Résumé de cours

Sport, chapitre 16
Seconde
La mole et la concentration molaire
I - La mole :
Pour faciliter le décompte des entités microscopiques, on les regroupe en «paquets» d'un très
grand nombre constant d'entités identiques : c'est la mole, unité de la quantité de matière.
Une
mole
d'entités
N A = 6,02.10
23
identiques
est
la
quantité
entités. Le nombre N A = 6,02.10
n=
23
de
mol
N
NA
-1
matière
d'un
système
contenant
s'appelle la constante d'Avogadro.
n est la quantité de matière en mol
N est le nombre d’entités micrsocopiques.
II - Masses molaires :
La masse molaire d'un atome est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Notée M, elle
s'exprime en g.mol-1 . Les valeurs des masses molaires atomiques des éléments figurent dans
la classification périodique.
m
M
m est la masse en g
ρ×V
M
V est le volume en L
ρ est la masse volumique en g.L-1
n=
n=
III – Concentration molaire :
C=
n
V
C est la concentration molaire en mol.L-1
Cm est la concentration massique en g.L-1
Cm = M × C
Pour une dilution, on a également C1 × V1 = C 2 × V2
Monsieur Fontaine
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