Chapitre 2 Energie et bilan Premier principe de la thermodynamique
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Chapitre 2 Thermodynamique Energie et bilan Premier principe de la thermodynamique Conservation de l’énergie 𝐸𝑢𝑛𝑖𝑣 = 𝑐𝑠𝑡𝑒 𝐸𝑠𝑦𝑠𝑡 + 𝐸𝑒𝑥𝑡 = 𝑐𝑠𝑡𝑒 → ∆𝐸𝑠𝑦𝑠𝑡 = −∆𝐸𝑒𝑥𝑡 Premier principe sous forme locale : ∆𝐸𝑠𝑦𝑠𝑡 = 𝐸𝛴(𝑡 1 →𝑡 2 ) Travail mécanique des forces de pression extérieures Cas où état initial + final à l’équilibre : 𝑊= 𝐹𝑒𝑥𝑡 . 𝑑𝑙 → 𝑊 = − 𝑝𝑒𝑥𝑡 𝑑𝑉 Cas d’une transformation réversible : 𝑊=− 𝑝 𝑑𝑉 → 𝑑𝑊 = −𝑝𝑠𝑦𝑠𝑡 𝑑𝑉 Energie interne et premier principe Frontière adiabatique : si le système ne voit pas son état évoluer par changement des conditions en température du milieu extérieur. ∆𝑈 = 𝑊 + 𝑄 Avec U l’énergie interne du système, W le travail reçu, et Q la chaleur. Super méga important, à retenir supra fort. ATTENTION ! Chaleur : tout le transfert d’énergie qui n’est pas du travail Capacité calorifique – Enthalpie La capacité calorifique d’un corps est l’énergie qu’il faut lui amener sous forme de chaleur au cours d’une transformation réversible infinitésimale pour augmenter sa température de 𝑑𝑇. Capacité calorifique à volume constant : 𝐶𝑣 = 𝜕𝑈 𝜕𝑇 𝑉 A pression constante : Enthalpie : Capacité calorifique : 𝐻 = 𝑈 + 𝑝𝑉 ∆𝐻 = 𝑄 = 𝐶𝑝 ∆𝑇 𝐶𝑝 = 𝜕𝐻 𝜕𝑇 𝑝
