Fiche 26 SPECTROSCOPIE ATOMIQUE Spectroscopie d’émission En temps normal, les électrons dans un atome sont dans un niveau fondamental. Lorsqu’on chauffe suffisamment cet atome, un électron peut absorber l’énergie fournie : il change alors de niveau d’énergie, passant d’une couche interne à une couche externe. L’atome est alors dans un état excité. Dans cette situation, il est instable. C’est pourquoi l’électron ne reste pas dans la couche supérieure et revient à sa position initiale. Mais ce faisant, il libère l’énergie qu’il avait gagnée, sous forme de lumière (un photon). Energie fournie Energie émise Niveau fondamental Niveau excité Retour au niveau fondamental Absorption et émission d’énergie par un atome. L’étude de ces transitions énergétiques s’appelle la spectroscopie d’émission. Les spectres d’émission sont caractéristiques de chaque élément. On peut donc déterminer la nature d’un atome en observant son spectre d’émission. Spectre d’émission du fer : Quantum d’énergie Le saut d’une couche à l’autre se fait à des niveaux d’énergie bien précis : on parle de quantum d’énergie. Quand l’électron revient à sa position fondamentale, il ne peut émettre qu’une quantité bien définie d’énergie : c’est pourquoi il émet un photon avec une longueur d’onde précise.