manip 3

FILIERE : Master Chimie
TP DE
Module Chimie Quantique et Modélisation
MANIPYLATION N:3
I- Etude de l’énergie de
l’isomérisation de
l’acétaldéhyde et l’oxirane
LA DATE : 06-12-2021
NOM ET PRENOM : AIT HASSI AMINA
RENSEIGNE PAR LE PROFESSEUR :

1-But de manipulation :
Cette expérience à pour but de déterminer l’énergie de
l’isomérisation de l’acétaldéhyde et l’oxirane.
2-Principe de manipulation :
Calcule l’énergie de l’isomérisation de l’acétaldéhyde et l’oxirane,
en réalisée les trois approches DFT, HF et MP2 aux niveaux
6-311+G (2d, p). Et comparer avec la valeur expérimentale pour
déterminer la meilleure méthode utilisée.
I. Etude de la molécule d’oxirane :
1. La méthode DFT B3LYP/6-311+G(2d, p):
 Les fréquences de vibration d’oxirane au niveau DFT sont :
 l’énergie électronique de la molécule au niveau 6-311G+(2d,p).
E = -153.839801 u.a = -96535.04433476 Kcal / mole

2. la méthodes Hartree-fock: HF/6-311+G(2d, p) :
 Les fréquences de vibration d’oxirane au niveau HF sont :
 l’énergie électronique de la molécule au niveau HF/ 6-311G+(2d,p).
 E = -152.915708 u.a = -95955.18326221 Kcal / mole
3. La méthodes Hartree-fock: MP2/6-311+G(2d, p) :
 Les fréquences de vibration d’oxirane au niveau MP2 sont :
 l’énergie électronique de la molécule au niveau MP2/ 6-311G+(2d,p).

E = -153.43414 u.a = -96280.38315242 Kcal / mole.
II. Etude de la molécule d’acétaldéhyde :
1. La methode DFT B3LYP/6-311+G(2d, p):
 Les fréquences de vibration d’acétaldéhyde au niveau DFT sont :
 l’énergie électronique de la molécule au niveau DFT/ 6-311G+(2d,p).
E = -153.88389 = -96562.71034539 Kcal / mole
2. la méthodes Hartree-fock: HF/6-311+G(2d, p) :
 Les fréquences de vibration d’acétaldéhyde au niveau HF sont :

 l’énergie électronique de la molécule au niveau HF/ 6-311G+(2d,p).
 E = -152,964924= - 95986.06648776 Kcal / mole
3. La méthodes MP2: MP2/6-311+G(2d, p) :
 Les fréquences de vibration d’acétaldéhyde au niveau MP2 sont :
 l’énergie électronique de la molécule au niveau MP2/ 6-311G+(2d,p).
E = -153.478780 = - 96308.513065 Kcal / mole
III. L’énergie d’isomérisation pour chaque niveau :
L’énergie d’isomérisation est écartée d’Energie pour chaque niveau de
l’acétaldéhyde et l’oxirane, avec l’énergie expérimentale d’isomérisation est
118,07 KJ/mole, soit de 28,22 Kcal/mole.
∆E =│ Energie d’oxirane – Energie d’acétaldéhyde│
 Les résultats : les résultats obtenus dans le tableau suivant :
Méthode
HF
DFT
MP2
∆E en Kcal /mol
-30.883335269
-27.662214749
28.01173392
 Le conclusion :