Jeu-Labo Construire une échelle d'oxydoréduction

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Nom et prénom : 2024-2025
Equipe :
JEU-LABO | CONSTRUIRE UNE ECHELLE REDOX
Objectif
L’objectif de ce jeu-laboratoire est que vous conceviez vous-même une mini-échelle d’oxydo-réduction qui
classe les couples oxydoréducteurs selon leur force.
Pour cela, nous mettrons (virtuellement) en contact différents oxydants de couples avec différents
réducteurs d’autres couples. Suivant que la réaction ait lieu ou non, vous pourrez en déduire le classement
d’un couple par rapport à l’autre.
Théorie – Règle du « gamma »
 Si une réaction a lieu entre un oxydant d’un couple et un réducteur d’une autre couple c’est que
l’oxydant et le réducteur engagés sont plus forts que ceux produits.
L’équation pondérée de la réaction qui a lieu : 3 Cu2+ + 2 Al  3 Cu + 2 Al3+
 Si la réaction n’a pas lieu c’est que l’oxydant et le réducteur engagés sont plus faibles que ceux
produits.
F
o
r
c
e
F
o
r
c
e
F
o
r
c
e
F
o
r
c
e
Cd2+ -- Cd
Sn2+ -- Sn
Cu2+ -- Cu
Al3+ -- Al
Il n’y a pas de réaction entre Al3+ et Cu
Cu est donc un réducteur est plus faible que Al
Et Al3+ est un oxydant plus faible que Cu2+
Il y a réaction entre Al et Cu2+
Al est donc un réducteur plus fort que Cu
Et Cu2+ est un oxydant plus fort que Al3+
Al(s) (réducteur du couple Al3+/Al)
Cu2+(aq) (oxydant du couple Cu2+/Cu)
Oxydant / Réducteur
Oxydant / Réducteur
Sn(s) (réducteur du couple Sn2+/Sn)
Cd2+(aq) (oxydant du couple Cd2+/Cd)

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Laboratoire
On met en présence chacun des oxydants avec chacun des réducteurs et on observe s’il y a réaction ou non.
Réducteurs = lamelles de Cu, Mg, Fe, Pb - Oxydants = ions Ag+, Cu2+, Mg2+, H+, Fe2+
Résultats
Un (+) signifie qu’il y a une réaction et un (-) signifie qu’aucune réaction n’a eu lieu.
Ag+
Cu2+
Mg2+
H+
Fe2+
Cu
+
-
-
-
-
Mg
+
+
-
+
+
Fe
+
+
-
+
-
Pb
+
+
-
+
-
Echelle d’oxydo-réduction
Sur base des résultats et en appliquant la règle du gamma réalisez une mini-échelle d’oxydo-réduction pour
les 6 couples suivants : Cu2+/Cu Ag+/Ag Mg2+/Mg H+/H2 Pb2+/Pb Fe2+/Fe
Oxydant / Réducteur