Thèmes de chimie pour l`écrit de la Maturita bilingue franco

Thèmes de chimie pour l’écrit
de la Maturita bilingue franco-slovaque 2015/2016
1) REACTIONS CHIMIQUES
 réactions totales, réactions limitées (réversibles)
 équations chimiques et leur équilibrage
 avancement d‘une réaction, avancement maximal, avancement final
 tableau d’avancement
 réactifs en proportions stoechiométriques, réactif limitant, réactif en excès
 taux d’avancement final
 énergie de liaison, chaleur de réaction, effet thermique d’une réaction
2) REACTIONS ACIDO-BASIQUES
 acides et bases selon Broensted, couple acide/base
 pH et sa mesure, échelle de pH
 acides (bases) forts et faibles et pH de leurs solutions
 dilution d’une solution – mode opératoire, matériel, équation de dilution
 autoprotolyse de l’eau, produit ionique de l’eau
 constante d’acidité KA d’un couple acide/base, pKA
 KA (pKA) et force des acides et des bases
 zone (domaine) de prédominance de la forme acide (basique) en solution
 tests d’identification de quelques ions en solution aqueuse
3) REACTIONS REVERSIBLES, ETAT D’EQUILIBRE D’UN SYSTEME
 quotient de réaction Qr en solutions aqueuses homogène et hétérogène
 constante d’équilibre Kéq d’une réaction
 sens d‘évolution spontanée d’une réaction en fonction de Qr et Kéq
4) REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
 oxydation, réduction, oxydant, réducteur, couple rédox
 demi-équations électroniques de l’oxydation et de la réduction
 équilibrage des équations rédox
5) TITRAGES
ACIDO-BASIQUES
ET
REDOX
PAR
COLORIMETRIE, PH-METRIE ET
CONDUCTIMETRIE
 réactif titrant, réactif titré, solution titrante, solution titrée
 réaction support d’un titrage
 dispositif expérimental – schéma annoté
 méthodes de suivi de la réaction de titrage – colorimétrie, pH-métrie, conductimétrie
 courbes pH-métrique et conductimétrique de titrage
 équivalence au cours d’un titrage
 méthodes de détermination du point d’équivalence
 utilisation du tableau d’évolution au cours d’un titrage
 conductimétrie – conductance, conductivité, conductivité molaire
6) CINETIQUE CHIMIQUE, FACTEURS CINETIQUES, CATALYSE
 réactions rapides et lentes
 réactions rédox et acido-basiques étudiées en cinétique
 facteurs cinétiques
 courbe cinétique
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7) PILES
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vitesse volumique de réaction et sa détermination
évolution de la vitesse au cours d’une réaction
temps de demi-réaction et sa détermination
réactions catalytiques – catalyses homogène, hétérogène, enzymatique
catalyseur – spécificité, sélectivité
mécanisme réactionnel
dismutation du peroxyde d’hydrogène – différents types de catalyse
ET ELECTROLYSE
pile électrochimique, anode, cathode, pont électrolytique (pont salin)
pile Daniell
schéma d’une pile, représentation formelle d’une pile
force électromotrice, tension aux bornes, résistance interne d’une pile
réactions aux électrodes
bilan de matière – changement de la masse d’une électrode et de la concentration des
ions en solution
durée de fonctionnement d’une pile
électrolyse – principe, schéma du dispositif
électrolyse d’une solution d’acide sulfurique et d’une solution de bromure de cuivre
électrolyse à anode soluble
8) ESTERIFICATION. HYDROLYSE AQUEUSE OU BASIQUE DES ESTERS
 préparation d’un ester par estérification
 schéma du dispositif
 séparation du produit obtenu
 équilibre estérification/hydrolyse d’un ester
 déplacement de l‘équilibre
 rendement de l’estérification/de l’hydrolyse (influence des quantités initiales des
réactifs et de la classe d’alcool utilisé/obtenu)
 préparation d’un ester à partir d’un anhydride d‘acide
 cinétique de l’estérification/de l’hydrolyse, facteurs cinétiques
 préparation de l’acide acétylsalicylique (aspirine)
 hydrolyse basique d’un ester
 saponification des corps gras (triglycérides d’acides gras), acides carboxyliques gras
 savons – propriétés, mode d’action (micelles, détergence)
9) ISOMERIE
 isomérie et classement de différents types d’isomérie
 isomérie de constitution – isoméries de chaîne, de position, de fonction
 stéréoisomérie – isoméries de configuration (diastéréoisomérie, énantiomérie) et de
conformation
10) GROUPES FONCTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE
 hydrocarbures – classement, nomenclature, squelette carboné, réactions
 groupes caractéristiques - dérivés oxygénés, halogénés, nitrés
 alcools – 3 classes, oxydations ménagées
 composés carbonylés – aldéhydses, cétones – tests d’identification, réactions
 acides carboxyliques, esters, anhydrides d’acides
 principales réactions en chimie organique
 passage d’un groupe caractéristique à l‘autre