Cours de Cinétique Chimique : Vitesse et Ordres de Réaction
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LICENCE 1
COURS DE
CINETIQUE CHIMIQUE
Dr. ELLO S.
C H A P I T R E I.
CINETIQUE
FORMELLE.
Introduction.
Thermodynamique chimique:
-Evaluation des échanges d’énergie au cours
d’une transformation (premier principe);
-connaissance du sens d’évolution d’une
transformation dans les conditions
déterminées (second principe).
Cinétique chimique:
-Étude de la vitesse avec laquelle
s’effectuent les réactions (cinétique
formelle);
-Mécanismes des réactions chimiques.
La vitesse des réactions est une grandeur
observable et mesurable, qui présente une
grande importance pratique. Souvent, on
cherche à agir sur elle, soit pour l’augmenter
(accélération de la production dans
l’industrie,…), soit pour la diminuer
(ralentissement de la corrosion, conservation
des aliments à basse température,
conservation de l’eau oxygénée et du
permanganate de potassium dans des flacons
colorés,…).
Les réactions chimiques thermodynamiquement
possibles peuvent être classées selon la vitesse
à laquelle elles évoluent en réactions :
a) rapides. Ces réactions sont souvent
considérées comme instantanées.
Exemples : réactions acido–basiques ; certaines
réactions d’oxydoréductions ; certaines
réactions de précipitation (formation des
halogénures d’argent(AgCl, AgBr,….), du sulfate
de baryum(BaSO4),…) ; réactions de
combustion ; Réactions explosives.
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