Formatif 1 H24

FORMATIF EXAMEN 1 - CHIMIE SN1 - Hiver 2024
Pondération : 10 + 5 % Durée : 100 minutes
Matière évaluée : L’atome moderne, configuration électronique, propriétés périodiques, types de
liaison, structure de Lewis, résonance, Expérience A et B
Portfolio à réviser avant l’examen 1 : PF 1-1, 2-1, 2-2, 2-3, 2-4, 3-1 et 3-2
Matériel disponible à l’examen 1 : Tableau périodique et ions polyatomiques
Les questions du premier test formatif vous aideront à vous faire une idée approximative de la nature et du niveau de
difficulté des questions que vous pourrez rencontrer à l’examen. Il est fortement conseillé de faire les exercices du manuel
avant de vous attaquer à ce test formatif. De cette façon, en faisant le test formatif, vous pourrez voir les éléments de
contenu que vous avez besoin d’approfondir, et vous pourrez vous faire une idée de la performance à laquelle vous
pourrez vous attendre à l’examen. Le temps nécessaire pour faire le test formatif ne représente pas la durée de l’examen.
Question 1
Le modèle atomique de Bohr et celui de Schrödinger (qu’on appelle aussi le modèle probabiliste) ont des
aspects en communs et d’autres aspects qui les différencient. Nommez un aspect en commun entre ces
deux modèles, puis nommez un aspect qui les différencie.
Question 2
Combien peut-il y avoir :
a) D’orbitales dans n = 2 ?
b) D’orbitales dans 3p ?
c) D’électrons dans 2d ?
d) D’électrons dans n = 5 et s = ½
Question 3
Parmi les affirmations suivantes, encerclez celle qui est vraie.
a) Les orbitales d sont de forme sphérique.
b) Les orbitales p sont de forme sphérique.
c) Le nombre quantique magnétique décrit l’orientation des orbitales.
d) Le nombre quantique magnétique décrit la taille des orbitales.
Question 4
Parmi les combinaisons de nombres quantiques suivantes, trouvez laquelle ou lesquelles sont impossibles
et corrigez-les de façon à les rendre possibles.

Version corrigée, si nécessaire
a. n = 4, ℓ = 2, m = -3, s = +1/2
b. n = 3, ℓ = 3, m = 1, s = -1/2
c. n = 2, ℓ = 1, m = -1, s = +1/2
Question 5
Parmi les énoncés suivants, lequel ou lesquels sont vrais?
i. Deux orbitales de type p qui diffèrent par leur nombre quantique magnétique seulement ont
une taille identique.
ii. Une combinaison de nombres quantiques n, ℓ et m définit une sous-couche.
iii. Une orbitale s a un niveau d’énergie plus bas qu’une orbitale p dans les atomes
polyélectroniques.
A. i et ii seulement
B. i et iii seulement
C. ii et iii seulement
D. i, ii et iii
Question 6
Remplissez le tableau suivant en donnant la configuration électronique demandée pour chacune des
espèces. Répondez ensuite aux questions ci-dessous à partir des atomes et de l’ion.
Atome
Notation
Configuration électronique
Ra
spdf complète
Si
spdf abrégée
Ni
cases quantiques
complète
Ni2+
cases quantiques
abrégée
Cr
cases quantiques
abrégée
a. Classez les atomes et l’ion du numéro 5 en ordre croissant de rayon. Expliquez votre classement.
b. Lequel de ces atomes a la plus grande énergie de première ionisation? Expliquez votre réponse.
c. Lequel de ces atomes a la plus faible électronégativité? Expliquez votre réponse.

d. Lequel de ces atomes a les énergies d’ionisations suivantes : I1=786 kJ, I2=1577 kJ, I3=3228 kJ,
I4=4354 kJ, I5=16 100 kJ, I6=19 800 kJ?
e. Lequel de ces atomes possède le plus d’électrons célibataires dans une sous-couche ℓ = 2?
f. Lequel de ces atomes a le plus d’électrons de cœur?
g. Lequel ou lesquels de ces atomes sont des métaux de transition?
Question 7
Soit les éléments suivants : Ca, Rb, Se, N et Zn
a. Donnez leurs ions les plus stables.
b. Dessinez les configurations électroniques, par notation abrégée cases quantiques, de ces ions.
Question 8
Parmi les éléments représentés dans le tableau ci-dessous, identifiez par son symbole celui qui correspond
à chaque énoncé. Laissez des traces de votre démarche ou une courte explication.
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
I
Xe
Cs
Ba
At
Rn
Fr
Ra
a) J’ai 5 électrons de valence et 10 électrons de cœur.
b) Je suis l’élément le plus électronégatif de la 3e période.
c) Je possède la plus petite énergie de première ionisation des éléments de ma période et
les plus gros atomes des éléments de mon groupe.
d) Je suis le métal de la troisième période qui possède les plus petits atomes.
e) Je suis l'élément qui, à l’état fondamental, a son dernier électron seul dans la sous-
couche définie par n = 4 et ℓ = 1.
f) Je suis l’élément de la 2e période possédant la plus grande énergie de 4e ionisation.

Question 9
Parmi les composés ioniques suivants, lequel a une enthalpie de réseau la plus élevée. Expliquez votre
choix.
RbBr, MgO et NaCl
Question 10
Soit la liste de substances (dessins ou formules chimiques) suivante :
1) Sirop d’érable (composé
de sucre et d’eau)
2) NH4NO2
3) Jus d’orange avec
beaucoup de pulpes
4) H2SO4
5) Ni
6) N2
7)
8)
9)
10)
11)
12)
Pour chacune des questions, trouvez un dessin et une formule chimique qui
représente le mieux possible ces types de matière :
a) Un composé ionique : _______________________________________________
b) Un élément atomique : ______________________________________________
c) Un composé moléculaire : ___________________________________________
d) Un mélange hétérogène : ___________________________________________

Question 11
Déterminez parmi les trois structures de Lewis suivantes, laquelle est la meilleure pour représenter le
HNO2. Justifier votre choix.
A
B
C
NO
OH
N O
OH
NO
OH
Question 12
Écrivez la structure Lewis la plus probable pour les composés et ions ci-dessous. Indiquer les charges
formelles pour chaque atome lorsque le résultat est différent de 0
a) BCl3
b) XeBr4
c) HNO3
d) K3PO4
e) SCN -
f) NH2CCCOOH
Question 13
Donnez une structure de résonance ainsi que l’hybride de résonance pour une entité du numéro 12.
Question 14
Votre amie Catherine, qui étudie en sciences de la nature dans un autre cégep, vous contacte pour avoir
votre aide avec son laboratoire de chimie.
« Dans mon prochain laboratoire, je dois analyser l’eau d’un puits pour déterminer si elle est
potable, dit Catherine. Pour être potable, l’eau ne doit pas contenir d’ions nitrites ni d’ions
sulfites. Le prof dit que ces ions sont toxiques, donc si l’eau en contient, elle n’est pas potable. »
Elle vous montre alors le texte de laboratoire, qui explique les manipulations à réaliser.