :
I) Action des ions hydrogène sur un métal :
Chapitre 4 : FORCES COMPAREES DES OXYDANTS
FORCES COMPAREES DES REDUCTEURS
b) Action sur le plomb :
S 5 F
Avec le plomb en grenaille, nous réalisons la même expérience. Nous
observons un dégagement gazeux très faible de dihydrogène.
½ équation : 2 H+ + 2 e− → H2
½ équation : Pb → Pb2+ + 2 e−
On peut écrire :
Soit : 2 H+(aq) + Pb (s) → Pb2+(aq) + H2 (g)
Des ions plomb II se forment, mais ils réagissent avec les ions chlorure et
protègent ainsi le plomb d'une attaque en profondeur.