Exercice 1 :
1)- Le paracétamol, de formule C 8 H 9 O 2 N, est le principe actif de médicaments antalgiques et
antipyrétiques. Calculer la masse molaire moléculaire M.
2)- L’éthylvanilline, de formule C 9 H 10 O 3, est une espèce chimique synthétique qui possède le même arôme
que la vanille naturelle, mais en cinq fois plus puissant ; elle est, par exemple, utilisée pour aromatiser certains
médicaments .Calculer sa masse molaire moléculaire.
3) Le citrate de magnésium de formule (C6 H5 O7)2 Mg3 peut être prescrit lors de carences de l’organisme en
magnésium. Calculer la masse molaire de l’ion citrate C6 H5 O73 – ; en déduire celle du citrate de
magnésium
Données en g/mol M(C) = 12.0 M(H) =1.0 M(O) = 16.0 M(N) =14.0 M(Mg) = 24.3
Exercice2 :
Compléter le tableau suivant (la rédaction des calculs n’est pas ici demandée, mais il vaut mieux s’entrainer à le
rédiger dans 2 ou 3 cas Les masses molaires atomiques peuvent-être trouvées dans la classification périodique
Espèce chimique
Masse molaire ( g.mol-1 )
Quantité de matière ( mol )
Masse ( g )
Fer ( Fe )
35
Diiode ( I2 )
2,63
Sulfate de plomb ( PbSO4 )
163
Oxyde de manganèse ( MnO2 )
450
Acide sulfurique ( H2SO4 )
2.10-2
Carbonate de lithium ( Li2CO3 )
250
Exercice3 :
1)On verse une masse m1=12,8g de fer en poudre dans une coupelle. Déterminer la quantité de matière n1 que
cela représente ainsi que le nombre N1 d’atomes de fer correspondant.
Données : M(Fe)=55,8g.mol-1 .
2) Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10-23g.
2.1 Calculer le nombre d’atomes de manganèse dans un échantillon de masse m = 3,12 g. 2.
2.2 En utilisant la constante d’Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante
3)Un comprimé d’aspirine contient n = 2,78 x 10 – 3 mol de molécules d’aspirine.
Combien de molécules d’aspirine ingère un patient qui prend un tel comprimé ?
4)- Un morceau de sucre contient N = 9,78 x 10 21 molécules de saccharose.
En déduire la quantité de matière de saccharose présente dans un morceau de sucre
Exercice4 :
L’éosine, de formule C20 H6 Na2 O5 Br4, est utilisé pour sécher les plaies.
Des flacons de volume V = 2,0 mL disponibles en pharmacie contiennent une masse m = 40 mg de principe actif.
a) Déterminer la masse molaire de l’éosine
b) En déduire la quantité d’éosine, exprimée en mmol, présente dans un flacon de 2,0 mL.
c) En déduire le nombre de molécules d’éosine présente en flacon
d) On suppose un mol de l’éosine représente un goutte .combien y-t-il des gouttes dans le flacon
Exercice5 :
La vitamine C a pour formule brute : C6H8O6.
1. Déterminer la masse molaire de la vitamine C.
2. Quelle est la quantité de matière présente dans un comprimé de vitamine C de 500mg ?
3. En déduire le nombre de molécules présentes dans ce comprimé
Série d’exercices chimie
Mole- la quantité de matière prof :elwahab
Exercice6 :
La caféine, présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stimulant pouvant être toxique
à forte dose (plus de 600 mg par jour). Sa formule chimique est C8H10N4O2.
1) Quelle est la masse molaire de la caféine ? (avec M(N) = 14g/mol)
2) Quelle quantité de matière de caféine y-a-t-il dans une tasse de café contenant 80 mg de caféine
3) Combien y-a-t-il de molécules de caféine dans la tasse ?
4) Combien de tasses de café peut-on boire par jour sans risque d’intoxication ?
Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0,10 % en masse de caféine.
5) Quelle quantité de matière maximale de caféine y-a-t-il dans un paquet de café décaféiné de masse 25
Exercice7 :
L’oxyde d’azote N2O est utilisé comme gaz anesthésiant en chirurgie ou comme propulseur dans les bombes
aérosol. Le volume molaire gazeux vaut 25 L.mol-1 .
1) Quelle est la masse molaire de l’oxyde d’azote ?
2) Quelle quantité de matière contient un volume V = 50mL de ce gaz.
3) Calculer la masse de 50mL de ce gaz.
Exercice8:
Un flacon de volume V = 0,75L de propanol C3H8O. Le volume molaire gazeux vaut Vm = 25L/mol .
1) Calculer la masse molaire de ce gaz.
2) Calculer le nombre de molécules contenues dans ce flacon.
3) Calculer la masse du gaz dans ce flacon.
4) En déduire la masse volumique de ce gaz.
5) Déterminer la densité de ce gaz.
Exercice9:
On remplit un flacon de volume V = 2,00 L de gaz dichlore Cl2 dans les C.N.T.P.
a)- Calculer la quantité de matière n (Cl2) de dichlore contenu dans le flacon.
b)- Calculer la masse m (Cl2) de dichlore présent dans le flacon
Exercice10:
L’acide sulfurique est une substance moléculaire de formule H2SO4.Dans les C.N.T.P, c’est un liquide incolore,
huileux de masse volumique μ ≈ 1,83 g / cm3
a) Calculer la masse molaire de l’acide sulfurique.
b) Calculer la quantité de matière d’acide sulfurique prélevée avec une pipette jaugée de 5 mL.
1
/
3
100%
