cours pc - Sem1- 1APIC prof.El Khotri (www.pc1.ma)

EL KHOTRI MED
Cahier de cours
+ Exercices
Semestre 1
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Pr. EL KHOTRI MOHAMED
EL KHOTRI MED
NOM :
PRENOM :
CLASSE :
N:
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EL KHOTRI MED
Leçon N° 01
I. L’importance de l’eau dans notre vie quotidienne :
L’eau a une énorme importance pour l’homme : elle est indispensable à la vie.
Elle est très répandue sur Terre, mais l’eau utilisable n’est pas aussi abondante que nous le
pensons. De plus, elle est inégalement répartie à la surface du globe.
1. Où trouve – t – on de l’eau sur la Terre ?
2. Quels sont les états de l’eau ?
3. D’où vient l’eau de la pluie ? Et où va –t- elle ?
II. Les réservoirs naturels de l’eau :
 Les réservoirs naturels de l’eau sont :
 ………………..………….
 ………………..………….
 …………………..……….
 …………..……………….
 Les réservoirs de l’eau s’appellent ……………..……………..
 L’eau est répartie sur la terre de la manière suivante:
Les réservoirs
Le pourcentage
d’eau
 L’eau salée représente ….....….……… de l’hydrosphère.
 L’eau douce représente ……………….. de l’hydrosphère.
 Les réservoirs de l’eau douce doivent être protégés.
III.
Les états physiques de l’eau :
L’eau se trouve sur la terre sous trois états physiques :
 L’état …………………………………………………………………..……………………………………………
 L’état …………………………………………………………………..……………………………………………
 L’état …………………………………………………………………..……………………………………………
IV. Les changements des états physiques de l’eau
L’eau peut changer d’état physique selon la température et sous l’action du soleil et du vent.
Schéma résumant quelques changements d’état physique possibles :
….……..…….…….
……………..…….…….
Etat solide
Etat liquide
Etat gazeux
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……….…..…….…….
…..……..…….…….
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V.
Le cycle de l’eau
 Sous l’action du soleil et du vent, l’eau des mers
……………………………...……………………
………………………………………………………………………………………………………………………
 Cette vapeur d’eau ……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………….
 Selon la température, l’eau des nuages ………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………
 Une partie de l’eau ………………………………………………………………………………….………..
………………………………………………………………………………………………………………………

L’eau des rivières et des fleuves ……………………………………………………………………..……
VI. Utilisation de l’eau
 L’eau a une énorme importance pour l’homme : on l'utilise pour boire, pour préparer
la cuisine, pour se laver, pour arroser le jardin, pour nettoyer la maison, etc.
 Elle sert aussi pour la plupart des activités humaines :
 ………………………………
 ………………………………
 ………………………………
 ………………………………
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Exercice 1 :
Complétez les phrases suivantes : cycle– liquide – vapeur d’eau – nuages – évaporation
d’eau -pluie – condense -neige
 Dans les mers et les océans, l’eau se trouve à l’état ……………..………………. Chauffée par
les rayons du soleil, elle se transforme en
………………………………… :
c’est le phénomène
……………………………….
 En altitude, elle rencontre des zones froides où elle se
……………..……………
pour former
des ………………..…………
 Ces
……………….…………sont
poussés par le vent et finissent par donner la
…………….……………ou de la…………………………
 L’eau rejoint alors rivières et fleuves pour finalement retourner à la mer où tout
recommence. C’est le ……………………………………… de l’eau.
Exercice 2 :
Cocher la case qui convient
Glace
Pluie
Givre
Nuage
Grêle
Vapeur d’eau
L’état solide
L’état liquide
L’état gazeux
Exercice 3 :
Relier entre les éléments du groupe A et les éléments du groupe B
groupe A
groupe B
Eau des mers

