1-Les ions peroxodisulfate
oxydent lentement les ions iodures . Etablir l’équation de cette
réaction.
On donne. 0,55V et Eo
2V
2-A la date t=0 et à une température constante, on mélange, un volume V1=50mL d’une solution S1 de
peroxodisulfate d’ammonium (NH4 )2S2O8de c oncentration molaire C1=5.1mol/L et un volume
V2=50mL d’une solution S2 d’iodure de potassium KI de concentration molaire C2=16.1mol/L.
A une date t, on prélève du mélange réactionnel un volume V=10mL qu’on lui ajoute de l’eau glacée et on
dose la quantité de diiode I2formée par une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3selon la réaction
rapide d’équation : 2
+ I2
+2
2-1-Calculer les concentrations molaires initiales
0 des ions peroxodisulfate et des ions iodures
0 dans le mélange réactionnel.
2-2-Préciser en le justifiant le réactif limitant.
3-Les résultats du dosage ont permis de tracer la
courbe régissant les variations de la concentration
des ions iodures au cours du temps.
3-1-Déterminer la concentration restante r des
ions iodures.
3-2-Définir la vitesse instantanée de disparition des
ions iodures. Déterminer graphiquement sa valeur à
la date t=15min. En déduire la vitesse de formation du diiode à cette date.
4-On refait l’expérience précédente avec une solution d’iodure de potassium de même volume V2=50mL
mais de concentration molaire C’2=18.1mol/L. Représenter sur le même graphe l’allure des courbes
donnant les variations des concentrations des ions iodures au cours du temps dans les deux expériences.
Indiquer clairement les valeurs respectives 01 et 02 des concentrations initiales et les valeurs
r1 et r2 des concentrations restantes pour les deux expériences 1 et 2.
On considère la réaction d’oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate. Pour cela on mélange
V1 = 100mL d’une solution de KI de concentration
molaire 0,5 mol/L avec V2 = 100mL d’une solution
de K2S2O8 de concentration molaire
0,05mol/L’évolution de l’avancement X de la
réaction au cours de du temps est donnée par le
graphe suivant :
1) Dresser le tableau d’avancement de l’évolution
du système.
2) Donner les couples redox mis en jeux.
3) Déterminer dans les conditions de l’expérience :
A – La valeur de l’avancement final Xf de la réaction.
B –La valeur de l’avancement maximal Xmax de la
réaction
C‐ Comparer les valeurs de l’avancement maximal
et de
l’avancement final.de la réaction. La réaction est‐elle totale ou
limitée.
4) Déterminer la vitesse moyenne de la réaction entre t1 = 4min et t2 = 14min.
5) Déterminer la vitesse de la réaction à t3 = 12min. Comment évolue la vitesse de la réaction au cours
du temps ?