Cours 4-etudiant
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Cours 4 Nomenclature Organique et Inorganique Objectifs : • Lire les informations contenues sur l’étiquette et la fiche signalétique d’un produit dangereux • Reconnaître les substances dans un article scientifique par exemple. Nomenclature d’addition ANION Partie la MOINS électronégative Partie la PLUS électronégative Charge positive Charge négative Pas de nom spécial Nom spécial : Terminaison en "ure" Exemple : chlorure de fer FeCl2 Électronégativité : Fe (1,83) Cl ( 3,16) Le chlore est l’élément le plus électronégatif : anion → terminaison en ure ! Le fer est alors le cation Nomenclature Inorganique CATION 2016-02-02 • 2 parties classées par ordre croissant d’électronégativité • Compare l’électronégativité d’un seul de ces atomes • La molécule est toujours NEUTRE 2 Formule chimique Anion MgO O (3,44) Mg (1,31) NaF F- (3,98) Na+(0,93) CaCl2 Cl- (3,16) Ca2+ (1,00) CuSO4 SO42- Cu2+ 2- Cation 2+ La charge de cet ion polyatomique est connue Nomenclature Inorganique Composé 2016-02-02 • Ordre croissant d’électronégativité Cation + Anion 3 Composés binaires SANS atome Métallique • Attention : Molécule est neutre !!!!!!!!! Nom de l’anion de nom du cation Nomenclature Inorganique 2016-02-02 • Plusieurs atomes identiques : utilisation d’un préfixe pour indiquer le nombre 4 • Déterminer le nombre d’oxydation du cation • Indiqué à la fin du nom si nécessaire en chiffre de romain • Déterminer le nombre d’atome de chaque ion (pas d’utilisation de préfixe) pour que la molécule soit neutre • Exemple : 2+ • Mn : MnO Oxyde de manganèse (II) 3+ • Mn : Mn2O3 Oxyde de manganèse (III) 4+ • Mn : MnO2 Oxyde de manganèse (IV) Nomenclature Inorganique • Cation = Métal • Colonne 1 à 12 2016-02-02 Composés binaires AVEC atome Métallique 5 nom de l’anion de nom du cation (nombre d’oxydation) Composés binaires avec atome Métallique • Na est un métal de la colonne 1 → charge +1 • Ion sulfate SO42- a une charge de -2. • Chiffres romains signifient que la charge du Pb est +2. • Tableau 1.4 : charge de l’ion nitrate NO3- est -1. • Charge totale = 0 2 cations Na+ pour un ion SO42- • Charge totale = 0 2 anions pour un Pb2+ • Charge Na connue : aucune ambigüité et on écrira, sans chiffres romains : Sulfate de sodium. • On écrit en premier le cation puis l’anion 2016-02-02 • Nitrate de plomb(II). Nomenclature Inorganique • Composé Na2SO4 : Pb(NO3)2 6 Méthode Cation est un métal ? Utilisation des prefixes numéraux OUI Détermine le nombre d’oxydation du métal RQ : colonnes 1 et 2, la charge est connue Sinon, somme des charges = 0 (préfixe) Nom anion de (préfixe) nom cation 2016-02-02 NON Identifier cation et anion Nomenclature Inorganique Formule chimique Nom anion de nom métal (nombre d’oxydation) 7 Anion a une terminaison en ure Méthode Cation est un métal ? Nombre de chaque partie est indiquée avec les prefixes OUI Le nombre d’oxydation est indiqué ? NON Trouver le nombre d’oxydation dans le tableau périodique Formule chimique : On classe par électronégativité Cation Anion OUI Calculer la charge de l’anion et le nombre de chaque partie Formule chimique : Cation Anion 2016-02-02 NON Identifier cation et anion Nomenclature Inorganique Nom 8 • • • • FeCl2 P4O10 N2O Cu2SO4 • Écrire les formules chimiques des molécules suivantes • • • • Sulfate de potassium Trichlorure de bore Chromate de fer (III) Fluorure de magnésium Nomenclature Inorganique • Écrire le nom des molécules suivantes • Déterminez le nombre d’oxydation de l’atome métallique s’il y en a 2016-02-02 Exercices Préparatoires 9 Acides • HA est l’acide • Noms traditionnels Nomenclature Inorganique • Substances qui libèrent des ions H+ lorsqu’ils sont mis en solution dans l’eau. 2016-02-02 HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) 10 Hydrates Forte attraction électrostatique • Proportion entre nombre d’ions et nombre de molécules d’eau est toujours la même • CaCl2 • 2H2O • CaSO4 • 2H2O Chlorure de calcium dihydrate Sulfate de calcium dihydrate Calcul masse molaire : M(hydrate) + M(eau)*nombre molécule d’eau associée Nomenclature Inorganique • Lien non chimique 2016-02-02 • Molécules inorganiques associées à des molécules d’eau 11 Formule structurale Propane : C3H8 Éthanol : C2H6O Nomenclature Organique • Exemple : • Méthane : CH4 2016-02-02 • Représente les liaisons • Suffit à identifier entièrement la molécules • Équivalente à formule plane développée 12 • Une