Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité b C a C C O C R C C R O - R = H aldéhyde R= alkyle, aryle… : cétone Rappel : système conjugué = système plan O O s-cis s-trans Réactivités de la double liaison et du >C=O, parfois modulées Réactivité propre au système conjugué Réactivité de la liaison p C=C Cf réactivité des alcènes C>>C > C C=O groupe attracteur R O Hydrogénation catalytique C C C O R H2 H H C C Pd/C C R O Addition syn (cis) Additions électrophiles Br Br Br C C C O R CCl4 C Br C C R O Addition anti (trans) Réaction très lente, difficile Réactivité du carbonyle CO Cf réactivité des cétones et aldéhydes C C C R O Additions nucléophiles 1,2 Nu Nu C C C C R C C Nu H+ R C C R OH O Intermédiaire tétraédrique O C Exemple : LiAlH4 (Nu = H-), R-Li…. Acidité des atomes d’H portés par Csp3 en a H C C C C B- C C C C C O O carbanion (nucléophile) + BH C C O énolate C Réactivité due au système conjugué Additions nucléophiles 1,4 C C H+ C C R O Nu C C R O C C C R Nu OH énol Nu C CH Nu O carbonyle Acidité des atomes d’H portés par C en g O O O O - BH g H B- Carbanion en a Carbanion en g C énolate R Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 AN 1,4 C C C C AN 1,2 Nu CH Nu C Addition 1,4 O Nu O C C C Addition 1,2 OH Facteurs orientant vers une AN 1,2 ou 1,4 : * Nature du nucléophile * Nature du composé carbonylé Les aldéhydes sont plus sujets aux AN 1,2 que les cétones C O H C O R Présence de R gênante pour AN 1,2 (angle de Bürgi-Dunitz) Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 2.1. Addition de Michaël et annellation de Robinson Addition de Michaël = Addition nucléophile 1,4 d’un carbanion sur des composés, carbonylés ou nitriles, a,b-insaturés H 1) H3C CH NO2 O B H3C CH Carbanion conjugué N O « méthylène activé » C O C N AN1,4 2) + H2C CH C O CH3 O2N CH H3C H2C CH2 C O CH3 Exemple addition 1,4 O O P Me3N O LDL (Low-Density Lipoprotein) O O O ester d'acide arachidonique et de phospholipides O (CH2)14CH3 C O clivage oxydatif CHO 4-hydroxynon-2-ènal (HNE) protéine résidu histidine OH résidu lysine protéine NH résidu cystéine N protéine S O O O OH OH OH Nu R CHO OH Inhibition de la protéine N R H R C + Nu Nu O O OH OH Exemple : G-SH g-Glu-Cys-Gly g-Glu-Cys-Gly O H SH R O S H R Addition 1,6 : Mécanisme d’action de la mitomycine C (anticancéreux) O OH CH2OCONH2 NH2 NH2 OMe N Me CH2OCONH2 H Red, NH OMe in vivo N Me O NH OH O - MeOH CH2OCONH2 H NH2 O CH2OCONH2 NH2 N Me NH2 OH O ADN NH OH N N N Me NH OH N NH2 CH2OCONH2 NH2 O HN NH N N Me OH N N NH2 ADN Annellation de Robinson : obtention d’un cycle Réaction de Michaël suivie d’une aldolisation intramoléculaire avec déshydratation Michaël EtONa / EtOH O + C CH2 O H aldolisation O Mécanisme O H3C O EtO Na + EtOH CH3 H3C enolate cinétique CH2 enolateO thermo A CH3 O O C CH2 CH2 C H O C C H3C O cycle à 4 C H3C CH3 CH2 CH2 enolate thermodynamique de A O O EtO Na COCH3 H3C EtO-H O C H3C cycle à 6 CH 3 C H A C CH2 CH2 C H2 CH3 EtO Na H3C - H2O HO EtOH H3C H3C O Deshydratation regiosélective O O C C CH2 CH2 C H2 CH2 O énolate cinétique de A Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 2.1. Addition de Michaël et annellation de Robinson 2.2. Addition d’organométalliques 2.2. Addition d’organométalliques CH3 1) CH3M H3C CH CH C CH3 O H3C 2) H2O CH CH C CH3 AN 1,2 OH + H3C CH CH2 C CH3 CH3 AN 1,4 O Addition 1,2 ou 1,4 ou mélange en proportions variables, en fonction de l‘organométallique utilisé. CH3M % alcool (1,2) % cétone (1,4) CH3Li ≈ 100 ≈0 CH3Li /CuI ≈0 ≈ 100 CH3MgBr ≈ 25 ≈ 75 CH3M % alcool (1,2) % cétone (1,4) CH3Li ≈ 100 ≈0 CH3Li /CuI ≈0 ≈ 100 CH3MgBr ≈ 25 ≈ 75 Organolithiens R-Li S’additionnent toujours exclusivement en 1,2 Charges bien dissociées R et Li CH CH C O CH3 Li CH CH H3C C O Li CH3M % alcool (1,2) % cétone (1,4) CH3Li ≈ 100 ≈0 CH3Li / CuI ≈0 ≈ 100 CH3MgBr ≈ 25 ≈ 75 R-Li + CuI = organocuprates Synthèse des cuprates in situ : 2CH3Li + CuI (CH3)2CuLi + LiI S’additionnent toujours exclusivement en 1,4 CH3Li / CuI CH CH CH3 C CH CH2 C O O CH3M % alcool (1,2) % cétone (1,4) CH3Li ≈ 100 ≈0 CH3Li / CuI ≈0 ≈ 100 CH3MgBr ≈ 25 ≈ 75 Organomagnésiens