catalyse
publicité
1 T.P. Thermodynamique Thermodynamique I. Détermination de la valeur en eau d’un calorimètre Avec une masse donnée connue d’eau froide dans un calorimètre, ajouter une seconde masse d’eau plus chaude. Réfléchir aux conditions expérimentales pour maximiser la précision. De la température finale, déterminer la valeur en eau du calorimètre. Comparer si la valeur est connue dans la notice. • Recommencer avec d’autres volumes d’eau • Comparer avec les valeur de capacité calorifique de l’eau et du verre : 4185 et 800 J.kg–1.K–1. II. Capacité massique d’un métal Plonger un morceau de métal de nature et masse connues dans l’eau bouillante, l’introduire dans un calorimètre contenant une quantité d’eau de température et masse connue, relever la température à l’équilibre et comparer aux valeurs tabulées. III. Changement d’état, courbe de refroidissement • Tracer la courbe de refroidissement isobare du thiosulfate pentahydraté entre 80 et 10°C, mettre en évidence le pallier, la température de cristallisation et éventuellement la surfusion. • Cas du corps impur. IV. Changement d’état, mesures enthalpiques Déterminer l’enthalpie de fusion ou d’évaporation de l’eau en ajoutant des glaçons dans un calorimètre ou en faisant passer de la vapeur d’eau dans un conduit plongeant dans le calorimètre. De ces mesures, déterminer les grandeurs thermodynamiques. V. Autres expériences • Sublimation de l’anhydride phtallique. • Bouillant de Franklin • Expériences qualitatives sur la conduction, convection, rayonnement. Bibliographie – Archambaut et Fontes, Montages de physiques, ELLIPSES, QC 32 ARC – J.P Perez, Thermodynamique, MASSON – Duffait, Expériences de physique, Capes de Sciences Physiques, QC 32 DUF – Renaut, Bertin, Faroux, Thermodynamique – Berty, Faget, Martin, Thermodynamique – L. Quaranta, Dictionnaire de physique expérimentale
