INTERROGATION DE CHIMIE : Nom : ……………………… Moyenne de classe : ……… Prénom : ………………. Note + : …… 2020-2021 Classe : ……… Note - : …….. Le vinaigre qui assaisonne nos salades peut être considérée en simplifiant un peu comme une solution aqueuse d’acide acétique à 8%. La formule brute de l’acide acétique est C2H4O2. Données : Masses des atomes : De carbone : mc = 2,00 x 10-26 kg D’hydrogène : mH = 1,67 x 10-27 kg D’oxygène : mO = 2,67 x 10-26 kg vinaigre = 1,0 kg/L 1. Combien d’atomes d’hydrogène contient la molécule d’acide acétique ? (1 pt) …………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Donner la masse d’une molécule d’acide acétique. (1,5 pt) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 3. Calculer la masse de l’acide acétique contenu dans une bouteille de 1,0 L de vinaigre à 8,0 % en masse. (1,5 pt) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 4. En déduire le nombre de molécules d’acide acétique contenues dans une bouteille de 1,0 L de ce vinaigre. (2 pts) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 5. On peut aussi utiliser l’acide acétique pour laver les vitres. Lors d’un nettoyage de printemps on utilise 1,52 x 1024 molécules d’acide acétique. a. Quel est le volume de vinaigre utilisé. (2 pts) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. b. Quelle quantité de matière d’acide acétique a-t-on utilisé ? (2 pts) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. INTERROGATION DE CHIMIE : Nom : ……………………… Moyenne de classe : ……… 2020-2021 Prénom : ………………. Note + : …… Classe : ……… Note - : …….. Le vinaigre qui assaisonne nos salades peut être considérée en simplifiant un peu comme une solution aqueuse d’acide acétique à 8,0 %. La formule brute de l’acide acétique est C2H4O2. Données : Masses des atomes : De carbone : mc = 2,00 x 10-26 kg D’hydrogène : mH = 1,67 x 10-27 kg D’oxygène : mO = 2,67 x 10-26 kg vinaigre = 1,0 kg/L 1. Combien d’atomes d’hydrogène contient la molécule d’acide acétique ? (1 pt) Elle contient 4 atomes d’hydrogène 2. Donner la masse d’une molécule d’acide acétique. (1,5 pt) m(C2H4O2) = 2 x mc + 4 x mH + 2 x mO = 2 x 2,00 x 10-26+ 4 x 1,67 x 10-27+ 2 x 2,67 x 10-26 m(C2H4O2) = 1,00 x 10-25 kg 3. Calculer la masse de l’acide acétique contenu dans une bouteille de 1,0 L de vinaigre à 8% en masse. (1,5 pt) m(1L de vinaigre) = vinaigre x V = 1,0 x 1,0 =1,0 kg m(acide acétique) = 1,0 x 8/100 = 0,080 = 8,0 x 10-2 kg 4. En déduire le nombre de molécules d’acide acétique contenues dans une bouteille de 1,0 L de ce vinaigre. (2 pts) N(C2H4O2) = 𝒎 𝒎 𝐚𝐜 𝐚𝐜é𝐭𝐢𝐪𝐮𝐞 𝟎,𝟎𝟖𝟎 = 𝟏,𝟎𝟎×𝟏𝟎−𝟐𝟓 = 8,0 x 1023 molécules d’acide acétique 5. On peut aussi utiliser l’acide acétique pour laver les vitres. Lors d’un nettoyage de printemps on utilise 1,52 x 1024 molécules d’acide acétique. a. Quel est le volume de vinaigre utilisé. (2 pts) On sait qu’il y a 8 x 1023 molécules d’acide acétique dans 1,0 L de vinaigre donc on utilise un tableau de proportionnalité : 𝟏,𝟎×𝟏,𝟓𝟐×𝟏𝟎𝟐𝟒 Nombre de molécules 8 x 1023 1,52 x 1024 V = 𝟖×𝟏𝟎𝟐𝟑 d’acide acétique Volume de vinaigre en L 1,0 V V = 1,9 L b. Quelle quantité de matière d’acide acétique a-t-on utilisé ? (2 pts) n= 𝑵 𝑵𝑨 = 𝟏,𝟓𝟐×𝟏𝟎𝟐𝟒 𝟔,𝟎𝟐×𝟏𝟎𝟐𝟑 = 2,52 mol d’acide acétique
