1S DEVOIR SURVEILLE CIII et PII
Exercice I
1. Ecrire la formule chimique et indiquer le nom des solides ioniques constitués des ions suivants :
a) Br- et K+ b) Al3+ et F- c) S2- et Na+
2. Recopier et compléter les équations de dissolution suivantes :
a) AgNO3 (s) …….. + …… b) K2CrO4 (s) …… + CrO42-(aq) c) Na2SO4 (s) …… + ……
3. Que signifie (aq) écrit à côté des ions obtenus ?
4. Quel type d’interaction est responsable de la cohésion des solides ioniques ?
Exercice II
Données : en g.mol-1 : M(Ca) = 40,1 ; M(Cl) = 35,5
1. On dissout m1 = 3,47 g de chlorure de calcium (CaCl2 (s)) dans V1 = 250 mL d’eau distillée.
a) Montrer que la concentration molaire en soluté apporté de la solution S1 obtenue est C1 = 1,25.10-1 mol.L-1.
b) Ecrire l’équation de dissolution du soluté CaCl2 (s) dans l’eau.
c) Calculer la concentration molaire effective des deux ions présents dans la solution S1. Détailler les calculs.
2. On dispose d’un volume V2 = 50,0 mL d’une solution S2 de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) de concentration
molaire en soluté apporté C2 = 1,05.10-1 mol.L-1.
a) Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.
b) En déduire la concentration molaire effective des ions présents dans la solution S2.