TS – Physique – L3 – TP n° 3 Calorimétrie La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet la mesure des transferts énergétiques sous forme de chaleur. On utilise pour cela un calorimètre. Description du matériel Les calorimètres utilisés lors du TP sont du modèle ci contre. Le système constitué du récipient interne et son contenu est isolé de l’extérieur par de l’air et un second récipient métallique. On peut donc considérer que ce système n'échange pas d'énergie thermique avec l'extérieur : la transformation est alors qualifiée d'adiabatique Q = 0. I- Détermination de la capacité thermique massique c d’un métal 1) Qu’est-ce que c’est ? La capacité thermique (ou calorifique) massique d’un matériau aussi appelée chaleur massique est la variation d'énergie interne de 1kg de ce matériau lors d'une élévation de sa température de 1°K. Elle s’exprime usuellement en J.K-1.kg-1 ou en J.K-1.g-1. Elle traduit l’aptitude du matériau à absorber (ou à céder) une quantité de chaleur (Q) et à s’échauffer (se refroidir) (élévation ou diminution de température) de ΔT. 2) Principe de la mesure Un solide homogène de masse m2, de chaleur massique c, est chauffé dans une étuve à une température θ2. Le récipient interne du calorimètre de capacité thermique K contient une masse m1 d'eau à la température θ1. On plonge le solide dans le calorimètre : la température finale est θf. a. Quelle est la valeur du travail et de la chaleur reçue par le système {récipient interne + contenu} lors de la transformation ? b. En déduire la variation de l'énergie interne du système. c. A partir du premier principe de la thermodynamique, établir l'expression suivante : 𝑐= (𝑚1 . 𝑐𝑒𝑎𝑢 + 𝐾). (𝜃𝑓 − 𝜃1 ) 𝑚2 . (𝜃2 − 𝜃𝑓 ) 3) Expérience Peser le calorimètre et ses accessoires. Verser environ 350 mL d’eau du robinet dans le calorimètre ; Déterminer sa masse m1 et noter sa température θ1. Juste après avoir relevé sa température θ2, introduire rapidement le solide dans le calorimètre et agiter ; suivre la température de l'eau tout en continuant à agiter et noter la valeur maximale atteinte θf. Déterminer la masse m2 du corps métallique. • Réaliser le dispositif expérimental correspondant au protocole REA2 D C B A 4) Exploitation des résultats d. En prenant ceau = 4,18 kJ.kg-1.K-1 et K = 500 J.K-1, déterminer la capacité thermique massique c du corps métallique. Comparer la valeur trouvée à celle donnée dans les tables. Conclure. 𝑐 −𝑐 On pourra calculer l’écart relatif : I 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒 𝑐 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑒𝑛𝑐𝑒 I x 100 𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒 Matériau C en J. K-1.g-1 Cuivre Fer 0,390 0,444 Acier 0,435 Fonte 0,544 Aluminium Zinc 0,897 0,380 • Extraire des informations des données expérimentales et les exploiter • Analyser l’ensemble des résultats de façon critique et faire des propositions pour améliorer la démarche ou le modèle Laiton 0,377 Or 0,129 VAL1 VAL4 D D C C B B A A 5) Chauffer son habitation ou habiter dans une région propice ? e. Quel matériau est utilisé pour la fabrication d’insert ou poêle destinés à chauffer une habitation ? Pourquoi ? f. Justifiez la douceur (respectivement la Substance Air Eau liquide Dihydrogène gazeux rigueur) des climats océaniques C en J.K-1.g-1 1 4,18 10,1 (respectivement des climats continentaux). II- Détermination de l’enthalpie de fusion massique de la glace 1) Qu’est-ce que c’est ? Appelée parfois chaleur massique latente de fusion, c’est l’énergie à fournir à 1kg de glace pour entraîner la fusion totale de celle-ci. On la note Lfusion. Elle s’exprime en J.kg-1. 2) Expérience Peser le calorimètre et ses accessoires. Verser environ 350 mL d’eau du robinet dans le calorimètre ; Déterminer sa masse m1 et noter sa température θ1. Juste après avoir relevé sa température θ2, introduire rapidement la glace dans le calorimètre et agiter ; suivre la température de l'eau tout en continuant à agiter et noter la valeur minimale atteinte θf. Déterminer la masse m2 de glace introduite. • Réaliser le dispositif expérimental correspondant au protocole REA2 D C B A B B A A 3) Exploitation des résultats A partir du premier principe de la thermodynamique appliqué au système {eau + glace +calorimètre} , on peut montrer que : L fusion m1.cEau K .(T1 f ) cglace .(2 Tfusion ) cEau .(Tfusion f ) m2 L'expression est établie par un raisonnement analogue au I. en tenant compte du changement d'état des glaçons. a. Déterminez L fusion eau en kJ.kg-1. Conclure. On donne cglace = 2,06 kJ.K-1.kg-1 et Tfusion = 0°C. • Extraire des informations des données expérimentales et les exploiter • Analyser l’ensemble des résultats de façon critique et faire des propositions pour améliorer la démarche ou le modèle VAL1 VAL4 D D C C 4) Le réfrigérateur ! Les machines frigorifiques s'appuient sur des transferts thermiques faisant intervenir des fluides (de type CFC comme le fréon) passant de l'état liquide à l'état gazeux. Lire le document p.354 du livre. b. Justifiez ce principe et le choix du fréon comme fluide frigorigène. Substance Eau liquide Lfusion en J.g-1 335 à 0°C fréon Lvaporisation en J.g-1 2300 à 100 °C 240 à -41 °C Matériel Bureau (ou labo proche de la salle de TP) Etuve Glaçons Sopalin Salle avec évier et robinet par paillasse Binôme Calorimètre Thermomètre Agitateur Cylindre de métal qui rentre dans le calorimètre Eau du robinet Balance électronique Eprouvette graduée de 500mL