Université de Blida 1 Département des Energies Renouvelable 2022/2023 Série de TD N° 4 (suite) Exercice 1: Soient les éléments : A, B, C, D, E, F et G Etablir les configurations électroniques et déduire les numéros atomiques de chaque élément. Elément Groupe période Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son électronégativité parmi les valeurs suivantes Rayon (A°) électronégativité 1,11 1,66 2,48 1,04 1,74 2,74 1,17 0,99 1,25 1,45 A IIA 4 1,91 0,89 B IIA 5 C IIB 4 D VB 4 E IA 5 F VIIA 4 G VIIIA 4 1,22 Exercice2 I/ Classer dans chaque série, les éléments suivants selon leur rayon atomique croissant en justifiant vos réponses : a. 6C ; 7N ; 8O b. 26Fe ; 26Fe2+; 26Fe3 c. 17Cl ; 18Ar ; 20Ca2+ II/ Classer les énergies de première ionisation par ordre croissante des éléments suivants en justifiant vos réponses : 11Na + 8O, 10Ne; 11Na, 11Na ; 19K ; 37Rb Exercice 3 : On considère les éléments du tableau périodique suivants : A : Elément de la 2ème période ayant un rayon le plus petit B : Métal de transition de la 5ème période possédant 3 électrons de valence C : Elément dont le dernier électron célibataire caractérisé par (3, 2, 0, +1/2) D : Elément du bloc d appartenant à la même période que 19K et au groupe VII E : Elément caractérisé par n = 3, possédant 5 électrons de valence (2 e- appariés et 3 e- célibataires) 1. Situer dans le tableau périodique (configuration électronique, période, groupe/sous groupe, nature et bloc). 2. Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son électronégativité parmi les valeurs suivantes : Rayon covalent (Å) Electronégativité χ 0,45 1,22 1.00 1,63 1.35 1.91 1.47 2.19 1,80 Exercice 4: On considère les éléments de la classification périodique : 1- Donner pour chaque élément: la configuration électronique, la période, le groupe et sous groupe et l’ion le plus stable. (Donner vos résultats sous forme de tableau) Elément A 2- Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son électronégativité parmi les valeurs suivantes : Elément C Rayon covalent (Å) : 1,00 1,25 Electronégativité : 0,82 1,36 1,35 1,90 1,60 2,19 2,35 2,58 Métal de transition appartenant au groupe I et à la période de 26Fe Elément B Alcalin de la 5ème période Appartient à la période de 13Al, donne l’ion stable C3Appartient à la période de C, ayant 6 Elément D électrons de valence Elément possédant un électron Elément E célibataire caractérisé par (3.2.-2.1/2) Exercice 5: On considère les éléments de la classification périodique : 1- Pour chaque élément, donner la configuration électronique, le numéro atomique (Z), la période, le groupe et sous groupe, ion le plus stable. (Donner vos résultats sous forme de tableau) 2- Donner les 4 nombres quantiques caractérisant l’électron célibataire de l’élément D. 3- Classer par ordre croissant le rayon atomique A le plus électronégatif du tableau périodique Il a un seul électron célibataire caractérisé B par (5, 0, 0, 1/2) C 4éme période dont l’ion stable est D2+ Pas un élément de transition, donne E3+ , D appartient à la période de 19K E Appartient à la 3ème période et donne un ion E- Exercice 6 : Soient les éléments suivants : A : le premier halogène C : le troisième alcalin B : le deuxième métal de transition D : le quatrième gaz rare a- Donner la configuration électronique, le numéro atomique (Z), la période et le groupe de chaque élément b- Quels sont les ions stables formés à partir de A et C ? c- Classer par ordre croissant l’électronégativité Exercice 7 : On donne les espèces suivantes : 9F- , 10Ne, 11Na+ , 12Mg2+ , 13Al3+ Quelle particularité ont ces espèces ? Lequel de ces ions a le plus petit rayon ionique ? Exercice 8: Attribuer à chaque élément le couple de valeurs des énergies de première et de deuxième ionisation qui lui correspond. En justifiant la réponse. Éléments : 3Li 5B 9F 11Na 10Ne 20Ca Couples de valeurs en eV : (5,14 ; 47,29); (6,11 ; 11,87); (17,42 ; 34,98); (8,30 ; 25,15) ; (21,51; 41,07) ; (5,39 ; 75,62).