Eau des lacs

Eau des fleuves

Eau des océans

Eau des nuages

 Eau saléee
 Eau douce
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Leçon N° 02
Introduction
 Tout ce qui nous entoure et tout ce qui constitue l’univers est formé de la matière.
 La matière se présente sous trois états physiques.
 L’état solide : les roches ; le sable ; le livre ; le sucre ; morceau de craie…
 L’état liquide : l’eau ; l’huile ; le lait ; le vinaigre…
 L’état gazeux : l’air ; la vapeur d’eau ; le dioxyde de carbone…
I.
Les propriétés physiques des corps solides :
1- Expérience : Place un morceau de glace dans un verre et le sable dans l'autre.
Figure : 1
Figure : 2
2- Observation :
 ……………………………………………………………………………………………………………..
 ……………………………………………………………………………………………………………..
3- Conclusion :
Il existe deux types de solides : solides compacts et solides non compacts (divisés).
Le tableau suivant résume leurs propriétés :
………………………..……………………..
………………………..……………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
Propriétés
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
-
……………….…………….…………………..
……………….…………….…………………..
…………………………………………………… ……………………………………………………
Exemples
…………………………………………………… ……………………………………………………
……………………………………………………. …………………………………………………….
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II.
Les propriétés physiques des corps liquides :
1- Expérience : Nous effectuons l'expérience suivante en utilisant le même liquide.
2- Observation :
…………………….…………………………………………………………………………………………………
3- Conclusion :
Les corps liquides sont caractérisés par les propriétés suivantes :
 Un liquide …………………………………………………….………………………………………..………..….
 Un liquide ………………………………………..…………………………………………………..……………..
……………………………………………………………………………………………….………….………………
 Au repos, la surface libre …………………………………………………………………….………………..
III.
Les propriétés physiques des corps gazeux :
1- Expérience :
2- Observation :
 L’air se déplace du tube à essai vers le ballon …………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………...………………
3- Conclusion :
 Un gaz n’a pas de …..................................................... il prend la forme du récipient qui le contient.
 Un gaz ………………………………………………………………………………………………………………
 Un gaz s’écoule, c’est ………………..…………………
 Un gaz occupe ……………………………………………………………………………………………………
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Exercice 1 :
1- Relier chaque objet par ses propriétés qui conviennent :
Solide compact
Liquide
Gaz