R-MgX Addition sous influence stérique, RMgX s’additionne en 1,2 ou 1,4, du côté le plus accessible 1) CH3MgBr H3C CH CH C CH3 O CH3 CH3 H3C CH CH2 C CH3 + H3C CH CH C CH3 2) H3O AN 1,4 : 75% O CH3 1) CH3MgBr H3C C CH3 CH C O H3C C H 2) H3O AN 1,2 : 25% OH CH3 CH C H OH AN 1,2 : 100 % Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 3. Réduction par Li (ou Na) dans NH3 3. Réduction par Li (ou Na) dans NH3 O O 1) Li / NH3 excès 2) H2O Mécanisme O O Li O Li Li Li O Li Li H2N O O OH HO H Li H + Li NH2 H Aldéhydes et cétones a,b-insaturés 1. Structure et réactivité 2. Additions nucléophiles 1,4 et 1,2 3. Préparations 3. Préparations 3.1. Aldolisation Base C O + H2C C C C O C + H2O O 3.2. Bromation - Elimination H H3C C CH2 CH3 O 1) Br2 HBr cat., Solvant -H+ H3C C CH CH3 H3C C CH CH3 O O H H Br - Br H3C C C CH2 H O 2) Li2CO3 E2 H3C C CH CH2 O Br -H+ Br H base H3C C CH CH3 O H Esters et acides a,b-insaturés 1. Structure et réactivité Similaire aux aldéhydes et cétones C C C O C O-R C C OR O - R = H acide R = alkyle, aryle… : ester 1.1. Additions nucléophiles 1,2 ou 1,4 * Avec les esters Nu 1,4 Nu 1,2 C C C O C C C C OR C Nu C Nu C C Nu + RO O O O-R C O-R O énolate d'ester H C H C C O organomagnésiens... O-R organocuprates... carbanions... * Avec les acides C C C R-M O-H C C C O O O M H2O C C O + R-H Sauf si RM = RLi R 2 R-Li C C C O-H C C O Li C O C C O C O O Li Li H2O R -H C C C O R C C C O H R - OH C C C C OH OH OH 2. Préparations Adaptation des méthodes connues : aldolisation, bromation/élimination… Réaction de Réformatsky : a-bromoester + cétone ou aldéhyde + Zn 1) Zn / éther C O + BrCH2COOEt 2) H3O Zn C CH2COOEt C CH-COOEt OH BrZnCH2COOEt Un organozincique réagit sur une cétone ou un aldéhyde, pas sur les esters moins réactifs Soit la suite de réactions suivante (la réaction B C est stéréosélective) : CH3 O CH3Li / CuI O B + B' diastéréoisomères H A B CH3 1)CH3Li 2) hydrolyse C isomère de configuration majoritaire C possède 5 carbones asymétriques (en positions 4a, 6, 7, 8 et 8a) : Carbone d’indice 4a : configuration R Carbone d’indice 6 : configuration R Carbone d’indice 7 : configuration R Carbone d’indice 8 : configuration S Carbone d’indice 8a : configuration R 2.1 Donner une représentation en perspective de B, sachant que les conformations de ce type de dérivés se calquent sur celles des dérivés de décaline. 2.2. Donner la structure de C (selon une représentation du type de celle donnée pour A) en justifiant en quelques mots sa formation majoritaire. A partir de A, addition 1,4 de l’organocuprate formé in situ par CH3Li et CuI pour donner B ou B’ (création d’un carbone asymétrique R ou S) CH 3 CH 3 O O O O H H 1 B ou CH 3 CH 3 B’ 2 B ou B’ A partir de B, on réalise une addition de CH3Li sur la cétone pour obtenir le produit C, dont on donne la configuration des carbones asymétriques, attribuée par numérotation de C : 4 CH3 5 CH3 3 OH 6 2O De par la configuration en 7, C est issu du produit 1 qui est donc B 7 1 H CH3 CH 3 CH3 C (6R, 7R) O H O H La formation majoritaire de C s’explique par la présence en axial des deux méthyles, qui font que l’attaque équatoriale de CH3Li est majoritaire Et B (= 1) Exercice n°5 (6 points) Soit la suite de réactions suivante au départ de la cyclohexane-1,3-dione A : 1ère session 2007 O O CH3 1) EtONa / EtOH B 2) CH3I O 1) EtONa / EtOH 2) But-3-èn-2-one intermédiaire tricétonique C O A OH D + son énantiomère O OH CH3 CH3 CH3 D 1) CH3Li - H2O 2) hydrolyse O O E F + son diastéréoisomère 1) La réaction A B est une réaction de monoalkylation régiosélective en position 2. Donner un schéma réactionnel de cette réaction en expliquant en quelques mots la régiosélectivité de l’alkylation. 2) Donner une représentation en perspective de l’intermédiaire C dans sa conformation la plus stable en complétant le schéma ci-dessous. Représenter à la suite le composé D en perspective, en proposant une explication de la stéréochimie constatée au niveau des carbones de jonction : O O 3) Dans la réaction E F, proposer une explication pour l’attaque régiosélective de CH3Li sur un seul des deux groupements carbonyles.