4.2 Types de réactions chimiques

Chapitre 4.1
Les équations chimiques

Équations nominatives:
on écrit le nom spécifique de chacun des
réactifs et des produits retrouvés dans
l’équation.
Ex: le sodium et le chlore réagissent
ensemble afin de donner du chlorure de
sodium.
sodium + chlore
chlorure de
sodium

Équations squelettes:
on écrit les formules chimiques de chacun
des réactifs et produits en indiquant l’état de
chaque constituant entre parenthèse.
 (s) solide, (g) gaz, (aq) aqueux, (l) liquide,
(
) produit , (+) réagit avec, ( ) précipité,
( ) gaz

Ex:le sodium solide réagit avec le chlore gazeux
afin de produire du chlorure de sodium solide.
Na(s) + Cl2(g)
NaCl (s)
Loi de la conservation de la
masse

Dans toute équation chimique, la somme
des masses des réactifs est égale à la
somme des masses des produits obtenus.
En d’autres mots, rien ne se perd et rien
ne se crée. Tout se transforme!!!

Équations chimiques équilibrées:
on écrit notre équation chimique et on
équilibre les formules chimiques de chacun de
nos composés.
 par la suite, afin d’équilibrer le nombre
d’atomes de chaque élément de chaque côté
de l’équation, on utilise des coefficients que
l’on place à l’avant de la formule du composé
chimique approprié.

Exemple:
Le fer solide réagit avec l’oxygène
gazeux afin de produire de
l’oxyde de fer (III) solide.


4
3
2
3
2
4.2 Types de réactions
chimiques
a)
Synthèse : Formation d’une nouvelle substance
à partir de 2 ou plusieurs éléments ou composés.
A + B → AB
Ex:
4K + O2 → 2K2O
2Na + Cl2 → 2NaCl
oxyde métallique + eau → base
Na2O + H2O →2NaOH
oxyde non-métallique + eau → acide
CO2 + H2O → H2CO3
exercice 11 et 12 p.122
b)
Décomposition: Séparation d’un composé en
ses éléments ou en d’autres composés.
AB → A + B
Ex: 2H2O → 2H2 + O2
Exercices 15 et 16 p.123
c)
Combustion: réaction entre un composé et
l’oxygène afin de donner de la lumière et de la chaleur.
*si le composé ne contient que C, H et O, alors les
produits seront de l’eau (H2O) et du bioxyde de
carbone (CO2)
Ex: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (COMBUSTION COMPLÈTE)
*si le composé ne contient pas de C, alors il y a
formation d’un oxyde stable.( voir les oxydes
métalliques et non-métalliques dans la section
synthèse.
*si la quantité d’oxygène est
insuffisante, il y a combustion
incomplète avec formation de
monoxyde de carbone (CO) et/ou de
bioxyde de carbone (CO2) et d’eau
(H2O).
Ex: 4CH4 + 7O2  2CO + 8H2O + 2CO2
Exercices 17 à 20 p.124
d)
Déplacement simple: Un élément d’un
composé est déplacé par un autre élément.
A + BC  AC + B
*si A = métal et qu’il est plus réactif que B , il
déloge B selon le tableau p.130.
Ex:
Cu + NaCl  AR
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
*si A = non-métal, il délogera C s’il est plus
réactif que lui (voir tableau p.131).
Ex: Cl2 + BaBr2  BaCl2 + Br2
Exercices 22 à 24 p.131
e)
Double déplacement: échange de
cations entre deux composés ioniques
AB + CD  CB + AD
Ex: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
Exercices p.134 #25 et p.135 #27
et 28