Il prend la forme du récipient
Il a une forme propre
Sa surface libre est plane et horizontale
2- Classer ces différents corps selon leur état physique :
Stylo – huile- vapeur d’eau – lait - air – blé – l’eau – le sable
Solide
Liquide
Gazeux
…………..… ; …..………… ; …..…………
………..…… ;…..………… ;.………….…
….……………… ;….………………..
Exercice 2 :
Répondre par vrai ou faux :
 Un liquide prend la forme de son récipient.
…………..
 Un gaz occupe tout l’espace et n’a pas de volume constant.
…………..
 La surface libre d’un liquide est verticale.
…….……..
 Un solide peut changer de volume, mais pas de forme.
…….……..
Exercice 3 :
Dessiner pour chaque cas la surface libre de l’eau sachant que la flèche indique le niveau de
l’eau dans le récipient.
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Leçon N° 03
I-
Le volume :
1- Définition :
Le volume d’un corps (………..…………………..) représente …………………………………………...
……………………….. Son unité dans le SI est ………………………………………………………………..
Remarque :
 Pour les liquides, on utilise souvent les unités de la capacité, le litre (l) .
 La capacité d’un récipient représente le volume maximal que peut contenir ce récipient.
 Les multiples et les sous-multiples du m3 et du l sont notés dans le tableau suivant :
km3
hm3
dam3
m3
dm3
cm3
hl dal l dl cl ml
mm3
Exercice 1 :
Effectuer les conversions suivantes
7,2 dm3 =…………... cm3 ; 1 L = …….. dm3 ; 47,8 dm3 = ………… dL ; 20 ml = ……….. cm3
2- Mesure du volume d’un corps liquide :
a- Mesure du volume d’un corps liquide à l’aide d’une éprouvette graduée
Pour mesurer le volume d’un liquide avec une éprouvette graduée, on suit les étapes
suivantes :
mL
Ménisque
Faux
Juste
Faux
Eprouvette graduée
a) Connaitre …………………………………………………………….. sur l’éprouvette (Le millilitre ml).
b) Déterminer le volume correspondant …………………………….…………………………..
c) Verser le liquide dans l’éprouvette.
d) Mètre l’éprouvette sur ……………………………………………………….
e) Placer l’œil ………………………………………………………………………………………………………….
f) Écrire ……………………………………………….……………………………………………………………….
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Exercice 2 :
Déterminer le volume du liquide contenu dans chaque éprouvette graduée.
Solution :
10 | P a g e
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3- Mesure du volume d’un corps solide :
a- Solide de forme géométrique simple :
Pour calculer le volume d’un solide de forme géométrique simple, il suffit d’utiliser la
formule mathématique correspondante à la forme du solide.
Exemple :
Formules mathématiques expriment les volumes de quelques formes régulières
Cube
a
Parallélépipède rectangle
a
a
Le volume V du
cube est donné par
la relation :
V = …………..……
ℓ
Cylindre
Sphère
R
L
R
h
Le volume V du
parallélépipède rectangle
est donné par la relation :
V = …………………..
h
Le volume V du
cylindre est donné
par la relation :
Le volume V d’une
sphère est donné
par la relation :
V = ………….……….
V = ……………….…
Exercice 3 :
Calculer le volume d’un parallélépipède rectangle dont les dimensions sont :
La longueur : L = 10cm , la largeur : ℓ = 6 cm , la hauteur : h = 35mm.
Réponse :
11 | P a g e
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b- Solide de forme géométrique quelconque :
Pour mesurer le volume d’un solide de forme géométrique quelconque ont suivi
les étapes suivantes :
 …………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
 …………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
 …………………………………………………………………………………………………………………………
Exercice 4 :
I- On réalise l’expérience suivante :
1. Donner le nom de l’instrument qui Contient le
liquide :
……………...…………………………......................................
2. Sélectionnez le vrai mode de lecture A, B ou
C :..........................
3. Indiquer le volume d’une petite graduation :
………………….…………........................................................
4. Déterminer le volume du liquide :
V1=........................................................
5. Déterminer le volume du liquide et du solide :
V2=........................................................
6. Déduire le volume du solide :
V=...............................................................................................
12 | P a g e
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Leçon N° 04
II-
La masse :
1- Définition :
La masse d’un corps est ………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………..…………………………………………………………….
 L’unité usuelle de la masse est .............................
 Tableau de conversion
Les multiples
unité
Les sous -multiples
Application : Convertir : 1 kg = …….…..g ;
0,5 kg = …….……..dag ;
1 g = …….…..mg ; 1t = …….…….kg
45,2 g = …….……..kg ; 5,3q = …….……..Hg
2- Mesure de la masse d’un solide
Pour mesurer la masse d’un corps, on utilise une balance : balance électronique ou
balance Roberval.
Utilisation de la balance Roberval
Pour mesurer la masse d’un corps solide à l’aide d’une balance Roberval on utilise les
masses marquées et on suit les étapes suivantes :
On réalise ………………………………………………… lorsqu’ils sont vides
On place le corps solide sur l’un des plateaux et les masses marquées sur l’autre plateau
On réalise ………………………………………..………………………………………………………………..
La masse du solide est la somme des masses marquées
