CHIMIE (9 Points)
EXERCICE N°1 (4,5 Points)
Le pourcentage massique du carbone dans l’acide carboxylique (A) est 48‚65%.
1)
a) Montrer que la molécule d’acide carboxylique (A) renferme 3 atomes de carbone. (B ; 0,5)
b) Déduire la formule semi-développée et le nom de (A). (A2 ; 0,5)
2) Le composé (A) a été obtenu à partir d’un alcool (B1).
a) Donner une méthode expérimentale permettant d’obtenir Le composé (A). (A2 ; 0,25)
b) Préciser la classe de (B1) et donner son nom. (A2 ; 0,5)
3) On prépare un volume VA = 100 mL d’une solution de pH = 3 et de concentration CA = 0‚1 mol.L−1 en dissolvant
une masse m de (A) dans l’eau.
a) Déterminer m et montrer que l’acide (A) est faible. (A2 ; 0,5)
b) Écrire l’équation de dissolution de (A) dans l’eau. (A2 ; 0,25)
4) On fait agir l’acide (A) sur un autre alcool (B2) pour obtenir un composé (E) de masse molaire M = 88 g.mol−1.
a) Nommer cette réaction et donner ces caractères. (A2 ; 0,5)
b) Déterminer la formule brute du composé (E). (A2 ; 0,5)
c) Déduire la formule semi-développée ‚le nom et la classe de l’alcool (B2). (A2 ; 0,5)
d) Écrire l’équation de la réaction qui donne (E). Nommer (E). (A2 ; 0,5)
On donne : M(C) = 12 g.mol−1 ; M (H) = 1 g.mol−1 ; M(O) = 16 g.mol−1
EXERCICE N°2 (4,5 Points)
On s’intéresse aux monoamines aliphatiques saturées, de même masse molaire M = 59 g.mol−1.
1) Déterminer leur formule brute. (A2 ; 0,25)
2) Écrire les formules semi-développées possibles correspondant à cette formule, donner le nom et la classe de
chaque amine. (A2 ; 1)
3) L’une de ces amines réagit avec l’acide nitreux, sans que l’on observe quoi que ce soit visuellement.
a) Identifier cette amine. (A2 ; 0,25)
b) Écrire l’équation de la réaction. (A2 ; 0,5)
4) Parmi les amines restantes, il y en a une qui donne une couche huileuse jaune par réaction avec l’acide
nitreux.
a) Identifier cette amine. (A2 ; 0,25)
b) À quelle famille appartient ce produit huileux jaune, donner sa formule semi-développée. (A2 ; 0,5)
5) Soient A et B les amines restantes, elles réagissent avec l’acide nitreux, en donnant des produits A’ et B’.
a) Sachant que B’ est un alcool secondaire, identifier l’amine B et écrire l’équation de la réaction. (A2 ; 0,75)
b) Identifier l’amine A. (A2 ; 0,25)
6) On prépare une solution aqueuse de l’amine A, de concentration 0,1 mol.L−1.
a) Un pH-mètre dont la sonde est plongée dans la solution indique pH = 11,8, vérifier que cette amine est
une base faible. (A2 ; 0,5)
b) Écrire l’équation d’ionisation de l’amine A dans l’eau. (A2 ; 0,25)
On donne : M(C) = 12 g.mol−1 ; M (H) = 1 g.mol−1 ; M(N) = 14 g.mol−1 ; Ke = 10−14