Exercices de chimie et physique pour la Terminale S

Photo : Classe de Terminale S1 lycée Ahoune Sané année scolaire 2009 / 2010
RECUEIL D’EXERCICES DE
CHIMIE ET DE PHYSIQUE
CLASSE DE TERMINALE S
Proposé par MONSIEUR COR NDONG, Professeur
de Sciences Physiques
Pour vos cours à domicile 775136349
(Wahab Diop)
http://physiquechimie.godaddysites.com

RECUEIL D’EXERCICES DE CHIMIE ET DE PHYSIQUE CLASSE DE TERMINALE S
2011
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M NDONG, professeur de Sciences physiques
Ce document regroupe des exercices de chimie et de physique, et il est destiné aux
élèves des séries S1, S2, S4 et S5 du Sénégal. Les exercices ont été choisis en tenant compte
des compétences visées par le nouveau programme sénégalais. Ils proviennent, pour la
classes de terminale et du bac. Les autres exercices sont tirés de certains sites du net ou
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RECUEIL D’EXERCICES DE CHIMIE ET DE PHYSIQUE CLASSE DE TERMINALE S
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Exercice 1
-1-ol (noté A) et de propan-2-ol (noté B) dont la masse totale est de
18,00g.
1) Ecrire les formules semi développées de ces deux alcools. Préciser leur classe.
2) 
dichromate de potassium en excès. On  ; B donne D.
- Ecrire les formules semi développées de C et D. Les nommer.
- Quels tests permettent de caractériser la fonction chimique de D sans ambiguïté ?
- 
oxydant/réducteur mis en jeu est Cr2O72- / Cr3+.
3) 
-1-basique est obtenue quand on
Exercice 2
Un composé organique A de masse molaire 88 g. mol-1 contient environ 68 ,2% de carbone ; 13,6%
d'hydrogène ; 18 ,2% d'oxygène.
1. a. Déterminer les masses approximatives de carbone, hydrogène et oxygène.
b. En déduire la formule brute du composé A. On nommera les différents isomères ainsi trouvés.
2. Le composé A est un alcool à chaine ramifiée. Montrer qu'il existe cinq formules développées pour A.
3. On fait subir à A une oxydation ménagée qui conduit à un composé B. B peut réagir sur la D.N.P.H.
pour donner un précipité jaune.
Pourquoi cette seule expérience ne permet  elle pas de déterminer sans ambigüité la formule
développée de A ?
4. Le composé B ne réagit pas sur la liqueur de Fehling. Montrer que cette constatation permet de lever
l'ambigüité précédente.
Donner les formules développées de corps A et B
5. Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydation de A avec l'ion MnO4 -
Exercice 3
Un alcool A a pour formule
R et R' sont des radicaux alkyle Cn H2n+1
1) a. Quelle est la classe de cet alcool A ?
b. On effectue une oxydation ménagée de cet alcool par l'ion Cr2O72- en milieu acide. L'ion Cr2O72-
est réduit en ion Cr3+ selon la demi  équation électronique de réduction :
Cr2O72- + 14H+ + 6e-  2Cr3+ + 7H2 O
Quels sont les corps susceptibles de se former ? Ecrire les demi  équations électroniques d'oxydation
de l'alcool A ?
Ecrire l'équation d'oxydation de l'alcool dans le cas ou la solution oxydante est en excès.
2) Pour déterminer la formule complète de l'alcool précédent, on oxyde avec un excès d'oxydant
Cr2O72- une masse m = 15,0 g de A. On obtient un composé B. Le composé B est étudié avec une
solution de soude (hydroxyde de sodium) de concentration molaire 2,00 mol.L-1. L'équivalence acido
 basique est obtenue lorsque l'on a versé Vb = 85,2 cm3 de solution basique. Quelle est la masse
molaire de l'alcool A ? Quelle est la formule développée de l'alcool A ? Quel est son nom ?
Exercice 4
L'oxydation ménagée d'un alcool A à 4 atomes de carbone conduit à un composé B. B est sans action
sur la liqueur de Fehling mais donne un précipité jaune en présence de DNPH.
- Déduire de ces données les formules développées et les noms de A et B. Préciser la classe de l'alcool
A.
- Cet alcool A réagit avec un acide carboxylique C pour donner un ester. L'action de la soude sur cet
ester (saponification), redonne l'alcool A et le dérivé sodé de l'acide C. La masse molaire de ce dérivé
sodé cristallisé est 68 g.mol-1. Quelle est la formule développée de l'acide C ? Quel est le nom de cet
acide ?
- Ecrire l'équation bilan de la réaction d'estérification.
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Exercice 5
1) On possède cinq flacons contenant les produits notés A,B,C,D et E tous différents. On ne connait pas
le nom des cinq produits mais on sait que :
- Chaque produit est un corps pur et sa molécule ne contient que trois atomes de carbone, des
 ;
- La chaine carbonée ne comporte pas de liaison multiple ;
- Parmi ces cinq produits il y a deux alcools.
On réalise une oxydation ménagée par le dichromate de potassium en milieu acide des produits A et B
et on obtient les résultats suivants : A conduit à C ou D alors que B conduit uniquement à E.
Cette expérience est  elle suffisante pour connaitre les cinq produits A,B,C,D et E ? Justifier votre
réponse (un seul argument suffit)
2) Pour préciser les résultats précédents on utilise le réactif de Tollens (nitrate d'argent ammoniacal).
On constante de C est oxydé. Décrire l'expérience.
3) Identifier les cinq produits, donner leur nom et leur formule semi  développée.
Ecrire, en justifiant les coefficients, l'équation de la réaction d'oxydoréduction par le dichromate de
potassium en milieu acide qui fait passer du produit A au produit D. Le couple oxydant réducteur mis en
jeu dans le dichromate de potassium est Cr2O72-/ Cr3+.
4) On fait réagir ensuite le produit A avec le produit D. Ecrire l'équation de réaction en utilisant les
formules semi- développées.
Donner le nom du produit organique obtenu. Donner rapidement les principales caractéristiques de cette
réaction.
Exercice 6
Pour fabriquer du vinaigre, on fait ruisseler du vin sur des copeaux de bois 
éthanoïque. Ecrire les deux demi-réactions et
-bilan globale.
-on à partir de 100 hL de ce vin ? Quel est le
Pa ?
Données : dans 100 cm3 3 
 : 794 g.L-1.
Exercice 7
1) Le dichromate de potassium en solution sulfurique est oxydant par ses ions Cr2O72-.
a- Ecrire la demi-équation électronique correspondante.
b- Quelle est la concentration des ions dichromate dans une solution A contenant 44,13 g par litre
de dichromate de potassium ? On donne : M (K2Cr2O7) = 294,2 g.mol-1.
2) Les ions fer II se transforment en ions fer III par oxydation en milieu sulfurique.
a- Ecrire la demi-équation électronique correspondante.
b- Quelle est la concentration des ions fer II dans une solution B de sel de Mohr contenant 117,54
g de ce sel par litre. La formule du sel de Mohr est Fe(SO4)2 (NH4)26H2O et sa masse molaire
est M = 391,8 g.mol-1.
c- -
en milieu sulfurique.
3)  tit à sa
transformation totale en acide éthanoïque.
un dosage dit en retour : 10 cm3 r C
sont traités par 20 cm3 de solution A additionnée de 20 cm3 3
3 de
la solution B.
a- Ecrire la demi-équation électronique       
éthanoïque.
b- 
c- 
d- Le titre alcoolique exprimé en degré est égal au nom
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