Les plateux sont vides et équilibres
m = 100 g + 50 g + 20 g = 170 g
Utilisation de la balance électronique
Pour mesurer la masse d’un corps solide à l’aide d’une balance électronique on suit les
étapes suivantes :
…………………………………………………………………………………………….…………
…………………………………………………………………………………………….…………
…………………………………………………………………………………………….…………
…………………………………………………………………………………………….…………
13 | P a g e
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la balance est remise à zéro
m = 280 g
m = 850 g
3- Mesure de la masse d’un liquide :
Pour mesurer la masse d’un liquide on utilise une balance et un récipient et on suit les
étapes suivantes :
On mesure la masse du récipient et on écrit m1
On verse doucement le liquide dans le récipient
On mesure la masse de l’ensemble {récipient + liquide } et on écrit m2
La masse du liquide est m = m2 − m1
la balance est remise à zéro
m1 = 70 g
m2 = 246 g
La masse du liquide est 𝐦 = 𝟐𝟒𝟔𝐠 − 𝟕𝟎𝐠 = 𝟏𝟕𝟔 𝐠
Exercice :
1. Quel est le volume du liquide ?
…………………………………………………………………
2. Quel est le volume du liquide et du corps solide ?
…………………………………………………………………
3. Quel est le volume du corps solide ?
…………………………………………………………………
4. Quelle est la masse du liquide ?
…………………………………………………………………
5. Quelle est la masse du corps solide ?
………………………………………………………………
14 | P a g e
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Leçon N° 05
1- Notion de la masse volumique
a- Experience :On mesure les masses de volumes différents d’un liquide (huile de table)
b- Résultats :
La masse en (g)
Le volume en (ml)
m/v en (g /ml)
lorsque le volume de l’huile …..………….………, sa masse m …..…………….…….. Mais le rapport
m/v …………………….………. Ce dernier s’appelle la masse volumique de l’huile.
c- Conclusion :
 La masse volumique d’une substance est ………………………………….………………………………..
……………………………………………….
 Elle est symbolisée par …………………………………………………………….
 La masse volumique ρ d’une substance est ……………………………………………………………….
 L’unité internationale de la masse volumique est (Kg/m3) L’unité usuelle est (g/ml)
1- La masse volumique de quelques matières
La matière
eau
fer
Or
Huile d’olive
Cuivre
1
7,86
19,3
0,82
8,92
ρ en (g/mL)
Exercice :
On considère deux liquides A et B de méme volume V=100mL,tu as mesuré la masse de
chaque liquide et tu as trouvé les valeurs suivantes : mA=100g, mB=80g.
1. Calculer la masse volumique de chaque liquide ?
ϱA=……………………………………………………………………………………………………………………………………..
ϱB=………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2. En déduire les noms des liquides A et B en utilisant le tableau suivant :
Le liquide A : …………………..……………
Les liquides
L’eau
Le liquide B : ……………………..…………
La masse volumique
1g/ml
L’huile
0.8g/ml
15 | P a g e
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Leçon N° 06
Pression d’un gaz :
I-
1- Expérience :
En prend une seringue remplie d'air, et en bouche l’orifice par le doigt.
Seringue
Figure 1
Figure 2
Piston
L’air
L’air
2- Observation et interprétation :
 Lorsqu’on pousse le piston, le volume de l’air ………………………………….
 On sent …………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………….…………………..
3- Conclusion :
 Tous les gaz exercent …………………………………….……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………….................................…
 La pression est …………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………..…………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………….
 Il existe autres unités de pression : hectopascal (hPa) et le bar :
Pa
Application : Convertir : 1hPa = ….…….…..Pa ; 1 bar = ..………..….. Pa=………..….. hPa
0,5hPa = ….…….…..Pa ; 4,5 bar = ..………..….. Pa=………..….. hPa
 Pour mesurer la pression d’un gaz enfermé dans une enceinte en utilise ….………………………
Remarque :
 Lorsqu’on diminue le volume d’un gaz, sa pression .................................
 Lorsqu’on augmente le volume d’un gaz, sa pression ...................................
16 | P a g e
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II-
La pression atmosphérique :
1- Expérience :
On remplit complètement un verre d’eau, puis on
place un papier sur ce verre avant de le retourner.
2- Observation et interprétation :
 L’eau reste à l’intérieur du verre car …………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
3- Conclusion :
 La pression atmosphérique ………………………………………………………………...…………………
……………………………………………………………………………………………………………..
 Pour mesurer la pression atmosphérique, on utilise le ……………..………...…….
 La valeur de la pression atmosphérique au niveau de la mer est d’environ ………....………..
 On peut exprimer la pression atmosphérique en atmosphère (atm) ou en centimètre de
mercure (Cm-Hg) : 1 atm = 1013 hPa = 76 cm-Hg
a.
b.
c.
d.
e.
f.
Exercice 1 :
Compléter les phrases ci-dessous par le mot qui convient :
 L’unité internationale pour mesurer la pression est le ……………………………………de
symbole …………
 La pression d’un gaz se mesure avec ……………..………..……..………
 Pour mesurer la pression atmosphérique, on utilise …....................................................
 La valeur de la pression atmosphérique au niveau de la mer est …………………….…
Exercice 2 :
On relie l’orifice de la seringue par un appareil de mesure de la pression.
