Exercices de Chimie Terminale D : Acide-Base

ACCADEMIE DE L’EXCELLENCE
Travaux dirigés pour les classes de terminale D et troisième à l’école primaire centre
Parcipaon : Terminale : 7.000 f /mois (Maths /PC) ; 10.000 f /mois (Maths/PC/SVT) ;
Troisième :5.000 f/mois (Maths/PC/SVT).
TD 3 de Chimie ; sujet 1
EXERCICE 1
1) Une soluon d’acide bromhydrique de volume 2𝑙, à un 𝑃𝐻 = 2,1.
a) Sachant que l’acide bromhydrique est un acide fort, en déduire la concentraon 𝐶
de la soluon.
b) Quel volume 𝑉 de chlorure d’hydrogène faut-il dissoudre dans la soluon
précédente pour que son 𝑃𝐻 devienne égal à 1,4? (volume molaire dans les
condions de l’expérience : 25𝑙. 𝑚𝑜𝑙.
c) Calculer au terme de la dissoluon, les concentraons de tous les ions présents.
2) L’hydroxyde de calcium 𝐶𝑎(𝑂𝐻), ainsi que l’hydroxyde de potassium sont deux
solides ioniques.
a) Ecrire l’équaon des réacons de dissoluon de ces deux solides.
b) On prépare une soluon d’hydroxyde de calcium en dissolvant 50 𝑚𝑔 de ce
composé solide dans un volume de 100 𝑚𝑙 d’eau. Quelles sont les concentraons
molaires des ions présents en soluon ?
3) On verse alors dans 100 𝑚𝑙 de la soluon précédente obtenue, 80 𝑚𝑔 d’hydroxyde
de potassium solide. Calculer la concentraon de tous les ions désormais présents en
soluon. En déduire le 𝑃𝐻 du mélange.
Données : Masses molaires atomique (en 𝑔/
𝑚𝑜𝑙) : 𝐶𝑎 : 40 ; 𝑂 : 16 ; 𝐻 : 1 ; 𝐾 : 39 ; 𝐶𝑙 : 35,5.
EXERCICE 2
A 𝑉
= 50 𝑚𝑙 d’une soluon d’acide chloridrique de concentraon 𝐶𝑎 =
2,0. 10𝑚𝑜𝑙/𝑙. On ajoute 𝑉= 50 𝑚𝑙 d’une soluon d’hydroxyde de sodium de
concentraon 𝐶= 1,0. 10𝑚𝑜𝑙. 𝑙.
1) Donner l’équaon bilan de la réacon qui a lieu.
2) Aeint-on l’équivalence acido-basique à la suite de cee addion ? Préciser si la
soluon obtenue est acide, basique, ou neutre.
3) Détruire le 𝑃𝐻 de la soluon.
4) Calculer la concentraon des différentes espèces présentes dans cee soluon.
Conclure.

EXERCICE 3
Dans 𝑉
= 30 𝑚𝑙 d’une soluon d’acide bromhydrique (𝐻𝐵𝑟) de concentraon 𝐶=
10 𝑚𝑜𝑙. 𝑙, on verse un volume 𝑉 de soluon d’é𝑡ℎ𝑎𝑛𝑜𝑙𝑎𝑡𝑒 de sodium (𝐶𝐻−
𝑂𝑁𝑎) dans l’éthanol de concentraon 𝐶= 1,5. 10 𝑚𝑜𝑙. 𝑙 . On précise que l’ion
é𝑡ℎ𝑎𝑛𝑜𝑙𝑎𝑡𝑒 est une monobase forte. On ajoute quelques goues de bleu de
bromothymol.
1) a) Ecrire les équaons de dissoluon de cet acide et de cee base. Recenser les
espèces chimiques dans le mélange (Sans tenir compte de la présence de
l’indicateur).
b) Calculer la valeur de 𝑉 quand l’équivalence est aeinte. Quel est le 𝑃𝐻 de la
soluon ? Quelle est la coloraon de la soluon ?
2) Calculer la valeur de 𝑉 quand le 𝑃𝐻 du mélange est égal à 2,5. Quelle est la
Coloraon de la soluon ?
3) Quel volume minimal d’é𝑡ℎ𝑎𝑛𝑜𝑙𝑎𝑡𝑒 de sodium doit-on verser pour que la soluon
obtenue soit de couleur bleue ?
4) Quel est le 𝑃𝐻 de la soluon lorsque 𝑉 = 25 𝑚𝑙 ? Préciser la nature de la soluon.
On donne le tableau ci-
contre pour le bleu de
bromothymol.
On admet que la présence de l’éthanol dans le mélange n’affecte pas la zone de virage ainsi
que la couleur de l’indicateur coloré.
Bon courage !
Contact : 55 37 59 30
PH
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6
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0
7
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1
14
Couleur Jaune
Vert
Bleu