امتحانات الشهادة المتوسطة

ا
Cette épreuve est constituée de quatre exercices. Elle comporte 2 pages
Traiter les quatre exercices suivants :
Exercices 1 (2 points)
Dans le tableau ci-dessous, une seule réponse à chaque question est correcte.
Ecrire le numéro de la question et la réponse correspondante. Justifier votre choix
Questions
Réponses
a
b
c
1
Je suis un élément dans la
seizième colonne et la troisième
ligne. Combien des électrons j’ai
?
16
8
26
2
La formule moléculaire des
alcanes est :
CnH2n
CnH2n+2
CnH2n-2
3
L’argent a une tendance à perdre
des électrons plus petite que
cuivre mais ce dernier a une
tendance inférieure à celle du
fer.
Cu Ag Fe
Ag Fe Cu
Ag Cu Fe
4
J’ai 8 électrons donc ma charge
électronique est
8-
8+
0
Exercice 2 (8 points)
Le tétrachloréthane : CCl4
Le tétrachloréthane est un compose chimique. À pression et température ambiante, c'est un liquide
incolore, très volatil dont les vapeurs sont nocives pour les êtres vivants et dangereux pour la couche
d'ozone. Le tétrachloréthane est souvent employé en tant que solvant ou réfrigérant, sous le code R10,
même si son usage tend à diminuer en raison de sa forte toxicité. Il est ainsi souvent remplacé par le
chloroforme ou le dichlorométhane.
Document 1

Relever du texte le produit qui a remplacé le tétrachloréthane ?
Préciser l’usage d’utilisation du tétrachloréthane ?
Préciser la colonne à laquelle appartiennent le carbone(C) et le chlore(Cl) dans le tableau
périodique en précisant l’électrons de valence de chacun ?
Le carbone appartient à la deuxième période, choisir parmi les propositions données, sa
configuration électronique :
a) K2L6 b) K2L8 c) K2L4 d) K2L8M4
Expliquer la formation de la liaison entre le carbone et le chlore en indiquant le type de cette
liaison ?
Exercice 3 (6 points )
Les hydrocarbures
Sous forme de carbone fossile, les hydrocarbures (charbon, pétrole et gaz naturel principalement)
constituent une ressource énergétique essentielle pour l'économie depuis la révolution industrielle,
mais sont aussi source de gaz à effet de serre issus de leur utilisation importante.
Il s'agit de ressources non renouvelables
1. En se référant au texte, relever l’utilisation d’hydrocarbure ?
Numéro du
produit
1
2
3
4
5
Formule
CH2=CH2
CH3-CH=CH2
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-OH
HCl
2. Donner le non selon l’UICPA du compose (1), (2), (3) et (4) ?
3. Indiquer en justifiant les composés organiques ?
4. Ecrire l’équation de la réaction complète de combustion du compose 3 ?
5. Indiquer en se basant à votre connaissance la différence entre hydrocarbure sature et insaturé ?
Exercice 4 (4 points)
Une pile électrochimique convertit l’énergie chimique en énergie électrique. Différents
métaux peuvent servir pour construire une pile. Les métaux diffèrent par leur tendance à
perdre des électrons. Par exemple, le zinc a une tendance à perdre des électrons plus que
le cuivre
1. Identifier les deux métaux présents dans le document -2 ? indiquer celle du l’anode et la cathode ?
2. Préciser le sens de déplacement des électrons ?
3. L’équation bilan qui a eu lieu dans la pile G est : Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
1) Monter, en utilisant le nombre d’oxydation que la réaction de la pile G est une réaction redox ?
2) Ecrire les deux demi-équation électronique qui ont lieu à l’anode et à la cathode de la pile G ?
Document-2