Déterminer la valeur de pression dans ce cas ? .......................
Noter la valeur en hPa et Pa : …………………………………….
On pousse le piston de la seringue :
Comment varier la pression dans ce cas ? (augmente /
diminue) …………………..……………
Comment varier le volume de l’air interne ? (augmente /
diminue) ………..…………………….
On tire le piston de la seringue :
Comment varier la pression dans ce cas ? (Augmente /
diminue) …………………..….…..……
Comment varier le volume de l’air interne ? (Augmente / diminue)
………..……………….…….
17 | P a g e
EL KHOTRI MED
Leçon N° 07
I - Modèle particulaire de la matière :
Définition :
La matière est constituée de particules infiniment petites et invisibles, elles sont
indéformables et identiques dans le cas des corps purs.
II - Représentation des états physiques de la matière :
1- Modèle particulaire de la matière solide
a- Activité expérimentale
A l’aide du modèle particulaire qu’on a, réalisons le corps (s) suivant.
Mettons le corps dans différentes positions sur la table.
Solide
b- Observations et interprétation
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
c- Conclusion :
Dans un solide, les particules sont .................................., elles sont ........................... et pratiquement
................................., donc les particules dans un solide sont .........................................................................
2- Modèle particulaire de la matière liquide.
a- Activité expérimentale :
Mettons les boules dans des récipients différents, et
inclinons le récipient vers le bas comme montre la figure.
b- Observation et interprétation :
Les particules de l’état liquide sont ..................................... mais .........................................................,
elles se déplacent facilement, ce qui explique que les liquides n’ont pas de forme propre et
peuvent couler.
18 | P a g e
EL KHOTRI MED
3- Modèle particulaire de l’état gazeux :
Dans l’état gazeux les particules sont .........................................................................................................,
l’état gazeux est ..............................................................................., ce qui explique la détente et la
Compressibilité des gaz.
Gaz
Exercice 1 :
Compléter les phrases suivantes en utilisant le vocabulaire suivant :
Proches – ordonnées – se déplacer – très proche – désordonnées –
compressible – éloignées – agitées – expansible- liées.
 A l’état solide, les particules sont ……………………..…….. les unes des autres et fortement
………………….…….….. L’état
solide est compact et………..…………….……..
 A l’état liquide les particules sont …….……….………….…….. les unes des autres et peuvent
………………………….…….. les
unes par rapport aux autres .L’état liquide est compact et
……………….…….……..
 A l’état gazeux, les particules sont ………………………….…….. les unes des autres et sont
très ………………….…….. C’est pour cette raison que les gaz sont ……………………….……..
et……………………..……..
Exercice 2 :
Texte à trous
 L’état …………..…………….…….. est dispersé et désordonné.
 L’état …………………..…….…….. est compact désordonné.
 L’état……………...………….…….. est compact ordonné.
19 | P a g e
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Leçon N° 08
I - Repérage d’une température :
La température est une grandeur physique symbolisée …………………………..……………………
Pour repérer la température d’un corps, on utilise …..………………………..
L’unité usuelle de la température est …………..………………… qu’on note par le symbole (°C).
1- Description d’un thermomètre à liquide :
Ampoule de
protection
Tige
graduée
5
0
4
0
3
0
2
0
Tube fin
0
0
1
Réservoir
0
Liquide
termométrique
2- Comment utiliser un thermomètre à liquide :
Pour repérer la température d’un liquide (L) à l’aide d’un thermomètre à liquide, on
procède comme suit :
- On déterminer la valeur ………………………………………………………………… du thermomètre.
- On immerge totalement le réservoir du thermomètre dans le liquide (L) sans qu’il touche
le récipient.
- On attend la stabilité du liquide thermométrique.
- On repère la température sans faire sortir le réservoir du liquide (L).
- Lors de la lecture, on place l’œil ……………..…………. au niveau du liquide thermométrique.
- On note la valeur lus sans oublier l’unité ; on écrit : θ = ± … . . °C.
Faux
Juste
Faux
20 | P a g e
EL KHOTRI MED
Remarque :
On obtient une mesure plus précise en utilisant un thermomètre électronique à sonde.
Résumé :
................................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................................
II - Distinguer entre température et chaleur :
1- Expérience :
Augmentation de
la température
Thermomètre
Thermomètre
Diminution de
la température
Figure 1
Figure 2
2- Observation :
- Lors du chauffage, la température du liquide ……………….……....…………..
- Lorsqu’on arrête le chauffage, la température du liquide ……….....…….………………...
3- Conclusion :
- La température d’un liquide ……….….….…………..lorsqu’il ……….………………..de la chaleur.
- La température du liquide ………...……….………..lorsqu’il………….….……………..de la chaleur.
Remarque :
- La température et la chaleur sont ……………………..…………..…………………………………………
21 | P a g e
EL KHOTRI MED
Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux :

