Oxydo-Réduction :

Oxydo-Réduction :
Exercices de révision [Correction]
1. En considérant le chlore dans les molecules suivantes, compéter le tableau suivant :
uniquement
réducteur
uniquement
oxydant
réducteur et
oxydant
x
NaCl
x
Cl2
x
HClO4
x
NaClO3
2. Quelle proposition définit le mieux l'agent réducteur ?
e) Une substance qui perd facilement des électrons.
f) Une substance qui accepte facilement des électrons.
g) Un donneur de protons.
h) Un receveur de protons.
3. Dans l'équation : Zn + H2SO4 " ZnSO4 + H2 Quel est le réducteur ?
f) L'hydrogène dans H2SO4
g) Le zinc
h) Le soufre dans H2SO4
i) L'oxygène dans ZnSO4
j)
L'oxygène dans H2SO4
4. Quelle serait l'équation équilibrée de la réduction de l'ion Sn+2
e) Sn2+ " 2 e- + Sn4+
f)
Sn2+ + 2 e-" Sn4+
g) Sn2+ + 2 e-" Sn0
h) Sn2+ " 2 e- + Sn0
5. Soit l'équation :
H2SO4 + 2 HBr " SO2 + Br2 + 2 H2O
Quel est l'agent oxydant de cette réaction ?
b)
SO2
b) H2O c) HBr
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d) Br2 e ) H2SO4
6. Equilibrez les réactions suivantes :
a. 5 H2SeO3 +
2 KMnO4
+
3 H2SO4 → 5 H2SeO4 +
b. 1 KClO3 +
6 FeSO4
+
3 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 +
7. Parmi les particules suivantes : Zn
Cl3+
Ar
F2
2 MnSO4 +
1 KCl +
H+
K2SO4
+
3 H2O
3 H2O
H2
lesquelles sont-elles :
uniquement oxydantes
F2 | H+
oxydantes ou réductrices
Cl3+ | H2
uniquement réductrices
Zn
8. On effectue l' expérience ci-dessous:
On plonge une barre de Zinc dans une solution bleue de sulfate de Cuivre. On constate que la
couleur bleue disparaît et que du cuivre se dépose sur le Zinc. [Le Cu2+ est bleu)
a. Modéliser ci-dessous ce que vous avez dans le bécher pendant la réaction et après la réaction.
pendant réaction
après réaction
Zn
Le zinc passe en solution (devient un cation)
Le cuivre devient métallique (Cu0), il se réduit et se dépose sur la barre de zinc (la couleur
disparaît)
b. Quel est l’élément qui s’oxyde ? Donner la formule de la molécule formée.
le Zinc | ZnSO4
c.
Quel est l’élément qui se réduit ? le Cuivre du nitrate de cuivre
d. Ecrire les demi-réactions d’oxydation et de réduction.
Oxydation : Zn0 – 2e " Zn2+
Réduction + 2e " Cu0
e. quel est le l’oxydant ? Cu2+ ou CuSO4
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