Recristallisation et synthèse d'aspirine - Présentation de chimie

REPUBLIQUE DE GUINÉE
Travail-Justice-Solidarité
MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPÉRIEUR DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE
ET DE L’INNOVATION
UNIVERSITÉ JULIUS NYERERE DE KANKAN
N
FACULTE DES SCIENCES DE LA NATURE
DÉPARTEMENT CHIMIE
SEMESTRE II
LABO CHIMIE ORGANIQUE 1
CHARGE DU COURS :
Dr OLAYE Théophile
Année Universitaire 2024-2025
EXPOSE
THÈME: RECRISTALLISATION-
APPLICATION A LA SYNTHESE
DE L’ASPIRINE

Introduction
La recristallisation est un procédé de purification des solides cristallins. Elle
repose sur la différence de solubilité d'un composé dans un solvant à
différentes températures. Ce procédé permet de séparer un composé pur des
impuretés qui restent dissoutes dans le solvant. L'aspirine, ou acide
acétylsalicylique, est un médicament largement utilisé pour ses effets
analgésiques, anti-inflammatoires et antipyrétiques. Elle est synthétisée
principalement par estérification de l'acide salicylique avec l'anhydride
acétique, suivie par une purification par recristallisation.

1. La Recristallisation : Principe et Méthode
Principe de la recristallisation : La recristallisation repose sur le fait que le
composé à purifier se dissout dans un solvant chaud, mais reste insoluble ou
peu soluble à température ambiante. Cela permet de séparer les cristaux du
liquide, en éliminant les impuretés.
Choix du solvant : Le solvant doit être choisi en fonction de la solubilité du
composé à recristalliser, de manière à ce que le composé soit très soluble à
chaud et peu soluble à froid. Le solvant doit aussi être chimique et
physiquement pur pour ne pas interférer avec le composé.
2. Application à la Synthèse de l'Aspirine
La synthèse de l'aspirine commence par la réaction de l’acide salicylique avec
l’anhydride acétique (ou le chlorure d’acétyle) en présence d’un catalyseur
(souvent de l’acide sulfurique ou acétique). Cela forme de l’aspirine et de
l’acide acétique comme sous-produit.
Le processus de recristallisation commence après la réaction, pour purifier
l'aspirine. On dissout le produit brut dans un solvant chaud, tel que l’éthanol
ou un mélange d’éthanol et d’eau. Le mélange est ensuite filtré pour éliminer
les impuretés insolubles. Après refroidissement, des cristaux d’aspirine pure
se forment, qui sont récupérés par filtration et séchés.
3. Propriétés de l'Aspirine et Contrôle de la Pureté

Une fois la recristallisation terminée, il est crucial de vérifier la pureté de
l'aspirine obtenue. Le contrôle de la pureté peut être effectué en mesurant le
point de fusion. Un point de fusion plus bas ou étendu pourrait indiquer la
présence d’impuretés.
D'autres techniques comme la spectroscopie (IR, UV, NMR) peuvent
également être utilisées pour confirmer la structure de l’aspirine et s’assurer
qu’elle est pure.
4. Avantages et Limites de la Recristallisation
Avantages : La recristallisation est une méthode simple et efficace pour
purifier des composés. Elle est particulièrement utile pour l'aspirine, qui doit
être purifiée pour garantir son efficacité en tant que médicament.
Limites : La recristallisation peut ne pas être aussi efficace pour des composés
très solubles à température ambiante, ou si le solvant choisi ne permet pas une
séparation nette des impuretés.
5. Conclusion
La recristallisation est un outil clé en chimie organique, notamment pour la
purification de l'aspirine. Ce procédé garantit la pureté du produit final, ce qui
est crucial pour l'efficacité du médicament. Néanmoins, le choix du solvant et
la gestion des conditions de recristallisation sont essentiels pour obtenir un
produit de haute qualité.