On mesure la température avec une éprouvette graduée……………………………….

Quand un corps perd de la chaleur, sa température augmente. ……………………

On mesure la température avec un thermomètre………………………….


La chaleur et la température, c’est la même chose ……………………
L’unité usuelle de température est le degré Celsius…………………………
Exercice 2 : Repérer une température:
1- Quelle est la valeur d’une division indiquée par
chaque thermomètre ci-contre ?
…………………………………………. ……………………………………….
………………………………………… ……………………………………….
……………………………………….. …..…………………………………
………………………………………..
1
2
…………………………………….
2- Quelle est la température indiquée dans chaque thermomètre ?
θ1 = …………………………………… θ2 = ……………………………………...
3- Déterminer le corps froid et le corps chaud.
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
……………………………………….
Exercice 3 : Compléter par le mot qui convient :
1. Quand un corps reçoit de la chaleur, sa température ........................................
2. Quand un corps .....................................................de la chaleur, sa température diminue.
L’unité usuelle de la température est .....................................................
22 | P a g e
EL KHOTRI MED






III- Les changements d’états physiques de la matière :
Définition :
Un changement d’état est le passage d’un état à un autre sous effet d’un changement de
température ou de pression. La matière peut en général, passer d’un état à l’autre :
Comme il existe trois états physiques, il existe donc six changements d’états associés.
La solidification est le passage d'un corps de l'état liquide à l'état solide.
La fusion est le contraire de la solidification c'est-à-dire le passage de l’état solide à l’état
liquide.
La vaporisation est le passage d'un corps de l'état liquide à l'état gazeux
La liquéfaction est le contraire de la vaporisation c'est-à-dire le passage de l’état gazeux à
l’état liquide.
La sublimation est le passage de l’état solide à l’état gazeux.
La condensation est le passage de l’état gazeux à l’état solide.
IV- Conservation de la masse et variation du volume au cours d’un changement
d’état :
Expérience :
Réalisons la fusion d'un glaçon avec
mesure de la masse et du volume
avant et après le changement d'état
Observation :
On observe que ……………………………………….……………………………………………………………
………………………………………….………………………………………………………………………………..
23 | P a g e
EL KHOTRI MED
Conclusion :
 Lors d’un changement d'état la masse d’une substance ……........……………………
 Lors d’un changement d'état le volume d’une substance …….........…………………...
V- Le modèle particulaire et changements d’état physique de la matière :
 En passant de l’état solide à l’état liquide, les particules sont de moins en moins
Ordonnées, moins liées et peuvent se déplacer les unes par rapport aux autres. Leurs
mobilités augmentent avec la Température.
 En passant de l’état liquide à l’état gazeux, les particules sont très espacées, peu liées et
très désordonnées, elles se déplacent rapidement les unes par rapport aux autres. Leurs
mobilités augmentent avec la température
Remarque :
Pendant un changement d’état : La nature et le nombre des particules ne varient pas. Donc
la masse ne change pas. Les particules s’écartent les unes des autres donc le volume
change.
Exercice 4 : Transformations des états physiques :
2
1
Vapeur d’eau
GlacE
Eeeee
Eau liquide
4
3
1 – Nommer les transformations physiques dans le tableau suivant :
1
2
3
4
24 | P a g e
EL KHOTRI MED
2-Compléter le tableau par : augmenter - diminuer- céder- gagner.
Transformation
Température
Chaleur
1
2
3
4
Exercice 5 : Exploitation d’un graphique :
On s’intéresse au graphique ci-dessous montrant l’évolution de la température de l’eau en
fonction du temps.
– Quelle est la température de l’eau au début de l’expérience ?
……………………………………………………………………
– Quelle est la température de l’eau au bout de 8 minutes ?
……………………………………………………........
- Au bout de combien de temps l’eau atteint une température de 0°C ?
……………………………………………………………………
– A ton avis, quel était l’état de l’eau au début de l’expérience ?
…………………………………………………………………
– A ton avis, quel était l’état de l’eau à la fin de l’expérience ?
……………………………………………………………………
– Quel changement d’état a donc subit l’eau durant cette expérience ?
……………………………………………………………………………………………..
- A quelle température a lieu ce changement d’état ?
……………………………………………………………………………………..
25 | P a g e
EL KHOTRI MED
Leçon N° 09
I - Définition d’un mélange :
1- Expérience :
Eau trouble
Eau gazeuse
Eau et huile
2- Conclusion :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………........…………....
Résumé :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
II - Les types de mélanges :
1- Expérience :
Eau
trouble
Eau salée
Particules solides lourdes
Particules solides légères
2- Conclusion :
- Dans l’eau trouble, ………………………………………………………………………………………………
- Dans l’eau salée, ………………………………………………………………………………………………...
Résumé :
On distingue deux types de mélanges, mélange ………….…….…..… et mélange …...……………….
 …………………………………………………………………………………………………………..…………….
…………………………………………………………………………………………………………………………
 …………………………………………………………………………………………………………..…………….
…………………………………………………………………………………………………………………………
26 | P a g e
EL KHOTRI MED
III - Etude de quelques mélanges :
1 - Mélange entre l’eau et l’alcool :
a- Expérience :
Alcool
Après agitation
Après le repos du mélange
Eau
Mélange
homogène
Mélange
homogène
Mélange
hétérogène
b- Conclusion :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………….
2 - Mélange entre l’eau et l’huile :
a- Expérience :
Huile
Huile
Lors de l’agitation
Après le repos
Eau
Eau
Mélange hétérogène
( émulsion )
b-
Conclusion :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………….
Résumé :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………...……………………………..
27 | P a g e
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Exercice 1 : Répondre par vrai ou par faux :
1. Un mélange homogène est constitué de plusieurs substances que l’on peut distinguer:
………………........………………….
2. Certains constituants sont visibles dans un mélange hétérogène :
………………………………
3. L’eau minérale est un mélange homogène
:……………….........………………
4. Le sang est – il un mélange hétérogène
:……………….........…………………
5. Le jus d’orange avec pulpe est –il un mélange
:………………..........…………………
1-
Exercice 2 : Cocher la bonne réponse :
L’eau et l’huile sont deux liquides non miscibles :
2-
L’alcool et l’eau forment un mélange hétérogène :
3-
Le pétrole et l’eau sont miscibles, ils forment un mélange hétérogène : Vrai
Vrai
Vrai
Faux
Faux
Faux
28 | P a g e
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Leçon N° 10
I - Le solvant et le soluté :
Expérience :
sel
Après agitation
Sel
Eau
Mélange homogène
Mélange hétérogène
Conclusion :
- Après agitation, le sel ………………….……………………………………………….. et on obtient un
mélange ……………………...…………, l’opération ainsi réalisée est ………………………………..
- Dans cet expérience, l’eau est …………...……....…………, le sel est ……………....……………..
- Le mélange homogène obtenu est appelé …………………………………..…
Résumé :
…………………………………………………………..………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..
II - Peut-on dissoudre n’importe quelle quantité de soluté dans un volume d’eau :
Expérience :
A un même volume d’eau, on ajoute progressivement des quantités de sel de
cuisine et on agite.
1g de sel
de cuisine
Figure 1
Mélange homogène
5g de sel
de cuisine
10g de sel de
cuisine
Figure 2
Mélange homogène
Figure 3
Mélange hétérogène
Conclusion :
- La solution (3) …………………………………….…….. on dit que cette solution est …….……..…….
- La solution (1) est ………………………………. que la solution (2), on dit que la solution (1)
est ……………………..…. et la solution (2) est ………………………….
29 | P a g e
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Résumé :

