I. But de ce tp La calorimétrie a pour but de mesurer la quantité de chaleur (énergie thermique) absorbée ou cédée par un corps. Les mesures sont basées sur des échanges thermiques par relevé de la température en fonction du temps. Le but de cette expérience est de: 1- Déterminer la capacité calorifique du calorimètre 2- Déterminer la chaleur massique du cuivre, du fer et de l’aluminium II. Partie théorique III. La chaleur est un transfert d'énergie qui a lieu suite à une différence de température entre deux corps. La chaleur Q m est V. VI. IV. où c est la chaleur spécifique. VII. Chaleurs spécifiques ( 20°C et 1atm) substance c( J/kg•K) Aluminium 900 Cuivre 385 Acier/Fer 450 Plomb 130 Laiton 370 Étain(Sn) 220 Zinc 380 Mercure 140 Eau 4190 Glace (-10°C) 2100 La capacité calorifique C d’une substance est définie par : C= Q dT variation de température. C s’exprime en cal/deg (J/K en S.I.). La chaleur massique, ou capacité calorifique massique, ou capacité calorifique spécifique c de la substance est définie par : c= C m m est la masse de la substance; c s’exprime en cal/g.deg. (J/Kg.K en S.I.). La chaleur molaire est la capacité calorifique d’une mole de la substance, elle est donnée par: c= C n m M n est le nombre de moles, n = avec M la masse molaire; c s’exprime en cal/mol.deg. (J/mol.K en S.I.). En principe, il est nécessaire de distinguer la chaleur spécifique (ou molaire) cV (respectivement CV) mesurée à volume constant et la chaleur spécifique (ou molaire) cP (respectivement CP) mesurée à pression constante. En effet, suivant la première loi de la thermodynamique, on a : dU variation d’énergie interne, P la pression et dV la variation du volume de la substance. A pression constante, une dilatation de la substance est possible (c’est à dire dV > 0); donc la quantité de chaleur correspondant à un dT donné sera plus grande qu’à volume constant. On a donc toujours cP > cV. La différence est surtout marquée pour les gaz, où, dans le cas des gaz parfaits: cP – cV = R cP et cV sont les capacités calorifiques molaires et R la constante des gaz, R = 1,986 8,314J/mole.deg. Cal/mole.deg. = Dans le cas d’un solide, la variation du volume est négligeable, on peut donc écrire : CP = C V = U T V = C