Réaction acide base 1bac SM
Exercice1 : une transformation chimique est-elle toujours totale ?
On décide de préparer une solution aqueuse d’acide éthanoïque par dilution dans l’eau d’une
petite quantité de solution commerciale stockée au laboratoire.
Sur l’étiquette de la bouteille contenant cette solution d’acide éthanoïque commerciale
concentrée sont inscrits les renseignements suivants :
Acide Acétique C2H4O2, M =60,05g/mol
CH3COOH%=99,5 ; d=1,05
On propose de réaliser les opérations suivantes :
Dans une fiole jaugée de volume V0=500,0mL, partiellement remplie d’eau distillée, verser
avec précaution un volume V=1,00mL de la solution commerciale d’acide éthanoïque
CH3COOH. Compléter ensuite jusqu’au trait de jauge et agiter doucement. On prélève 20mL
environ de la solution pour mesurer son conductivité. On obtient σ=29,03mS/m.
Questions :
1-Calculer la concentration Co de la solution commerciale
2-Écrire l’équation de la réaction chimique qui se produit lors de la dilution dans l’eau de la
solution commerciale. La réaction d’autodissociation de l’eau est négligeable
4-Calculer l’avancement maximum xm de la réaction.
5-En utilisant la valeur du σ ; montrer que la réaction n’est pas totale. Calculer
l’avancement réel à l’état final xF de la réaction. Données la conductivité molaire ionique en
S.m2.mol-1
( )
4
3
0109,40 −− =COOCH
( )
0+
3
HO
= 349,8.10–4
6-Comparer les avancements maximal xm et final xF. En déduire le taux d’avancement final
m
F
x
x
=
Exercice 2
On désire préparer une solution molaire d'acide chlorhydrique à partir
d'une solution commerciale à 34 % en masse.
Une solution molaire est une solution de concentration molaire C = 1
mol/L
Quel volume V0 de la solution mère doit-on prélever pour préparer 100
mL de solution molaire ? La densité de la solution commerciale est :
d = 1,17.
La réaction de HCl avec l’eau est totale ; calculer la conductivité d’une
solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1
Données la conductivité molaire ionique en S.m2.mol-1
( )
40 103,76 −− =Cl
( )
0+
3
HO
= 349,8.10–4
Exercice 3
L’acide nitrique HNO3 réagi totalement avec l’eau. On dissout dans un litre de solution
aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit
S1 la solution
obtenue. Données la conductivité molaire ionique en S.m2.mol-1 𝜆°(𝑁𝑂3−)= 7,14 .10−3,
( )
0+
3
HO
= 349,8.10–4
1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1.
2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs
Réaction acide base 1bac SM
concentrations.
3. Donner la valeur du la conductivité de la solution aqueuse S1.
On dilue la solution S1 précédente au dixième dans une fiole jaugée de 200,0 mL. On obtient
la solution S2.
4. Quel volume de solution S1 doit-on prélever ? Quelle verrerie doit-on utiliser ?
5. Quel est la conductivité de la solution S2 ?
Exercice 4
On introduit une masse m=0,90g d'hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans
un erlenmeyer et on ajoute progressivement 100mL de solution d'acide chlorhydrique
(H3O+(aq) , Cl-(aq)) de concentration C=0,05mol.L-1.
1. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui
2. Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de
l'expérience est Vm=24,0L.mol-1?
Les masses molaires atomique M(O)=16g.mol-1 ; M(Na)=23g.mol-1; M(C)=12g.mol-1;
M(H)=1g.mol-1 .
Exercice5 A V1= 100 mL de la solution d’ammoniac NH3 (base) à concentration cb =2,1. 10-2
mol.L-1, on ajoute V2=40 mL d’acide chlrohydrique (H3O+,Cl-) à une concentration
ca= 2,5 .10-2 mol.L-1.
Une transformation chimique, totale, met uniquement en jeu les deux couples acido-basique
H3O+ /H2O NH4+ /NH3
Les valeurs des conductivités molaires ioniques données ci-dessous
À 25°C : (Cl–(aq)) = 76,310-4 m².S.mol-1 (NH4+(aq)) = 73,510-4 m².S.mol-1 (H 3O+(aq)) =
35010-4 m².S.mol-1
1- dessiner le tableau d’avancement de la transformation chimique. Calculer l’avancement
maximal xmax de la réaction.
2- calculer F la conductivité du milieu réactionnel à l’état finale.
1
/
2
100%
