Université de Blida 1 2022/2023
Département des Energies Renouvelable
Série de TD N° 4 (suite)
Exercice 1: Soient les éléments : A, B, C, D, E, F et G
Elément
A
B
C
D
E
F
G
Groupe
IIA
IIA
IIB
VB
IA
VIIA
VIIIA
période
4
5
4
4
5
4
4
Rayon (A°)
1,11
2,48
1,74
1,17
1,25
1,91
1,22
électronégativité
1,66
1,04
2,74
0,99
1,45
0,89
Exercice2
I/ Classer dans chaque série, les éléments suivants selon leur rayon atomique croissant en justifiant vos réponses :
a. 6C ; 7N ; 8O b. 26Fe ; 26Fe2+; 26Fe3 c. 17Cl-; 18Ar ; 20Ca2+
II/ Classer les énergies de première ionisation par ordre croissante des éléments suivants en justifiant vos réponses
:
11Na ; 19K ; 37Rb 8O, 10Ne; 11Na, 11Na+
Exercice 3 : On considère les éléments du tableau périodique suivants :
A : Elément de la 2ème période ayant un rayon le plus petit
B : Métal de transition de la 5ème période possédant 3 électrons de valence
C : Elément dont le dernier électron célibataire caractérisé par (3, 2, 0, +1/2)
D : Elément du bloc d appartenant à la même période que 19K et au groupe VII
E : Elément caractérisé par n = 3, possédant 5 électrons de valence (2 e- appariés et 3 e- célibataires)
1. Situer dans le tableau périodique (configuration électronique, période, groupe/sous groupe, nature et bloc).
2. Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son électronégativité parmi les valeurs suivantes :
Rayon covalent (Å)
0,45
1.00
1.35
1.47
1,80
Electronégativité χ
1,22
1,63
1.91
2.19
Exercice 4: On considère les éléments de la classification périodique :
Elément A
Métal de transition appartenant au
groupe I et à la période de 26Fe
Elément B
Alcalin de la 5ème période
Elément C
Appartient à la période de 13Al,
donne l’ion stable C3-
Elément D
Appartient à la période de C, ayant 6
électrons de valence
Elément E
Elément possédant un électron
célibataire caractérisé par (3.2.-2.1/2)
Etablir les configurations électroniques et déduire
les numéros atomiques de chaque élément.
Attribuer à chaque élément son rayon atomique et
son électronégativité parmi les valeurs suivantes
1- Donner pour chaque élément: la configuration
électronique, la période, le groupe et sous groupe et l’ion le
plus stable. (Donner vos résultats sous forme de tableau)
2- Attribuer à chaque élément son rayon atomique et son
électronégativité parmi les valeurs suivantes :
Rayon covalent (Å) : 1,00 1,25 1,35 1,60 2,35
Electronégativité : 0,82 1,36 1,90 2,19 2,58
Exercice 5: On considère les éléments de la classification périodique :
3- Classer par ordre croissant le rayon atomique
Exercice 6 : Soient les éléments suivants :
A : le premier halogène B : le deuxième métal de transition
C : le troisième alcalin D : le quatrième gaz rare
a- Donner la configuration électronique, le numéro atomique (Z), la période et le groupe de chaque élément
b- Quels sont les ions stables formés à partir de A et C ?
c- Classer par ordre croissant l’électronégativité
Exercice 7 : On donne les espèces suivantes : 9F- , 10Ne, 11Na+ , 12Mg2+ , 13Al3+
Quelle particularité ont ces espèces ? Lequel de ces ions a le plus petit rayon ionique ?
Exercice 8: Attribuer à chaque élément le couple de valeurs des énergies de première et de deuxième ionisation
qui lui correspond. En justifiant la réponse.
Éléments : 3Li 5B 9F 11Na 10Ne 20Ca
Couples de valeurs en eV : (5,14 ; 47,29); (6,11 ; 11,87); (17,42 ; 34,98); (8,30 ; 25,15) ; (21,51; 41,07) ;
(5,39 ; 75,62).
A
le plus électronégatif du tableau périodique
B
Il a un seul électron célibataire caractérisé
par (5, 0, 0, 1/2)
C
4éme période dont l’ion stable est D2+
D
Pas un élément de transition, donne E3+ ,
appartient à la période de 19K
E
Appartient à la 3ème période et donne un ion E-
1- Pour chaque élément, donner la configuration
électronique, le numéro atomique (Z), la période,
le groupe et sous groupe, ion le plus stable.
(Donner vos résultats sous forme de tableau)
2- Donner les 4 nombres quantiques caractérisant
l’électron célibataire de l’élément D.
1
/
2
100%
