06- 03 -2023 Contrôle n°1 - 2eme tr Durée : 2h
. 1er Année Sexp. F . 2
Questions du cours : (3pts)
1. Quelle est le rôle de l’aiguille aimantée ? (1pt)
2. Citer les trois types de sources de champ magnétique. (1pt)
3. Donner une définition de dosage d’une espèce chimique. (1pt)
Physique 1 (4pts)
On considère deux aimants droits D1 et D2 créant
chacun en M des champs magnétiques
respectivement de valeurs :
B1 = 10 mT et B2 = 15 mT:
1. Représenter les vecteurs
et
.
Echelle : 10 mT ↔ 1 cm. (1pt)
2. Représenter le vecteur
M
B
r
du champ
résultant. (1pt)
3. Calculer l’intensité BM. (1pt)
4. Dessiner l'orientation d'une aiguille
aimantée qu'on placerait au point P. (1pt)
Physique2 : (5points)
Un solénoïde d'axe (x’x), comportant 800 sp/m est disposé de telle façon que son axe
soit perpendiculaire au plan du méridien magnétique. (Schéma ci- dessous)
1) Représenter sans échelle, au point O (centre du solénoïde) les vecteurs champs
magnétiques :
crée par le courant électrique d’intensité I dans le solénoïde,
la composante horizontale du champ crée par la terre. (1pt)
2) Représenter la position d'une aiguille aimantée mobile sur un axe vertical placée au
centre O. (0,5)
3) Préciser les faces du solénoïde. (0,5pt)
4) Calculer intensité B champ magnétique crée par le courant électrique. (1,5pt)
5) Déterminer l'angle de rotation α que fait l’aiguille aimantée par rapport sa position
initiale lorsqu’on fait passer dans le solénoïde un courant d'intensité I = 0.04 A. (1,5pt)
Données : - perméabilité à vide μ₀ = 4π × 10⁻⁷ (S.I)
- la composante horizontale de champ magnétique terrestre qui BH=2×10−5 T
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Chimie (4pts)
On dose, par titrage conductimétrie, un volume VA = 20 ml de la solution d’acide
nitrique HNO3 de concentration CA par une solution d'hydroxyde de sodium
(Na+ + HO-) de concentration CB = 0.2 mol/L.
Le suivi du titrage par conductimétrie permet de tracer le graphe G = f (VB) ci-dessous
1. Etablir l’équation de la réaction de dosage. (0.5pt)
2. Etablir un tableau d’avancement. (1pt)
3. Déterminer la relation d’équivalence. (1pt)
4. Déterminer le volume équivalent Véq du titrage. (0.5pt)
5. Déterminer la concentration CA de la solution d'acide nitrique. (1pt)
Chimie2 (4pts)
Pour déterminer la concentration C1 de la solution (S1) de sulfate de fer II (Fe2+ +
SO42-) , on dose un volume V1=25 mL de la solution(S1) par une solution (S2) de
permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration C2=0,1 mol/L.
Données : - Couples oxydant / réducteur : Fe3+ / Fe2+ et MnO4- / Mn2+
- Le volume versé à l’équivalence est égal à Véq=11.4 mL.
1. Etablir l’équation de la réaction de dosage. (1pt)
2. Etablir un tableau d’avancement. (1pt)
3. Déterminer la relation d’équivalence. (1pt)
4. Déterminer la concentration C1 de la solution (S1). (1pt)
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