…………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………..
Remarque :
- Il y a une différence entre la fusion et la dissolution.
- La fusion est un changement d’état physique au cours de laquelle une substance solide
passe à l’état liquide après qu'elle reçoit de la chaleur.
- La dissolution est une opération au cours de laquelle une substance (soluté) disparue dans
un solvant.
- Une augmentation de température du solvant fait dissoudre une grande quantité de soluté.
III - La masse totale est-elle conservée lors d’une dissolution ?
Expérience :
Sel de
cuisine
Assiette
vide
Eau
Eau
Après dissolution
238,2g
238,2g
Figure 1
Figure 2
Conclusion :
La masse totale du solvant et du soluté …………………..……….…………………………….. au cours de
la dissolution.
Exercice :
On prépare trois solutions de même volume d'eau en faisant fondre différentes quantités de
sucre :
Nommer chaque solution ?
C
B
A
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Leçon N° 11
I - Comment séparer les constituants d’un mélange hétérogène ?
1 - La décantation :
Expérience (1) : Séparation entre un solide et un liquide.
Eau
décantée
Eau
trouble
Après repos du mélange
: Particules solides lourdes.
: Particules solides légères.
Dépôt de particules
solides lourdes
Expérience (2) : Séparation entre deux liquides non miscibles.
Conclusion :
- La décantation permet de ……………………………………….……………………………………………
……………………………………………………………………………………………….………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………
- dans le cas où le mélange est formé d’un solide et d’un liquide, ………………………..………..
……………………………………………………………………………………………………….…………………
Remarque :
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
31 | P a g e
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2 - La filtration :
Expérience :
Agitateur
Eau décantée
Papier filtre
Entonnoir
Support
Filtrat
( Eau limpide )
Résumé :
La filtration permet …………………………………………………………………………………………….
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
II - Comment séparer les constituants d’un mélange homogène ?
1 - Vaporisation :
Expérience :
Solution
aqueuse de sel
de cuisine
Après vaporisation
Résidu de sel
de cuisine
Résumé :
La vaporisation permet ….………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………..………………………………………………………..
32 | P a g e
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3 - La distillation :
Expérience :
Sortie d’eau tiède
Réfrigérant
Ballon
Solution
Sortie d’eau
chaude
aqueuse de sel
Bec bunsen
Eau
distillée
Conclusion :
La distillation est une technique qui permet de ………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………….
La distillation est basée sur ………………………………………………………………………………..…..
………………………………………………………………………………………………………………………….
L'eau recueilli par distillation est appelée ………………………………………….……………………...
Exercice 01 :
Le schéma ci-contre résume une technique
utilisée pour séparer les constituants d’un
mélange :
1. Comment s’appelle cette technique ?
………………………..……………………………………….
2. Compléter la légende de ce schéma :
3. Le mélange de départ est-il homogène ou
hétérogène ?
………………………..………………………………………..
4. Le produit recueilli à la fin de l’opération est –il homogène ?
…………………………………………………………..…...
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Exercice 02 :
Relier chaque méthode a ses caractéristiques :
 Nécessite un filtre
Décantation
 Comporte une vaporisation et une condensation
Filtration
 Consiste à laisser au repos un mélange
Distillation
 Nécessite un chauffage
 Donne un mélange hétérogène
Exercice 03 :
Pour distiller une eau minérale, on utilise le montage
représenté ci-dessous :
1. Quels
sont les constituants du mélange à distiller ?
…………………………………………………………………………………
……………………..........................................................………………..…….
2. Le
mélange è distiller est-il homogène ou hétérogène ?
...........................................................................................................................................................................................
3. Dans
le ballon, quel changement d’état physique subit l’eau ?
...........................................................................................................................................................................................
4. Dans
le réfrigérant, quel changement d’état physique subit l’eau ?
...........................................................................................................................................................................................
5. À
la sortie du réfrigérant, dans quel état physique est l’eau ?
...........................................................................................................................................................................................
6. A
quoi sert l’eau du robinet qui circule dans le réfrigérant ?
...........................................................................................................................................................................................
7. Le
distillat est-il un mélange ou un corps pur ?justifier votre réponse
............................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................
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Leçon N° 12
I-
Le corps pur et ses caractéristiques
1- Activité :
On chauffe une solution d'eau salée puis eau distillée et glace d’eau distillée puis on
enregistre la température au-bout de chaque minute :
a- Eau salée :
Temps (min)
Température
(˚C)
Etat
physique
0
1
2
3
4
5
6
9
12
15
20
41
52
64
75
88
100
103
104
105
105
106
liquide
Liquide + gaz
b- Eau distillée (Eau pure) :
Temps (min)
Température
(˚C)
Etat
physique
0
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
30
42
53
65
77
88
100
100
100
100
100
liquide
Liquide + gaz
c- Glace d’eau distillée :
Temps (min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
Température (˚C)
-6
-4
-2
-1
0
0
0
0
0
1
8
Etat physique
2- Observation :