forme condensée de la formule développée • Ne représente plus les liaisons Carbone-Hydrogène qui sont condensées sous forme de : CHn • n est le nombre de H lié à C 2016-02-02 Formule semi-développée (plane) 13 Les Alcanes • Nom de la molécule : terminaison en –ane • Liaisons simples entre les carbones 2016-02-02 CnH2n+2 Indique le nombre de carbones liés ensemble Nomenclature Organique • Molécules les plus simples de formule générale : 14 Les Alcanes Ramifiés Phényl : C ne rentre pas ds calcul de C de la plus longue chaine • Méthode • Identifier la plus longue chaîne de carbones consécutifs • Identifier les substituants • Indiquer la position des substituants sur la chaine en attribuant un numéro a chaque atome de carbone. Nomenclature Organique 2016-02-02 • Un atome d’hydrogène est remplacé par un substituant 15 Nom des Alcanes Ramifiés • En précédant le nom du substituant du numéro de position de celui-ci, ou de chacun d’eux s’il y a plus d’un substituant identique; • Le nom de l’alcane vient a la fin; • Des tirets séparent les mots des chiffres et les chiffres sont sépares par des virgules . Nomenclature Organique • En indiquant le nombre de substituants identiques dans la molécule devant son nom ; 2016-02-02 • On place les substituants en préfixe, en ordre alphabétique; 16 Exemples 2. Seulement des liaisons simples : terminaison en –ane 2016-02-02 1. 5 carbones à la suite : pent- 3. Trois groupements méthyle aux positions 2, 2 et 4 trois → tri 1. 2,2,4-triméthylpentane. 17 Exercice préparatoire Nomenclature Organique • Ecrire le nom de cette molécule ; 2016-02-02 • Dessinez la formule structurale du methylbutane 18 Hydrocarbures halogénés • Portent un ou plusieurs halogènes Nomenclature Organique • Même règle de nomenclature que pour alcanes ramifiés 2016-02-02 • Colonne 17 19 Exercices préparatoires • CH2FCF3 Nomenclature Organique • CH3Cl 2016-02-02 • Dessinez la formule structurale des alcanes halogènes suivants et donnez leur nom systématique : 20 Alcènes, Alcynes, … : Hydrocarbures insaturés Alcène • Liaisons covalentes triples CnH2n-2 CnH2n • Terminaison : • Terminaison : -yne -ène Position de la liaison double ou triple indiquée en plaçant numéro de position avant le suffixe La chaîne doit obligatoirement passer par la liaison double ou triple. Nomenclature Organique • Liaisons covalentes doubles 2016-02-02 Alcyne 21 Exercice préparatoire b) 2-methylbut-2-ene c) buta-1,3-diene Nomenclature Organique a) hex-2-yne 2016-02-02 • Dessinez la formule structurale des hydrocarbures insatures suivants : 22 Carbocycles • Cycloalcanes : liaisons C – C simples. • Nom alcane + cyclo • Il existe des cycles insaturés 1,2-dichlorocyclohexane Nomenclature Organique 2016-02-02 • Hétérocycle : comportent des atomes autres que C 23 Fonctions • Caractère polaire ce qui influence fortement les propriétés • Nom : e final est remplacé par ol • Groupe • Nom : acide au début du nom + suffixe –oïque • Le carbone de la fonction compte dans la numérotation et porte le numéro 1 acide éthanoïque (vinaigre) 2016-02-02 • Groupe –OH lié à un atome de carbone Acides carboxyliques Nomenclature Organique Alcools 24 Exercice préparatoire propan-1,2,3-triol (glycérol) 2016-02-02 • Dessinez la formule structurale des alcools ou acides suivants (le nom traditionnel est entre parenthèses): acide hexanoique (acide caproique) 25 • Ensuite, on met le nombre de carbone, puis le type de liaison • Ane : liaison simple • Ène : liaison double On indique les positions et le nombre • Yne : liaison triple • On finit par les fonctions en indiquant les positions et le nombre • Alcool : -OH, terminaison en ol • Acide carboxylique : acide …. -oïque 2016-02-02 • On place les substituants en préfixe, en ordre alphabétique; • En premier on met toutes les positions, • Puis, on indique le nombre de substituants identiques en utilisant les préfixe de nombre • On finit par le nom Nomenclature Organique Attention les positions doivent prendre les nombres les plus petits possibles Nomenclature organique : Nom 26 • Ensuite, place les fonctions (alcool, acide carboxylique) et les ramifications. • On finit par mettre des hydrogènes pour que les carbones soient entourés de 4 liaisons. Nomenclature Organique • On place les carbones • On regarde s’il y a des liaisons doubles ou triples dans le nom et on les places • On complète avec des liaisons simples entre les carbones 2016-02-02 Nomenclature organique : Formule 27
