Correction des exercices page 129 Hachette Chimie Exercice 13 p 129 : 1-Demi-équations des couples : Lorsqu’on écrit la demi-équation d’un couple oxydant/réducteur, on place toujours à gauche du signe = l’oxydant du couple et à droite le réducteur du couple Cl2 (g) / Cl- (aq) : Sn2+ (aq) / Sn (s) : Al3+ (aq) / Al (s) Cl2 (g) + 2e= 2 Cl- (aq) 2+ Sn (aq) + 2e = Sn (s) Al3+ (aq) + 3e- = Al (s) 2-Equation des reactions : Entre Cl2 (g) et Sn(s): Cl2 (g) est l’oxydant, il est réduit : Cl2 (g) + 2e- = 2 Cl- (aq) Sn (s) est le réducteur il est oxydé: Sn (s) = Sn2+ (aq) + 2e- × × 1 1 Cl2 (g) + Sn(s) = 2 Cl- (aq) + Sn2+ (aq) Entre Al (s) et Sn2+ (aq) : Sn2+ (aq) est l’oxydant, il est réduit : Sn2+ (aq) + 2e- = Sn (s) Al (s) est le réducteur il est oxydé: Al (s) = Al3+ (aq) + 3e- × 3 × 2 2Al (s) + 3 Sn2+ (aq) = 2 Al3+ (aq) + 3 Sn (s) 3-Réaction entre Al(s) et Cl- (aq) impossible car ce sont deux réducteurs. Exercice 14 p 129 : Etablir des demi-équations d’oxydoréduction. Exemple vu en cours pour le couple MnO4– (aq)/ Mn2+(aq) Etape 1 : on écrit à gauche du signe = l’oxydant du couple et à droite le réducteur du couple MnO4– (aq) Mn2+(aq) = Etape 2 : On indique l’emplacement des électrons à gauche du signe = MnO4– (aq) e- + Mn2+(aq) = Etape 3 : On cherche la CONSERVATION DES ELEMENTS on ne peut rajouter à droite ou à gauche du signe = que des ions H+(aq) et/ou des H2O(l) Conservation de l élément O : Ici on a 4 O à gauche donc il faut 4 O à droite……on écrit 4 H2O(l) à droite et l’équation devient. MnO4– (aq) + e= 4 H2O(l) + Mn2+(aq) Conservation de l’élément H : Maintenant on a 8 H à droite donc on rajoute 8 H+(aq) à gauche et l’équation devient MnO4– (aq) + e- + 8 H+(aq) = 4 H2O(l) + Mn2+(aq) Etape 4 : Tous les éléments étant conservés, on vérifie la CONSERVATION DE LA CHARGE ELECTRIQUE. Ici on a 7 charges positives à gauche et 2 charges positives à droite , il faut donc 5 e- à droite et l’équation s’écrit : MnO4– (aq) + 5 e- + 8 H+(aq) = 4 H2O(l) + Mn2+(aq) Pour le couple IO3– (aq)/ I2(aq) Etape 1 : on écrit à gauche du signe = l’oxydant du couple et à droite le réducteur du couple IO3– (aq) = I2(aq) Etape 2 : On indique l’emplacement des électrons à gauche du signe = IO3– (aq) + e- = I2(aq) Etape 3 : On cherche la CONSERVATION DES ELEMENTS on ne peut rajouter à droite ou à gauche du signe = que des ions H+(aq) et/ou des H2O(l) Conservation de l’élément I : Ici on a 2 I à droite et 1 I à gauche, on met un coefficient 2 devant IO3– (aq) 2IO3– (aq) + e= I2(aq) Conservation de l’ élément O : Ici on a 6 O à gauche donc il faut 6 O à droite……on écrit 6 H2O(l) à droite et l’équation devient. + e= I2(aq) + 6 H2O(l) 2IO3– (aq) Conservation de l’élément H : Maintenant on a 12 H à droite donc on rajoute 12 H+(aq) à gauche et l’équation devient 2IO3– (aq) + 12 H+(aq) e- + = I2(aq) + 6 H2O(l) Etape 4 : Tous les éléments étant conservés, on vérifie la CONSERVATION DE LA CHARGE ELECTRIQUE. Ici on a 10 charges positives à gauche et 0 charge à droite il faut donc 10 e- à gauche et l’équation s’écrit : 2IO3– (aq) + 12 H+(aq) + 10 e- = I2(aq) + 6 H2O(l) Pour le couple H2O2 (aq)/ H2O(l) H2O2 (aq) + 2 e- + 2 H+(aq) = 2 H2O(l) Pour le couple O2 (gaz)/ H2O(l) O2 (gaz) + 4 e- + 4 H+(aq) = 2 H2O(l) Pour le couple HClO (aq)/ Cl2(gaz) 2HClO (aq) + 2 e- + 2 H+(aq) = Cl2 (gaz) + 2H2O(l) Exercice 16 p 129 : 1-Demi-équations des couples : Revoir le TP 17 pour les demi-équations déjà vues . I2 (aq) / I- (aq) : I2 (aq) + 2e- = 2 I- (aq) Fe2+ (aq) / Fe (s) : Fe2+ (aq) + 2e- = Fe (s) SO42–(aq) / SO2(aq) SO42–(aq) + 2e- + 4H+(aq) = SO2(aq) +2 H2O (l) NO3–(aq) / NO(gaz) NO3–(aq) + 3e- + 4H+(aq) = NO(gaz) +2 H2O (l) 2- équations des réactions : La Réaction entre les ions fer III et le fer a été étudiée en TP Réaction entre le diiode et le dioxyde de soufre I2 (aq) est l’oxydant : réduction I2 (aq) + 2e= 2 I- (aq) SO2(aq) est le réducteur: oxydation SO2(aq) +2 H2O (l) = SO42–(aq) + 2e- + 4H+(aq) I2 (aq) + SO2(aq) +2 H2O (l) = × × 1 1 2 I- (aq) + SO42–(aq) + 4H+(aq) Réaction entre les ions nitrate et le métal Zinc Zn (s) est le réducteur il est oxydé, oxydation: Zn (s) = Zn2+ (aq) + 2e- × 3 NO3–(aq) est l’oxydant il est réduit,réduction: NO3–(aq) + 3e- + 4H+(aq) = NO(gaz) +2 H2O (l) × 2 3 Zn (s) + 2 NO3–(aq) + 8H+(aq) = 3 Zn2+ (aq) + 2 NO(gaz) +4 H2O (l)