solide
Solide + liquide
liquide
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..…………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..…………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
……..………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..…………………………..
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EL KHOTRI MED
3- Conclusion :
 La fusion de la glace ………………………………………………………………………………………….
 La vaporisation d’eau s’effectue …………………………………………………………………………..
 La température
……………………………
pendant le changement de l'état physique
(évaporation) du mélange d'eau salée.
4- Les caractéristiques des corps purs :
Tous les corps purs sont caractérisés par……………………………………….……………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
Exercice :
On fait chauffer deux liquides A et B séparés ; lors de l'ébullition on repère la température
de chaque liquide au bout d’une minute. On obtient les résultats suivants :
Durée en min
0
1
2
3
4
5
Température du liquide A en °C
76
77
78
78
78
78
Température du liquide B en °C
74
1- Quel est le liquide qui représente un corps pur :
76
78
80
81
82
………………………………………………………………….…………………………………………………
2- Quel est le liquide qui représente un mélange :
………………………………………………………………….…………………………………………………
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EL KHOTRI MED
Leçon N° 13
ISources de pollution de l’eau
De nombreuses activités humaines dans l'environnement provoquent une pollution de l'eau,
de sorte qu'il existe de nombreuses sources de pollution de l'eau, notamment :
 ……………………………………………………………………………………………………………………
 ……………………………………………………………………………………………………………………
 ……………………………………………………………………………………………………………………
 ……………………………………………………………………………………………………………………
 ……………………………………………………………………………………………………………………
 ……………………………………………………………………………………………………………………
II-
Traitement des eaux usées
Les eaux usées sont évacuées des maisons et des usines vers une station d’épuration afin
d’être traitées.
Nom
Description
Traitement
biologique
Dégrillage
Clarification
Rejet de l’eau dans
la rivière
Dessablage et
déshuilage
Traitement des
boues
III- Comment lutter contre la pollution de l'eau ?




Éviter de jeter n'importe quel produit dans l'évier ou les toilettes ;
Choisir les produits de lavage les moins polluants et réduire la quantité utilisée ;
Éviter de jeter des détritus dans les rivières ;
Faire vérifier que les eaux usées de la maison passent soit par une installation
d'assainissement individuel soit par des égouts qui aboutissent à la station d'épuration.
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