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REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
•INTRODUCTION :
Les réactions d’oxydoréduction joue un rôle important en Biologie Ani.
male, en Biologie Végétale et en Géologie.
•I. DEFINITIONS :
1 – degré d’oxydation :
Le degré d’oxydation (d.o) ou nombre d’oxydation (n.o) d’un élément est
un nombre entier positif ou négatif qui permet de déterminer l’état
d’oxydation d’un même élément chimique dans différents composés.
Règles pour calculer le n.o:
le n.o de l’élément d’un corps pur simple est nul.
le n.o d’un élément qui constitue un ion est égal à la charge de cet ion.
le n.o de l’élément oxygène est égal à -2
le n.o de l’élément hydrogène est égal à +1
la somme des n.o des éléments d’un composé est égale à la charge
électrique globale de ce composé.

REACTIONS D’OXYDOREDUCTION (suite)
•2 –Oxydant (Ox) et Réducteur (Red) :
On appelle :
Oxydation: une réaction qui correspond à une perte d’électrons
Réduction : une réaction qui correspond à un gain d’électron.
La substance qui perd des e-est appelée Red
La substance qui gagne des e-est appelée Ox.
Exemple :
•I2+ 2e-2I-.
•Réaction de réduction
•I-= Red
•I2= Ox
Remarque :
•Au cours d’une réaction, l’Ox se trouve réduit tandis que le Red est à l’état
oxydé.

REACTIONS D’OXYDOREDUCTION (suite)
•3 –Couple rédox ou couple d’oxydoréduction :
A chaque Ox correspond un Red et inversement. Ils forment alors un
couple appelé couple rédox qui vérifie la réaction :
Ox + ne-Red
Ox : oxydant ou la forme oxydé qui se trouve réduit
Red : réducteur ou la forme réduite qui se trouve oxydé
n: nombre d’e-captés par l’Ox ( sens vers la droite) ou nombre d’e-cédés par
le Red ( sens vers la gauche).
Remarques :
Par convention: l’écriture du couple : Ox/Red
Dans un couple, si l’Ox est fort alors le Red conjugué sera faible et
inversement.

REACTIONS D’OXYDOREDUCTION (suite)
•II. POTENTIEL REDOX:
la réaction rédox : Ox + ne-Red
A cette réaction correspond le potentiel d’oxydoréduction ou potentiel
d’électrode E:
E = E0+ 0,06/n log [Ox] / [Red]
la loi de NERNST
n: nombre d’électrons échangés
Eo : potentiel d’électrode normal d’oxydoréduction
Remarques :
•Le potentiel d’électrode s’exprime en Volt (V)
•Le potentiel normal E0a une valeur particulière pour chaque couple rédox.
Sa valeur ne dépend pas de la façon dont est décrite la réaction.

REACTIONS D’OXYDOREDUCTION (suite)
1- Formule du potentiel d’oxydoréduction :
L’expression du potentiel d’oxydoréduction varie suivant le système rédox
étudié:
aOx + ne-bRed aA + bB + …+ ne-mM + nN + ….
E = E0+ log [Ox]a/ [REd]b E = E0+ log [A]a.[B]b…./ [M]m.[N]n…