Les molécules diatomiques • Dans le tableau périodique, sept éléments se retrouvent sous forme de molécules diatomiques à l’état gazeux. • Truc 7 + 1 • Les voici: – N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 et H2 Les équations chimiques • On se sert d’équations chimiques pour montrer ce qui se passe lors d’une réaction chimique. • Les réactifs sont les substances de départ. • Les produits sont les substances qui sont formées. Les équations chimiques Réactifs Produits Ex: 2H2 + O2 → 2H2O Les réactifs sont du côté gauche de la flèche. Les produits sont à la droite de la flèche Les équations chimiques • La flèche indique le sens de la réaction. • La flèche signifie « devient». • Le signe + signifie « réagit avec ». Ex: 2 H2 +O 2 2 H2O Les équations chimiques • Le coefficient donne quelle quantité d’atomes ou de molécules prennent part à une réaction • L’indice donne le nombre d’atomes dans la molécule ou le composé. Coefficient Ex: Coefficient 2H2 + O2 → 2H2O Indices Loi de la conservation de la masse • La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. • «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.» – Antoine Lavoisier • «La chimie, ce n’est pas de la magie.» – Christina Luce Équilibrer les équations chimiques • On doit toujours avoir le même nombre de chaque type d’atomes des deux côtés (côté des réactifs et côté des produits). 2H2 + O2 → 2H2O H=2 O=2 H=2 O=1 H=4 O=2 H=2 O=2 H=4 O=2 H=4 O=2 Na = 1 Cl = 2 Na = 2 Cl = 2 Na = 1 Cl = 1 Na = 1 Cl = 2 Na = 2 Cl = 2 Na = 2 Cl = 2 Équilibrer les équations chimiques • TRUCS • Pour équilibrer une équation, modifiez les coefficients mais jamais les indices. • Équilibrez les atomes seuls en dernier. • Les coefficients doivent être simplifiés (plus petit coefficient possible). • Si vous équilibrez avec des ½, multipliez par 2 afin d’avoir des nombres entiers. méthane CH4 dioxygène + 2 02 eau dioxyde de carbone 2 H2O + CO2 carbone : 1 hydrogène : 4 1 carbone : ____ 2 4 hydrogène : ____ 2 oxygène : 4 3 4 oxygène : ____ Équilibre les équations suivantes 1. __H2 +__ Cl2 2 HCl __ 2 2. __Mg +__ O2 2 MgO __ 3. 2 __H2 +__ O2 __ 2 H 2O 4. __CaCO3+__ 2 NaCl __Na2CO3 +__CaCl2 5. __ C7H16 +__ 11 O2 __ 7 CO2 + __H 8 2O 22 / 2 14 + 8 = 22 Abréviations des états des réactifs et des produits • Lorsqu’on écrit une équation chimique, il faut spécifier l’état des réactifs et des produits de la réaction. • Voici les abréviations utilisées: – – – – – Solide (s) Liquide (l) Gazeux (g) Solution aqueuse (aq) Précipité (ppt ou ) exemple: Fe (s) exemple: H2O (l) exemple: O2 (g) exemple: HCl (aq) exemple: Cu(OH)2 ( ) Par exemple, voici l’équation chimique complète du chlorure de sodium: 2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s) Exercices • Page 174 • Faire les numéros 1, 3 et 4. • Copier les questions et y répondre • Page 177: #18 Correction • a) Page 174 - #4. SO2 (g) + 02 (g) b) CH4 (g) + c) AlCl3 o2 (g) + K SO3 (g) CO2 + KCl + H20 Al Correction d) e) NH3 (g) + CuO (s) O2 (g) Cu (s) + N2 (g) + O2 (g) H2O (l) Correction • Page 177 - #18. a) HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 b) C3H8 + CO2 + c) HF + K2CO3 d) CO2 + O2 KF + H2O + CO2 H2O e) Al (OH)3 + H2O C6H12O6 + HCl AlCl3 + O2 H2O Exercices • Feuille de travail – Équilibrer des équations chimiques