
Les solutions : pourcentage massique,
molarité, normalité, molalité
Calculer la quantité de chlorure de sodium et de l'eau nécessaires pour
l'obtention de 250 g solution de chlorure de sodium avec le pourcentage
massique 10%.
Dans 250 g de solution il y a 250*0,1 = 25 g de chlorure de sodium.
Masse molaire NaCl : M= 23+35,5 = 58,5 g.
Quantité de matière (mol) n = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 25/58,5 = 0,43
mol.
Masse d'eau : 250-25 = 225 g ; masse volumique de l'eau 1 g cm-3 ; volume d'eau
: 225 mL.
Calculer la quantité de solution d'hydroxyde de potassium K+ ; HO- avec le
pourcentage massique 11,2% qui peut être obtenue à partir de 0,3 moles de
soluté.
Masse molaire KOH : 39 + 16+1 = 56 g/mol
Masse d'hydroxyde de sodium, le soluté : m =nM = 0,3*56 =16,8 g.
Masse de solution : 16,8 / 0,112 =150 g.
Calculer le pourcentage massique d'une solution d'acide sulfurique qui
contient 49 g d'acide dans 196 g d'eau.
Masse de la solution : 196 + 49 = 245 g
Pourcentage massique : 49*100/245 = 20 %.
On souhaite préparer 450 g d'une solution d'acide chlorhydrique avec le
pourcentage massique 15% a partir de deux solutions : l'une, notée S1, d'acide
chlorhydrique de pourcentage massique 25% et l'autre, notée S2, d'acide
chlorhydrique de pourcentage massique 10%.
Quelles quantités d'acides doit-on utiliser ?
Masse d'acide chlorhydrique dans la solution finale notée S : 450*0,15 = 67,5 g.