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Département fédéral de l'économie,
de la formation et de la recherche DEFR
Commission suisse de maturité CSM
Passerelle de la maturité professionnelle à l’université / Session d’hiver 2013
DOMAINE DES SCIENCES EXPERIMENTALES
CHIMIE
Durée : 80 minutes
Candidat :
Nom :………………….. Prénom :.……………………
Numéro :………......…
L’épreuve comporte 35 points, 33 points pour les contenus et 2 pour la présentation et la lisibilité.
Tous les développements, formules chimiques et calculs doivent figurer sur les feuilles.
Correcteur(s) :
Date :……………………….. Signature(s) :………………..…………..……….….
Points obtenus : Partie A
…… sur 10
Partie B
…… sur 12
Partie C
…… sur 11
Présentation
…… sur 2
Total
…… sur 35
Partie A – Chimie générale
(10 points)
1. QCM : Cocher la réponse correcte parmi les 4 proposées.
1.1. Un récipient rempli exclusivement d’eau
distillée contient...
 a) un corps pur.
(4 points)
1.2. NaOH est...
 a) un acide.
 b) un alcool.
 b) un corps simple.
 c) une base.
 c) un mélange.
 d) un hydrocarbure.
 d) un élément.
1.3. Comment s’appelle le phénomène qui apparaît quand on jette du sel dans de l’eau ?
1.4. Le nombre de masse est...
 a) la vaporisation.
 a) la moyenne des nombres de protons et de
neutrons.
 b) la fusion.
 b) la moyenne des masses isotopiques.
 c) la neutralisation.
 c) la somme des nombres de protons et de
neutrons.
 d) la dissolution.
 d) la somme des nombres de protons et
d’électrons.
SEFRI / 632-009 / Chimie Passerelle / H 13
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1.5. Le symbole H2 caractérise...
1.6. La combustion complète de CH4...
 a) une molécule de dihydrogène.
 a) est impossible.
 b) un atome à 2 électrons.
 b) est une oxydation.
 c) un isotope de H.
 c) produit du méthanol.
 d) un ion.
 d) produit du méthane.
1.8. Combien d’électrons possède le cation
2+
Mg ?
1.7. Le symbole du potassium est :
 a) Po.
 a) 9.
 b) Kr.
 b) 10.
 c) P.
 c) 12.
 d) K.
 d) 22.
2. Dessiner les formules de Lewis des composés ci-dessous.
NH3
H2CO
(3 points)
CH3COOH
3. A droite, le modèle de Bohr d’un atome :
(3 points)
a. Trouver le nom et le symbole chimique de l’élément auquel appartient cet atome.
b. Quelle est la charge du noyau de cet atome ? .......................................
c. Si son nombre de masses est 28, combien cet atome possède-t-il de neutrons ? Justifier
la réponse.
d. Si on supprime la dernière couche électronique, comment appelle-t-on précisément cette
nouvelle entité chimique ?
……….………...........................
e. Cette nouvelle entité partage une similitude dans la configuration électronique avec un
autre élément chimique. De quel élément s’agit-il ?
………..………................................
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Partie B – Chimie minérale
(12 points)
4. Le nickel est attaqué par l’acide bromhydrique pour donner du bromure de nickel-(II) en solution aqueuse et du dihydrogène gazeux.
(4 points)
a. Ecrire l’équation équilibrée de la réaction.
b. En plus des équipements de protection individuelle usuels, quelle précaution d’usage
l’expérimentateur doit-il prendre lors de la manipulation de l’acide bromhydrique (acide
fort qui génère des émanations gazeuses) ?
c. A quelle grande catégorie de réaction fait partie la réaction de l’acide bromhydrique sur
le nickel ? Justifier clairement la réponse.
5. Equilibrer les équations des réactions ci-dessous en utilisant la méthode des nombres
d’oxydation. Identifier les oxydants en les soulignant et mettre clairement en évidence les réactions de réduction.
(3 points)
a. ...... ClO– + ...... H2O + ...... Sn  ...... Cl– + ...... OH– + ...... Sn2+
b. ...... SO2 + ...... Cr2O72- + ...... H+  ...... Cr3+ + ...... HSO4– + ...... H2O
6. Réactions acide-base.
Compléter les réactions ci-dessous en équilibrant correctement les équations :
(2 points)
a. ...... NaOH + ...... HBr  .............................................................................
b. ...... Ca(OH)2 + ...... H3PO4  .....................................................................
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7. Réactions acide-basique.
Un volume de 100 mL d’une solution de NaOH 1,00 mol/L est mélangé avec 100 mL d’une
solution d’acide sulfurique H2SO4 1,00 mol/L.
(3 points)
a. La solution résultante sera-t-elle acide, neutre ou basique ? Justifier la réponse.
Une réponse sans justification ne sera pas prise en compte.
b. Pratiquement, comment peut-on mettre en évidence ce résultat ? Décrire la
marche à suivre.
Partie C – Chimie organique
(11 points)
8. Dessiner les formules semi-développées de cinq isomères non cycliques de formule brute
C3H6O.
(4 points)
Sur les représentations dessinées ci-dessus, entourer et nommer les différentes fonctions organiques.
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9. Donner le nom IUPAC des molécules ci-dessous.
(3 points)
O
O
OH
..............................................
..............................................
..............................................
..............................................
..............................................
..............................................
10. La synthèse du butanoate d’éthyle.
(4 points)
a. Donner les formules semi-développées de chaque réactif..
b. Donner le nom IUPAC de chaque molécule dessinée.
c. Comment s’appelle cette réaction de synthèse ?
d. S’agit-il d’une réaction de condensation ou de substitution ?
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