Nom : ………..…………….……Prénom :…….………………….Groupe : INSA TOULOUSE 1ère année 05 octobre 2015 UF CHIMIE examen n°1 Les machines à calculer ne sont pas autorisées. durée 30 minutes A. Structure électronique, numéro atomique et classification périodique (5 points) 1) Ecrire la structure électronique de l’arsenic (33As) dans l’état fondamental. 2) En utilisant le schéma des cases quantiques, écrire la représentation de la dernière couche. 3) En déduire le nombre d’électron de valence de l’arsenic. 4) En justifiant votre réponse, indiquer pour l’arsenic sa position dans le tableau périodique : la famille (en utilisant un chiffre romain et une lettre) et la période. B. Structure électronique et classification périodique (5 points) Un atome possède un seul électron célibataire et moins de douze électrons. 1) Quelles sont les structures (configurations) électroniques possibles ? 2) En justifiant votre réponse, donner le numéro atomique de l’atome sachant qu’il appartient à la famille des alcalins et à la période de l’argon (18Ar). C. Composition isotopique (6 points) 1) Sachant qu’il existe trois isotopes pour l’oxygène ( 168 O , 178 O , 188 O ), donner l’expression littérale de la masse molaire de l’oxygène en fonction de la masse molaire des isotopes. Définissez tous les termes utilisés dans votre expression. 2) Indiquer le nombre d’électrons, de protons et de neutrons de l’atome 178 O . 3) Sachant que la masse de l’atome 17 8 O est 16,99914 u donner la valeur de la masse molaire de cet isotope exprimée en kg·mol-1. D. Classification périodique et numéro atomique (4 points) Indiquer, en justifiant votre réponse, le numéro atomique des atomes suivants : 1) L’élément du bloc p de la troisième période possédant 7 électrons de valence. 2) L’élément de la famille IVB et de la cinquième période.