TD Atomistique: Modèles de Rutherford et Bohr, Spectre de l'Hydrogène

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TD - Série 2: ATOMISTIQUE
Exercice 1 Modèle de RUTHERFORD
Exercice 2
oi ?Ce modèle est-il conforme avec l’expérience, pourqu3- Donner l’expression de l’énergie totale E.2- r cet électron.Donner les expressions des forces qui s’exercent su1-
une orbite circulaire de rayon r. vit autour du noyau décrivant Soit un électron de masse m et de charge –e qui gra
Modèle de BOHR
Application numérique
l’orbite en Å. on du rayon r de Déterminer pour l’atome de l’exercice 1, l’expressi2- dans la théorie de Bohr. cinétique utilisée Donnez l’expression de la quantification du moment 1-
quantique n. Application numérique masse, charge, nombre Donnez l’énergie totale en fonction des constantes:3- calculer r pour la première orbite
n d’hydrogène ? Ce modèle est il conforme avec le spectre d’émissio4- : calculer E pour la première orbite
Exercice 3
Exercice 4
-1
(constante de RYDBERG) =10967758m
) -1/n (1/n = R(nombre d’onde) = 1/On donne :
limite des séries de LYMAN, BALMER et PASCHEN
première raie et de la raie Déterminez l’expression de la longueur d’onde de la
σ λ H2f2i
RH
rs ? 1). Dans quel état électronique se trouve-t-il alo
d'énergie de 10,2 eV. tal absorbe une quantité Un atome d'hydrogène initialement à l'état fondamen
Pr. Ahmed AIT HOU
Département de chimie
Année Universitaire: 2019/2020
Filière: MIP, Section 2
Module: C121

Exercice 5
. . Calculer d'hydrogène absorbe un photon de longueur d’onde
état excité, l'électron d'un atome
ème
état excité au 3
er
3) Pour passer du 1
cette transition nombre d’onde associés à 2). Calculer la fréquence, la longueur d’onde et le
2
λ λ
Exercice 6
Lyman. première raie et de la raie limite dans la série de gène liée à l'émission de la 2- Donner la variation d'énergie de l'atome d'hydro
e Lyman. d’émission de l’Hydrogène. On prendra les 4 raies d observées sur le spectre 1-Calculer les longueurs d'onde des raies visibles
Exercice 7
-1
m= 1,09677 10 = 1879 nm
2
= 97, 28 nm et l’électron se trouve t-il après cette émission ? , sur quel niveau puis émet un photon de longueur d’onde
longueur d’onde bsorbe un photon de Si un atome d’hydrogène dans son état fondamental a λ1λ2
λ1λ RH
7
généralesdonner les expressions Bohr pour l’atome d’hydrogène, 1) En se basant sur les postulats de la théorie de
.
-1
(exp) = 109677 cm
H
à celle donnée expérimentalement R théorique et comparez cette valeur
H
3) Calculez la constante de Rydberg R lisée. d’onde et l’expression de la formule de Ritz généra
état excité, en déduire la longueur
ème
associé à la transition : état fondamental- 2 Be, calculer le photon d’énergie 2) Pour l’hydrogénoïde de l’atome de
de l’énergie et du rayon des orbites de Bohr.
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