chap ii thermo

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CHAPITRE II :
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE :
LES FONCTIONS U et H

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Plan du Chapitre II
I – Généralités et énoncé du premier principe
I.1 - Énoncé du premier principe
I.2 – Généralités sur premier principe
II - Les fonctions d’état U et H
II.1 - La fonction d’état U
II.1 - La fonction d’état H
III - Les transformations thermomécaniques
III.1 - Transformation isochore (volume constant)
III.2 - Transformation isobare (pression constante)
III.3 - Transformation adiabatique (Q = constante)
IV - Avancement ou degré d’avancement d’une réaction
V – Les grandeurs de réaction
V.1 - Énergie interne de réaction (ΔrU) et enthalpie de réaction (ΔrH)
V.2 - État standard ou état de référence conventionnel

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Plan du Chapitre II (suite)
V.3 - Grandeurs standard de réaction
V.3- Enthalpie molaire standard de formation
V.4- Calcul des enthalpies standard de réaction
V.5 - Calcul des chaleurs de réaction : Loi de Hess
V I - Les capacités calorifiques ou coefficients calorimétriques
V I.1– Les capacités calorifiques des gaz parfaits
V I.2– Expression des capacités calorifiques
V I.3 – Lois de Laplace
V II - Calcul des chaleurs de réaction à T ≠ 298 K : loi de Kirchhoff
V III – Énergies de liaison ou enthalpies de liaison
V III .1 – Liaison covalente
V III .2 – Liaison ionique
IX - Enthalpie standard de changement d’état

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I.1 - Énoncé du premier principe
Pour tout système, il existe une forme d’énergie
qui lui est propre: c’est l’énergie interne notée U.
Uest fonction d’état extensive pour le système
étudié.
I.2 – Généralités sur premier principe
La valeur de Ud’un état du système ne peut être
connue de façon absolue.
Le premier principe postule que l’on peut déterminer
sa variation UB-UA=U entre deux états d’équilibres A
et B.
I - Énoncé et Généralités du premier principe

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I.2 – Généralités sur premier principe (suite)
Premier principe de la thermodynamique stipule que
lors d’une évolution d’un système, il y’a conservation
de l’énergie interne : d’où l’appellation principe de
conservation.
Système fermé homogène et uniforme : la variation
d’énergie interne au cours d’une transformation d’un
état A à un état B est la somme du travail et de
transfert thermique échangés avec le milieu extérieur.
ΔU = W + Q : Forme intégrée
: Forme différentielle
δQδWdU