Les 10 familles de la chimie du CARBONE : corrigé Version pdf Les 3 familles d’hydrocarbures : Nombre de carbone nom du préfixe alcane nom 1 2 3 4 5 6 7 8 9 méth éth prop butpent hex hept oct non méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane Formule brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 alcène alcyne alkyles * éthène propène butène pentène hexène heptène octène nonène * éthyne propyne butyne pentyne hexyne heptyne octyne nonyne méthyl éthyl propyl butyl pentyl hexyl heptyl octyl nonyl Cn H 2n Cn H 2n- 2 Formes du carbone Formules générales ou génériques Cn H 2n+2 n est le nombre d’atome de carbone Un alkyle est un groupement qui se ramifie sur la chaîne principale de la molécule Il faut supprimer un H sur le groupement et 1 sur la molécule pour lier l’alkyle à la molécule principale. * ces 2 molécules n’existent pas car il faut 2 carbones pour faire un alcène ou un alcyne ! Idem pour les cétones pour lesquelles il en faut 3. Les 5 fonctions organiques oxygénées Nom alcool acide organique ou carboxylique aldéhyde cétone Ester one oate C3H6O C2H4O2 HCO-O-CH3 Motif Terminaison ol Formule brute Formule développée CH4O Nom scientifique Nom commun Utilisation oïque al Première molécule : CO2H2 CH2O CH3 - OH O = CH-OH H2 C = O CH3COCH3 méthanol acide méthanoïque méthanal alcool du bois acide formique formaldéhyde propanone méthanoate de méthyle acétone matières plastiques fixation des couleurs COV* cancérigène dissolvant pour vernis polyester * COV : Composé Organique Volatile : polluant atmosphérique et de l’air intérieur des maisons. 1 Les 2 fonctions organiques azotées et / ou oxygénées Nom Motif Amine - NH2 Terminaison amine Formule brute CNH5 Formule développée CH3 – NH2 Nom scientifique Nom commun Utilisation méthanamine méthyl amine Odeur de poisson Amide Première molécule : HCONH2 méthanamide formamide Polyamide Valence des atomes Atome Carbone Azote oxygène hydrogène Chlore Symbole C N O H Cl Nombre de masse : A 12 14 16 2 35 Numéro atomique : Z 6 7 8 1 17 Nombre d’électrons sur la 4 5 6 1 7 dernière couche ** Nombre d’électrons célibataires* 4 3 2 1 1 Valence 4 3 2 1 1 Nombre de liaisons covalentes 4 3 2 1 1 * c’est le complément à 8 par valeurs inférieures de la ligne ** pour 1 à 3 électrons et par valeurs supérieures pour 5, 6 et 7. Dans ce dernier cas, la somme des lignes * et ** = 8. Pour 4 c’est 4 électrons célibataires : cas de la tétravalence du carbone. Une liaison covalente est la mise en commun de 2 électrons par 2 atomes : elle est représentée par un trait. Elle peut être double (2 traits donc 4 électrons) ou triple (3 traits donc 6 électrons). 2