Classification des réactions chimiques

Classification des réactions chimiques
1- Réaction de synthèse : Deux ou plusieurs éléments ou
composés qui se combinent pour former une nouvelle
substance.
Équation : A + B
AB
a) Une réaction de synthèse simple : Un élément réagit
avec un ou plusieurs autres éléments pour former un
seul produit.
 Formation des oxydes métalliques
métal + oxygène → oxyde métallique
+
O2
→
K
+
O2
→
Mg
+
O2
→
Al
+
O2
→
Ex : Na
 Formation des oxydes non-métalliques
non-métal + oxygène → oxyde non-métallique
Ex : C
+
O2
→
S
+
O2
→
P4
+
5O2
→
b) Une réaction de synthèse entre des composés : Un
composé réagit avec un autre composé pour former
une nouvelle substance.
 Formation d'un acide
oxyde non-métallique + eau
Ex : CO2
+
H2O
→
SO2
+
H2O
→
P2O5
+
3H2O
→
→
acide
 Formation d'une base
oxyde métallique + eau → base
+
H2O
→
K2O
+
H2O
→
MgO
+
H2O
→
Al2O3
+
3H2O
→
Ex : Na2O
2- Réaction de décomposition : Un composé se sépare en
éléments ou en d’autre composés plus petits, contraire d’une
réaction de synthèse.
Équation : AB
A+B
Ex : 2H2O 
3- Réaction de combustion : Réaction entre un composé ou
un élément et du dioxygène.
a) Métal ou non-métal avec de l’oxygène = oxyde
Ex : 2Mg(s) + O2(g) 
b) Combustion d’un hydrocarbure (carbone + hydrogène)
donne toujours du dioxyde de carbone et de l’eau
Ex : CH4 (g) + 2O2(g) 
Si la combustion est incomplète (manque d’oxygène),
ceci entraîne la formation du monoxyde de carbone
(CO), un gaz mortel, de l’eau et un résidu de carbone
(suie, cendres, goudron).
Ex : CH4 (g) + 2O2(g) 
4- Les réactions de déplacement simple et double
a) Réaction de déplacement simple : Un élément d’un
composé est remplacé par un autre élément.
Équation : A + BC
AC + B
 positif remplace positif
 négatif remplace négatif
Tu dois alors considérer tous les composés comme étant ionique :
+
20
Unité
4 :-)Les réactions chimiques
H2Chimie
O
= -H
(OH
–
Jacinthe=Deblois
2009)
HCl
H+Cl(version
H2Regarde
SO4 = bien
H+ l’exemple
H+ (SO4)2détaillé ci-dessous :
Voici une réaction :
Mg prend la place du
Zn dans la réaction.
Mg(s) + ZnCl2(aq) ® MgCl2(aq) + Zn(s)
Selon le tableau de
réactivité des métaux,
le Mg est plus réactif
que le Zn.
Le Zn se retrouve seul du
côté des produits.
** N’oubliez pas de vérifier si l’équation est balancée!
Pour
certaines
réactions,
il serade
plus
facile de des
déterminer
lesainsi
produits
* Tu
dois
te baser
sur la série
réactivité
métaux
quede la réaction
l’on décompose
la formule
des réactifs
sous
forme d’ions.
lasisérie
de réactivité
des halogènes
pour
déterminer
s’il va avoir
une réaction. Un élément sera seulement remplacé par un
Exemple : 2Na(s) + 2H2O(l) ® 2NaOH(aq) + H2(g)
élément
qui est plus réactif.
On décompose l’eau en ses ions :
2Na(s) +2H+ (OH-)® 2NaOH(aq) + H2(g)
Selon le tableau
Halogènes
Plus réactif /
moins stable
F
Cl
Br
Moins réactif /
plus stable
At
Uus
I
Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les réactifs
suivants?
a) F2(g) + 2NaCl(aq) 
b) I2(aq) + CaBr2(aq) 
Métaux
Li
K Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
plus réactif
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H Cu Hg Ag
moins réactif
Ex : Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les
réactifs suivants?
a) Fe(s) + CuSO4(aq) 
b) Ag(s) + CaCl2(aq) 
Pt Au
Jacinthe Deblois (version 2009)
Pour bien comprendre ce type de réaction faisons une petite analogie. Imaginons
deux couples de danseurs (femme- homme) qui échangent de partenaires.
FemmeA-HommeB
® FemmeA-HommeD + FemmeC-HommeB
Ex : 2HCl(aq) + +ZnFemmeC-HommeD
(s) 
(s) + H2(g) 
CouplesCuO
de départ.
Nouveaux couples formés après
l’échange
2KBr(aq) + Cl2(g) 
Regardons un exemple détaillé :
2Na(s) + 2H2O(ℓ) 
Voici une réaction de déplacement double
Ag(NO
® AgCl(ppt) + NaNO
3)(aq) + NaClde
(aq)déplacement
3(aq)
b) Réactions
double
: Échange de deux
cations entre deux composés (les 2 cations changent de
Pour comprendre
comment
sontsur
formés
lesde
produits,
suivre
place). Tu
dois te se
baser
la série
réactivité
des les étapes suivante
halogènes et des métaux pour déterminer si la substitution
1) Séparerest
lespossible.
ions de chaque formule des réactifs.
**Pour savoir la charge de
chaque atome,
de ton tableau périodiq
Équation
: AB regarde
+ CD les nombres
CB d’oxydation
+ AD
pour les atomes seuls ou le tableau des ions polyatomiques (p.12 de l’unité 3)
Ex :
Ag+(NO3-)(aq) + Na+ Cl-(aq) ® AgCl(ppt) + NaNO3(aq)
2) Réorganiser les cations et anions pour former les nouveaux produits.
3) Vérifier s’il y a un solide formé (à l’aide des indications données dans le
NaOH(aq) + HCl(aq) 
problème)
Les réactions de déplacement double se produisent généralement en solution
aqueuse avec des composés ioniques.
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) 
Il existe 3 cas qui indiquent une réaction de déplacement double
-La formation d’un précipité (composé solide)
-La formation d’un gaz
-La production d’eau
 Réaction de neutralisation (type de déplacement double)
Réaction entre un acide et une base.
base + acide → sel + eau
+
HCl
→
NaOH
+
HNO3
→
Ca(OH)2
+
2HClO4
→
2NaOH
+
H2SO4
→
Ex : KOH